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知识梳理
1. 在常温下,碳单质的化学性质
2. 碳在氧气充足时燃烧,生成
3. 木炭与氧化铜反应的化学方程式:
焦炭与氧化铁反应的化学方程式:
碳单质与二氧化碳反应的化学方程式:
这种含氧化合物里的氧被夺去的反应属于
易混辨析 含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应,这里的“氧”均指氧元素,并非氧单质。
1. 在常温下,碳单质的化学性质
不活泼
,但随着温度的升高,碳单质的活泼性大大增强。2. 碳在氧气充足时燃烧,生成
CO₂(或二氧化碳)
;在氧气不足时燃烧,生成CO(或一氧化碳)
。碳不论是充分燃烧还是不充分燃烧,都放出
(填“吸收”或“放出”)热量,因此碳单质可以作燃料
。3. 木炭与氧化铜反应的化学方程式:
C+2CuO$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Cu+CO₂↑
。焦炭与氧化铁反应的化学方程式:
3C+2Fe₂O₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$4Fe+3CO₂↑
。碳单质与二氧化碳反应的化学方程式:
C+CO₂$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2CO
。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应属于
还原反应
。易混辨析 含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应,这里的“氧”均指氧元素,并非氧单质。
答案
1. 不活泼
2. CO₂(或二氧化碳) CO(或一氧化碳) 放出 燃料
3. C+2CuO$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Cu+CO₂↑
3C+2Fe₂O₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$4Fe+3CO₂↑
C+CO₂$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2CO
还原反应
2. CO₂(或二氧化碳) CO(或一氧化碳) 放出 燃料
3. C+2CuO$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Cu+CO₂↑
3C+2Fe₂O₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$4Fe+3CO₂↑
C+CO₂$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2CO
还原反应
解析
【分析】
本题为碳单质相关的基础知识点梳理题，需结合课本中碳的化学性质、燃烧反应、还原反应等核心知识点逐一解答：1. 常温下碳单质化学性质稳定（不活泼），是碳的重要特性，如古代字画能长期保存；2. 碳的燃烧产物与氧气量有关，氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，不足时不完全燃烧生成一氧化碳，燃烧均放热，故碳可作燃料；3. 相关反应需注意反应条件（高温）、配平及产物，含氧化合物失氧的反应为还原反应，这是基本反应类型概念。
【解析】
1. 常温下碳单质化学性质不活泼，故填“不活泼”；
2. 碳在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时不完全燃烧生成一氧化碳，燃烧属于放热反应，因此碳单质可作燃料，依次填“CO₂（或二氧化碳）”“CO（或一氧化碳）”“放出”“燃料”；
3. 木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$；焦炭与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 4Fe + 3CO_{2}↑}$；碳单质与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$；含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应，依次填写对应内容。
【答案】
1. 不活泼
2. CO₂(或二氧化碳) CO(或一氧化碳) 放出 燃料
3. $\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$；$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 4Fe + 3CO_{2}↑}$；$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$；还原反应
【知识点】
碳的化学性质，碳的燃烧反应，还原反应
【点评】
