2. 下列关于$\ce{CO_{2}}$的实验室制取及检验的说法不正确的是()。

解：
A. 实验室制取二氧化碳的常用试剂为大理石和稀盐酸，试剂选择正确。
B. 制取二氧化碳的反应为固液常温型反应，该发生装置符合反应要求，正确。
C. 二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，图示为向下排空气法，该收集方法错误。
D. 检验二氧化碳的操作是将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明气体为二氧化碳，图示操作符合要求，正确。
综上，答案选C。

【分析】这道题考查实验室制取和检验二氧化碳的相关知识，需逐一分析每个选项的正确性：先回忆实验室制取CO₂的试剂、发生装置、收集方法、检验方法的相关要点，再结合图示判断各选项是否符合要求。
【解析】A选项：实验室制取二氧化碳的常用试剂是大理石和稀盐酸，试剂选择正确；B选项：制取二氧化碳的反应为固液常温型，图示发生装置（试管、铁架台、单孔橡胶塞）适用于固液常温反应，装置正确；C选项：二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，图示为向下排空气法，收集方法错误；D选项：检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水，操作符合检验要求，正确。综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】实验室制取二氧化碳、二氧化碳的收集、二氧化碳的检验
【点评】本题为化学基础实验题，围绕CO₂的制取和检验展开，考查实验试剂选择、装置判断、收集方法及检验操作，属于对基础实验知识的应用，难度适中。
【难度系数】0.6

3.某学生设计了如图所示的四套装置来制取$\ce{CO_{2}}$，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为()。


A 试管底部有缺口，大理石，稀盐酸
B 大理石，有孔塑料片，稀盐酸

C 石灰石，有孔塑料片，稀盐酸
D 能上下移动的粗铜丝，有孔塑料瓶，石灰石，稀盐酸

B

【分析】要判断装置能否使反应随时发生或停止，核心是看装置能否控制固体药品与液体药品的接触和分离：接触时反应发生，分离时反应停止。需逐个分析各选项装置的结构特点，判断是否能实现固液的可控分离。
【解析】制取$\ce{CO_{2}}$时，反应随时发生或停止的原理是可随时使固体与液体接触或分离。A选项：试管底部有缺口，将试管浸入稀盐酸，稀盐酸通过缺口进入试管与大理石接触，反应发生；取出试管，稀盐酸流出，大理石与稀盐酸分离，反应停止，故A装置能控制反应随时发生或停止。B选项：大理石置于有孔塑料片上，该装置无法使液体与固体分离（无移动部件或气压控制使液体离开固体），反应一旦开始无法停止，故B装置不能控制反应随时发生或停止。C选项：该装置类似简易启普发生器，关闭导气管活塞时，装置内产生的$\ce{CO_{2}}$使气压增大，将稀盐酸压离固体，固液分离，反应停止；打开活塞，气压减小，稀盐酸与固体接触，反应发生，故C装置能控制反应随时发生或停止。D选项：粗铜丝可上下移动，向上拉动粗铜丝，石灰石离开稀盐酸，反应停止；向下移动粗铜丝，石灰石浸入稀盐酸，反应发生，故D装置能控制反应随时发生或停止。综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】实验室制取二氧化碳、反应装置的控制
【点评】本题考查实验室制取二氧化碳装置的设计，关键在于理解反应可控的核心原理（固液的接触与分离），属于基础实验分析题，难度适中。
【难度系数】0.5

4. 二氧化氮($\ce{NO_2}$)能与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，现要收集一瓶二氧化氮气体，可采用的方法是()。

A.排水法
B.排水法或向上排气法
C.只能用向上排气法
D.只能用向下排气法

C

【分析】
要确定二氧化氮的收集方法，需依据气体收集方法的选择原则：排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体；排空气法需结合气体密度与空气密度的大小关系、是否与空气中成分反应来选择。先判断二氧化氮能否用排水法，再判断其密度与空气的关系，进而确定收集方法。
【解析】
1. 排水法的适用条件是气体不溶于水且不与水反应，题目中明确二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，因此不能用排水法，排除选项A、B。
2. 排空气法中，向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气中成分反应的气体，向下排空气法适用于密度比空气小的气体。二氧化氮的相对分子质量为$14 + 16×2 = 46$，空气的平均相对分子质量约为29，$46＞29$，说明二氧化氮密度比空气大，且不与空气中成分反应，因此只能用向上排空气法，排除选项D。
【答案】
C
【知识点】
气体收集方法的选择、二氧化氮的化学性质
【点评】
本题考查气体收集方法的判断，核心是掌握收集方法的选择依据，结合二氧化氮的性质分析即可得出答案，属于化学基础题型，需牢记相关知识点。
【难度系数】
0.6

