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8. 下图是三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 【 】
A.通过降温可将$\ce{Ca(OH)_{2}}$从其饱和溶液中析出
B.海水晒盐利用了$\ce{NaCl}$的溶解度受温度影响不大的特点
C.$\ce{KNO_{3}}$的溶解度随温度升高而增大
D.$\ce{KNO_{3}}$中含有少量$\ce{NaCl}$,可采用降温结晶的方法进行提纯
A.通过降温可将$\ce{Ca(OH)_{2}}$从其饱和溶液中析出
B.海水晒盐利用了$\ce{NaCl}$的溶解度受温度影响不大的特点
C.$\ce{KNO_{3}}$的溶解度随温度升高而增大
D.$\ce{KNO_{3}}$中含有少量$\ce{NaCl}$,可采用降温结晶的方法进行提纯
答案
8.A
解析
【分析】要判断各选项正误，需结合三种物质的溶解度曲线特点：KNO₃溶解度随温度升高明显增大，NaCl溶解度受温度影响小，Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小，逐一分析选项找出错误说法。
【解析】
A选项：Ca(OH)₂的溶解度随温度降低而增大，降温时其饱和溶液会变为不饱和溶液，无法析出晶体，该说法错误；
B选项：NaCl溶解度受温度影响不大，海水晒盐通过蒸发溶剂使NaCl结晶析出，利用了该特点，说法正确；
C选项：从溶解度曲线可知，KNO₃的溶解度随温度升高而增大，说法正确；
D选项：KNO₃溶解度随温度变化大，NaCl溶解度受温度影响小，因此KNO₃中含少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO₃，说法正确。
综上，错误的是A选项。
【答案】A
【知识点】溶解度曲线应用、结晶方法
【点评】本题考查溶解度曲线的意义及应用，需掌握常见物质溶解度随温度的变化规律，理解结晶方法的原理，属于基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】
A选项：Ca(OH)₂的溶解度随温度降低而增大，降温时其饱和溶液会变为不饱和溶液，无法析出晶体，该说法错误；
B选项：NaCl溶解度受温度影响不大，海水晒盐通过蒸发溶剂使NaCl结晶析出，利用了该特点，说法正确；
C选项：从溶解度曲线可知，KNO₃的溶解度随温度升高而增大，说法正确；
D选项：KNO₃溶解度随温度变化大，NaCl溶解度受温度影响小，因此KNO₃中含少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO₃，说法正确。
综上，错误的是A选项。
【答案】A
【知识点】溶解度曲线应用、结晶方法
【点评】本题考查溶解度曲线的意义及应用，需掌握常见物质溶解度随温度的变化规律，理解结晶方法的原理，属于基础题型。
【难度系数】0.7
9. 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响
(2)要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是
(3)60 ℃时，向100 g水中加入100 g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为
(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响
较小
。(2)要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是
升温
。(3)60 ℃时，向100 g水中加入100 g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为
200
g。答案
9.(1)较小 (2)升温 (3)200
解析
【分析】
本题围绕溶解度曲线展开，需结合曲线特征、溶解度概念、饱和溶液与不饱和溶液的转化规律分析：
1. 观察氯化钠溶解度曲线的变化幅度，判断其受温度影响的程度；
2. 根据硝酸钾溶解度随温度的变化趋势，分析饱和溶液变不饱和溶液的方法；
3. 明确60℃时硝酸钾的溶解度，判断加入的硝酸钾能否完全溶解，进而计算溶液质量。
【解析】
(1) 由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度曲线较为平缓，说明其溶解度受温度变化的影响较小；
(2) 硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，因此要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可升高温度，升温后硝酸钾溶解度增大，饱和溶液可继续溶解溶质，变为不饱和溶液；
(3) 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾。向100g水中加入100g硝酸钾，100g＜110g，硝酸钾完全溶解，所得溶液质量为100g（水）+100g（硝酸钾）=200g。
【答案】
(1)较小 (2)升温 (3)200
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的概念