本题聚焦碳单质相关基础知识点，涵盖碳的化学性质、燃烧反应、化学方程式书写及反应类型判断，属于化学学科核心基础内容，主要考查学生对课本知识点的记忆与应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题为碳单质相关的基础知识点梳理题，需结合课本中碳的化学性质、燃烧反应、还原反应等核心知识点逐一解答：1. 常温下碳单质化学性质稳定（不活泼），是碳的重要特性，如古代字画能长期保存；2. 碳的燃烧产物与氧气量有关，氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，不足时不完全燃烧生成一氧化碳，燃烧均放热，故碳可作燃料；3. 相关反应需注意反应条件（高温）、配平及产物，含氧化合物失氧的反应为还原反应，这是基本反应类型概念。
【解析】
1. 常温下碳单质化学性质不活泼，故填“不活泼”；
2. 碳在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时不完全燃烧生成一氧化碳，燃烧属于放热反应，因此碳单质可作燃料，依次填“CO₂（或二氧化碳）”“CO（或一氧化碳）”“放出”“燃料”；
3. 木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$；焦炭与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 4Fe + 3CO_{2}↑}$；碳单质与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$；含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应，依次填写对应内容。
【答案】
1. 不活泼
2. CO₂(或二氧化碳) CO(或一氧化碳) 放出 燃料
3. $\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$；$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 4Fe + 3CO_{2}↑}$；$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$；还原反应
【知识点】
碳的化学性质，碳的燃烧反应，还原反应
【点评】
本题聚焦碳单质相关基础知识点，涵盖碳的化学性质、燃烧反应、化学方程式书写及反应类型判断，属于化学学科核心基础内容，主要考查学生对课本知识点的记忆与应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
例1 下列有关碳燃烧的说法中,正确的是
()
A.碳燃烧的产物只有二氧化碳
B.碳不完全燃烧时需要吸收热量
C.木炭在氧气中剧烈燃烧产生蓝色火焰
D.木炭在氧气中燃烧的反应属于化合反应
思路解析:碳不充分燃烧会生成一氧化碳,选项A错误。碳不完全燃烧时也放出热量,选项B错误。木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出热量,不能产生蓝色火焰,选项C错误。木炭在氧气中燃烧,生成二氧化碳或一氧化碳,属于化合反应。
答案:D
()
A.碳燃烧的产物只有二氧化碳
B.碳不完全燃烧时需要吸收热量
C.木炭在氧气中剧烈燃烧产生蓝色火焰
D.木炭在氧气中燃烧的反应属于化合反应
思路解析:碳不充分燃烧会生成一氧化碳,选项A错误。碳不完全燃烧时也放出热量,选项B错误。木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出热量,不能产生蓝色火焰,选项C错误。木炭在氧气中燃烧,生成二氧化碳或一氧化碳,属于化合反应。
答案:D
答案
D
解析
【分析】本题考查碳燃烧的相关性质，需结合碳完全与不完全燃烧的产物、燃烧的热量变化、实验现象及反应类型的特点，逐一分析每个选项的正误，从而得出正确答案。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，因此碳燃烧的产物不只有二氧化碳，A错误。
选项B：所有燃烧反应都是放热反应，碳不完全燃烧时同样放出热量，并非吸收热量，B错误。
选项C：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光、放出热量，不会产生蓝色火焰，C错误。
选项D：木炭在氧气中燃烧，无论完全燃烧（$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$）还是不完全燃烧（$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO}$），均符合“多变一”的化合反应特征，属于化合反应，D正确。
【答案】D
【知识点】碳的燃烧、化合反应
【点评】本题聚焦碳燃烧的基础知识点，涵盖产物、热量、现象、反应类型等考点，属于初中化学的基础题型，需准确记忆相关概念即可解答。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
选项A：碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，因此碳燃烧的产物不只有二氧化碳，A错误。