5. 下列有关气体的实验室制法的叙述，正确的是()。


A.选择甲装置制取$\ce{CO_{2}}$，X为稀硫酸
B.选择甲装置制取$\ce{O_{2}}$，X为高锰酸钾
C.选择乙装置既可收集$\ce{H_{2}}$，也可收集$\ce{CO_{2}}$
D.选择乙装置干燥$\ce{O_{2}}$，气流方向为b进a出

C

【分析】
要判断各选项正误，需结合实验室气体制备的装置特点、药品选择，以及多功能瓶的收集、干燥原理分析：首先明确制取CO₂、O₂的药品和装置类型，再掌握多功能瓶排空气法收集气体的规律（密度大的气体长管进、密度小的短管进），干燥气体需让气体与干燥剂充分接触（长进短出），逐一分析选项。
【解析】
选项A：实验室制取CO₂应选用稀盐酸和大理石，若用稀硫酸，反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，无法制取大量CO₂，故A错误。
选项B：甲装置是固液不加热型发生装置，而高锰酸钾制取O₂需要加热，应选用固体加热型装置，故B错误。
选项C：乙装置为多功能瓶，收集H₂时，H₂密度比空气小，从短管b通入，空气从长管a排出；收集CO₂时，CO₂密度比空气大，从长管a通入，空气从短管b排出，因此该装置既可收集H₂也可收集CO₂，故C正确。
选项D：干燥O₂时，为使气体与干燥剂充分接触，气流应从长管a进、短管b出，选项中气流方向为b进a出，错误，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
实验室气体制备、气体收集、气体干燥
【点评】
本题考查化学实验中气体的制备、收集和干燥，需掌握常见气体制取的药品选择、装置类型，以及多功能瓶的使用方法，是化学实验的基础考点，需准确理解相关原理。
【难度系数】
0.6

6.如图是实验室里制取气体的一些装置,据图回答有关问题。

(1)写出指定仪器的名称:①;②。
(2)写出一个实验室里用装置B制取气体的
化学方程式:

。
(3)实验室里在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是(填字母);如果用图E所示装置收集乙炔,气体应从(填“a”或“b”)端通入。

解：
(1) 试管；集气瓶
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$（合理即可）
(3) A；b

【分析】
首先，第(1)题需根据常见化学仪器的外形特征识别仪器名称；第(2)题，装置B是固液常温型气体发生装置，可用于固体与液体在常温下反应制取气体，选择常见的反应即可；第(3)题，制取乙炔需严格控制加水速度，要选择能控制液体滴加速度的发生装置，收集乙炔用排水法，需根据气体与水的密度关系确定进气端。
【解析】
(1) 仪器①是实验室常用的反应容器，名称为试管；仪器②是用于收集气体的集气瓶，故填：试管；集气瓶。
(2) 装置B适用于固体和液体在常温下反应制取气体，实验室常用大理石（或石灰石，主要成分$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$（合理即可）。
(3) 制取乙炔时要严格控制加水速度，装置A中的注射器可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，避免反应剧烈，因此发生装置选A；用装置E排水法收集乙炔时，乙炔难溶于水，气体应从短管b端通入，水从长管a端排出，故气体从b端通入。
【答案】
(1) 试管；集气瓶
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$（合理即可）
(3) A；b
【知识点】
常见化学仪器名称；气体发生装置选择；气体收集装置选择
【点评】
本题考查实验室制取气体的基础实验知识，涵盖仪器识别、发生和收集装置的选择依据，是化学实验的核心基础内容，难度不大，需掌握装置选择的原理。
【难度系数】
0.7