【点评】
本题是溶解度曲线的基础应用题型，考查核心为溶解度曲线的意义、饱和与不饱和溶液的转化，属于溶液模块的基础知识点，学生只要掌握相关概念即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.3
本题围绕溶解度曲线展开，需结合曲线特征、溶解度概念、饱和溶液与不饱和溶液的转化规律分析：
1. 观察氯化钠溶解度曲线的变化幅度，判断其受温度影响的程度；
2. 根据硝酸钾溶解度随温度的变化趋势，分析饱和溶液变不饱和溶液的方法；
3. 明确60℃时硝酸钾的溶解度，判断加入的硝酸钾能否完全溶解，进而计算溶液质量。
【解析】
(1) 由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度曲线较为平缓，说明其溶解度受温度变化的影响较小；
(2) 硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，因此要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可升高温度，升温后硝酸钾溶解度增大，饱和溶液可继续溶解溶质，变为不饱和溶液；
(3) 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾。向100g水中加入100g硝酸钾，100g＜110g，硝酸钾完全溶解，所得溶液质量为100g（水）+100g（硝酸钾）=200g。
【答案】
(1)较小 (2)升温 (3)200
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的概念
【点评】
本题是溶解度曲线的基础应用题型，考查核心为溶解度曲线的意义、饱和与不饱和溶液的转化，属于溶液模块的基础知识点，学生只要掌握相关概念即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.3
10. 利用我国传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物质。
氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如右图所示。
(1) $t\ °\mathrm{C}$时氯化镁的溶解度是
(2) 在$0$~$t\ °\mathrm{C}$范围内，这两种物质中溶解度较小的是
(3) 海水晒盐是用
氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如右图所示。
(1) $t\ °\mathrm{C}$时氯化镁的溶解度是
70
g。(2) 在$0$~$t\ °\mathrm{C}$范围内，这两种物质中溶解度较小的是
氯化钠
。(3) 海水晒盐是用
蒸发
结晶的方法获得晶体。答案
10.(1)70 (2)氯化钠 (3)蒸发
解析
【分析】
本题考查溶解度曲线的应用及结晶方法的判断，解题思路：(1) 从溶解度曲线中直接读取t℃时氯化镁的溶解度；(2) 对比0~t℃范围内两种物质溶解度曲线的位置，曲线在下方的溶解度更小；(3) 根据氯化钠溶解度受温度影响的特点，确定海水晒盐的结晶方法。
【解析】
(1) 观察溶解度曲线，温度为t℃时，氯化镁对应的溶解度数值为70g，因此t℃时氯化镁的溶解度是70g；
(2) 在0~t℃范围内，氯化钠的溶解度曲线始终在氯化镁溶解度曲线的下方，说明此区间内氯化钠的溶解度更小；
(3) 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，海水晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶。
【答案】
(1)70；(2)氯化钠；(3)蒸发
【知识点】
溶解度曲线、结晶方法、溶解度比较
【点评】
本题为溶解度相关基础题，考查溶解度曲线读取、溶解度大小比较及结晶方法应用，知识点基础，难度较低，适合巩固相关概念。
【难度系数】
0.8
本题考查溶解度曲线的应用及结晶方法的判断，解题思路：(1) 从溶解度曲线中直接读取t℃时氯化镁的溶解度；(2) 对比0~t℃范围内两种物质溶解度曲线的位置，曲线在下方的溶解度更小；(3) 根据氯化钠溶解度受温度影响的特点，确定海水晒盐的结晶方法。
【解析】
(1) 观察溶解度曲线，温度为t℃时，氯化镁对应的溶解度数值为70g，因此t℃时氯化镁的溶解度是70g；
(2) 在0~t℃范围内，氯化钠的溶解度曲线始终在氯化镁溶解度曲线的下方，说明此区间内氯化钠的溶解度更小；
(3) 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，海水晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶。
【答案】
(1)70；(2)氯化钠；(3)蒸发
【知识点】
溶解度曲线、结晶方法、溶解度比较
【点评】
本题为溶解度相关基础题，考查溶解度曲线读取、溶解度大小比较及结晶方法应用，知识点基础，难度较低，适合巩固相关概念。
【难度系数】
0.8
11.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法,其中可行的是
①加入CaO ②加入$Ca(OH)_{2} ③$升高温度 ④降低温度