选项B：所有燃烧反应都是放热反应，碳不完全燃烧时同样放出热量，并非吸收热量，B错误。
选项C：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光、放出热量，不会产生蓝色火焰，C错误。
选项D：木炭在氧气中燃烧，无论完全燃烧（$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$）还是不完全燃烧（$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO}$），均符合“多变一”的化合反应特征，属于化合反应，D正确。
【答案】D
【知识点】碳的燃烧、化合反应
【点评】本题聚焦碳燃烧的基础知识点，涵盖产物、热量、现象、反应类型等考点，属于初中化学的基础题型，需准确记忆相关概念即可解答。
【难度系数】0.6
例2 下图是木炭还原氧化铜的实验装置图。
(1)刚开始加热,试管②中立即产生气泡,石灰水没有变浑浊,原因是。
(2)继续加热时,试管①中的现象是。
(3)通过这个实验,说明木炭在高温下能与金属氧化物反应,利用此性质木炭可用于。
思路解析:(1)刚开始加热时,反应还没有开始,排出的是空气。
(2)继续加热,反应开始,有铜生成,所以试管①中的黑色粉末逐渐变红。
(3)木炭在高温下能夺取金属氧化物中的氧,使金属氧化物失去氧而变成金属单质,可用于冶炼金属。
答案:(1)试管内的空气受热膨胀进入澄清石灰水中
(2)黑色粉末逐渐变成红色
(3)冶炼金属
(1)刚开始加热,试管②中立即产生气泡,石灰水没有变浑浊,原因是。
(2)继续加热时,试管①中的现象是。
(3)通过这个实验,说明木炭在高温下能与金属氧化物反应,利用此性质木炭可用于。
思路解析:(1)刚开始加热时,反应还没有开始,排出的是空气。
(2)继续加热,反应开始,有铜生成,所以试管①中的黑色粉末逐渐变红。
(3)木炭在高温下能夺取金属氧化物中的氧,使金属氧化物失去氧而变成金属单质,可用于冶炼金属。
答案:(1)试管内的空气受热膨胀进入澄清石灰水中
(2)黑色粉末逐渐变成红色
(3)冶炼金属
答案
解：
(1) 试管内的空气受热膨胀进入澄清石灰水中，空气中二氧化碳含量极低，不能使澄清石灰水变浑浊
(2) 黑色粉末逐渐变成红色
(3) 冶炼金属
(1) 试管内的空气受热膨胀进入澄清石灰水中，空气中二氧化碳含量极低，不能使澄清石灰水变浑浊
(2) 黑色粉末逐渐变成红色
(3) 冶炼金属
解析
【分析】
本题围绕木炭还原氧化铜的实验展开，需结合实验过程中气体的产生、反应的现象及物质的性质分析问题：(1)刚开始加热时，装置内空气先受热逸出，此时反应未发生，结合空气的成分分析石灰水不变浑浊的原因；(2)继续加热时，木炭与氧化铜反应生成铜，据此分析试管①的现象；(3)根据木炭还原金属氧化物的性质，分析其用途。
【解析】
(1) 刚开始加热时，装置内的空气受热膨胀，先从导管排出，此时木炭与氧化铜的反应尚未开始，排出的气体主要是空气，而空气中二氧化碳含量极低，不足以使澄清石灰水变浑浊；
(2) 继续加热，木炭与氧化铜在高温下发生反应，生成红色的铜和二氧化碳，因此试管①中黑色的氧化铜粉末逐渐变成红色；
(3) 木炭在高温下能夺取金属氧化物中的氧，将金属氧化物还原为金属单质，利用该性质可用于冶炼金属。
【答案】
(1) 试管内的空气受热膨胀进入澄清石灰水中，空气中二氧化碳含量极低，不能使澄清石灰水变浑浊；
(2) 黑色粉末逐渐变成红色；
(3) 冶炼金属
【知识点】
木炭还原氧化铜、二氧化碳的性质、金属冶炼原理
【点评】
本题为基础实验题，考查木炭还原氧化铜实验的现象分析、反应原理及物质性质的应用，侧重对实验细节和核心知识点的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕木炭还原氧化铜的实验展开，需结合实验过程中气体的产生、反应的现象及物质的性质分析问题：(1)刚开始加热时，装置内空气先受热逸出，此时反应未发生，结合空气的成分分析石灰水不变浑浊的原因；(2)继续加热时，木炭与氧化铜反应生成铜，据此分析试管①的现象；(3)根据木炭还原金属氧化物的性质，分析其用途。
【解析】
(1) 刚开始加热时，装置内的空气受热膨胀，先从导管排出，此时木炭与氧化铜的反应尚未开始，排出的气体主要是空气，而空气中二氧化碳含量极低，不足以使澄清石灰水变浑浊；
(2) 继续加热，木炭与氧化铜在高温下发生反应，生成红色的铜和二氧化碳，因此试管①中黑色的氧化铜粉末逐渐变成红色；
(3) 木炭在高温下能夺取金属氧化物中的氧，将金属氧化物还原为金属单质，利用该性质可用于冶炼金属。
【答案】
(1) 试管内的空气受热膨胀进入澄清石灰水中，空气中二氧化碳含量极低，不能使澄清石灰水变浑浊；
(2) 黑色粉末逐渐变成红色；
(3) 冶炼金属
【知识点】
木炭还原氧化铜、二氧化碳的性质、金属冶炼原理
【点评】
本题为基础实验题，考查木炭还原氧化铜实验的现象分析、反应原理及物质性质的应用，侧重对实验细节和核心知识点的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.6