①②③
（填序号）。①加入CaO ②加入$Ca(OH)_{2} ③$升高温度 ④降低温度
答案
11.①②③
解析
【分析】
要解决接近饱和的石灰水变饱和溶液的问题，需明确两个核心：一是氢氧化钙的溶解度特性（随温度升高而减小），二是不饱和溶液转化为饱和溶液的方法（加溶质、改变温度等，需结合溶解度随温度的变化）。逐个分析各方法：①加入CaO会与水反应生成Ca(OH)₂，既减少溶剂又增加溶质；②直接加Ca(OH)₂属于加溶质；③升高温度时，氢氧化钙溶解度减小，能使不饱和溶液变饱和；④降低温度会使氢氧化钙溶解度增大，溶液更不饱和。据此判断可行方法。
【解析】
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，结合不饱和溶液转饱和溶液的方法分析：
1. 加入CaO：发生反应$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，既消耗溶剂水，又增加溶质$\ce{Ca(OH)_{2}}$，可使接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可行；
2. 加入$\ce{Ca(OH)_{2}}$：直接增加溶质，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，可行；
3. 升高温度：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温后溶解度降低，原接近饱和的溶液会因溶解度减小达到饱和，可行；
4. 降低温度：氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，降温会使溶液更不饱和，不可行。
综上，可行的方法是①②③。
【答案】
①②③
【知识点】
氢氧化钙溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化，核心是掌握氢氧化钙溶解度随温度变化的特殊性（与多数物质相反，随温度升高而减小），是易混淆考点，需注意区分不同物质的溶解度随温度变化规律，避免出错。
【难度系数】
0.5
要解决接近饱和的石灰水变饱和溶液的问题，需明确两个核心：一是氢氧化钙的溶解度特性（随温度升高而减小），二是不饱和溶液转化为饱和溶液的方法（加溶质、改变温度等，需结合溶解度随温度的变化）。逐个分析各方法：①加入CaO会与水反应生成Ca(OH)₂，既减少溶剂又增加溶质；②直接加Ca(OH)₂属于加溶质；③升高温度时，氢氧化钙溶解度减小，能使不饱和溶液变饱和；④降低温度会使氢氧化钙溶解度增大，溶液更不饱和。据此判断可行方法。
【解析】
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，结合不饱和溶液转饱和溶液的方法分析：
1. 加入CaO：发生反应$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，既消耗溶剂水，又增加溶质$\ce{Ca(OH)_{2}}$，可使接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可行；
2. 加入$\ce{Ca(OH)_{2}}$：直接增加溶质，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，可行；
3. 升高温度：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温后溶解度降低，原接近饱和的溶液会因溶解度减小达到饱和，可行；
4. 降低温度：氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，降温会使溶液更不饱和，不可行。
综上，可行的方法是①②③。
【答案】
①②③
【知识点】
氢氧化钙溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化，核心是掌握氢氧化钙溶解度随温度变化的特殊性（与多数物质相反，随温度升高而减小），是易混淆考点，需注意区分不同物质的溶解度随温度变化规律，避免出错。
【难度系数】
0.5
12. 下表是$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaCl}$分别在不同温度时的溶解度。
根据数据，绘制二者的溶解度曲线如下图所示。
(1)下列说法错误的是
A.$0∼ 80\ °\mathrm{C}$间，二者的溶解度均随温度升高而增大
B.曲线乙为$\ce{KNO_{3}}$的溶解度曲线
C.$t_{1}$对应的温度在$20\ °\mathrm{C}$与$40\ °\mathrm{C}$之间
D.$d$点对应的溶解度在$36.0\ \mathrm{g}$与$36.6\ \mathrm{g}$之间
(2)$t_{2}\ °\mathrm{C}$时，在$100\ \mathrm{g}$水中加入$70\ \mathrm{g}$硝酸钾固体，待固体完全溶解，经过某一步操作使得溶液变得恰好饱和且溶液的质量不变，该操作前后溶液状态的变化可以表示为
A.$a$点$\rightarrow c$点
B.$c$点$\rightarrow a$点
C.$a$点$\rightarrow b$点
D.$b$点$\rightarrow a$点
(3)欲将处于$c$点的$\ce{KNO_{3}}$溶液转变为$a$点，可以采取
(4)$60\ °\mathrm{C}$时，饱和$\ce{KNO_{3}}$溶液中混有少量的$\ce{NaCl}$，应采用
(5)$80\ °\mathrm{C}$时，在$100\ \mathrm{g}$水中加入$10\ \mathrm{g}\ \ce{NaCl}$和$84.5\ \mathrm{g}\ \ce{KNO_{3}}$，并进行如下一系列实验，已知溶液A中$\ce{KNO_{3}}$恰好饱和，请回答相关问题。
$x$的数值为
根据数据，绘制二者的溶解度曲线如下图所示。
(1)下列说法错误的是
B
（填字母）。A.$0∼ 80\ °\mathrm{C}$间，二者的溶解度均随温度升高而增大
B.曲线乙为$\ce{KNO_{3}}$的溶解度曲线
C.$t_{1}$对应的温度在$20\ °\mathrm{C}$与$40\ °\mathrm{C}$之间
D.$d$点对应的溶解度在$36.0\ \mathrm{g}$与$36.6\ \mathrm{g}$之间
(2)$t_{2}\ °\mathrm{C}$时，在$100\ \mathrm{g}$水中加入$70\ \mathrm{g}$硝酸钾固体，待固体完全溶解，经过某一步操作使得溶液变得恰好饱和且溶液的质量不变，该操作前后溶液状态的变化可以表示为
C
（填字母）。A.$a$点$\rightarrow c$点
B.$c$点$\rightarrow a$点
C.$a$点$\rightarrow b$点
D.$b$点$\rightarrow a$点
(3)欲将处于$c$点的$\ce{KNO_{3}}$溶液转变为$a$点，可以采取
增加溶剂
（填“降低温度”“增加溶质”或“增加溶剂”）的措施。(4)$60\ °\mathrm{C}$时，饱和$\ce{KNO_{3}}$溶液中混有少量的$\ce{NaCl}$，应采用
降温结晶
（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤、洗涤、干燥的方法提纯$\ce{KNO_{3}}$晶体。(5)$80\ °\mathrm{C}$时，在$100\ \mathrm{g}$水中加入$10\ \mathrm{g}\ \ce{NaCl}$和$84.5\ \mathrm{g}\ \ce{KNO_{3}}$，并进行如下一系列实验，已知溶液A中$\ce{KNO_{3}}$恰好饱和，请回答相关问题。
$x$的数值为
50
，固体A的质量是68.7
$\mathrm{g}$，整个实验过程氯化钠溶液始终是不饱和溶液正确
（填“正确”或“错误”）。（假设两种物质同时溶解在水中时各自的溶解度不变，忽略实验过程水的损失）答案
12.(1)B (2)C (3)增加溶剂 (4)降温结晶 (5)50 68.7 正确
解析
【分析】
首先明确$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaCl}$溶解度的特点：$\ce{KNO_{3}}$溶解度受温度影响大，$\ce{NaCl}$受温度影响小，结合溶解度表、曲线及实验条件逐一分析各小问：
(1) 对选项逐一判断：A选项，由溶解度表可知0~80℃两者溶解度均随温度升高而增大，正确；B选项，曲线变化平缓的乙为$\ce{NaCl}$，变化大的甲为$\ce{KNO_{3}}$，故B错误；C选项，20℃时$\ce{NaCl}$溶解度36g、$\ce{KNO_{3}}$31.6g，40℃时$\ce{NaCl}$36.6g、$\ce{KNO_{3}}$63.9g，两者溶解度相等的温度在20~40℃，即$t_1$在此区间，正确；D选项，d点对应$\ce{NaCl}$的溶解度，在36.0g与36.6g之间，正确，故(1)选B。
(2)$t_2$℃时，100g水加70g$\ce{KNO_{3}}$完全溶解，要使溶液恰好饱和且质量不变，需降低温度使$\ce{KNO_{3}}$溶解度减小至70g，刚好饱和无溶质析出，对应状态为a点（不饱和）→b点（饱和），故选C。
(3)c点$\ce{KNO_{3}}$溶液转变为a点，需降低溶液浓度，故选择增加溶剂稀释。
(4)$\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度降低显著减小，$\ce{NaCl}$变化小，提纯混有少量$\ce{NaCl}$的$\ce{KNO_{3}}$用降温结晶。
(5)60℃时$\ce{KNO_{3}}$溶解度110g，溶液A中$\ce{KNO_{3}}$恰好饱和，设水的质量为$x$，则$\frac{110\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}=\frac{84.5\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=50\ \mathrm{g}$；80℃时$\ce{NaCl}$溶解度38.4g，50g水最多溶解19.2g$\ce{NaCl}$，加入10g始终不饱和；降温到20℃时，$\ce{KNO_{3}}$溶解度31.6g，50g水最多溶解15.8g$\ce{KNO_{3}}$，析出$84.5\ \mathrm{g}-15.8\ \mathrm{g}=68.7\ \mathrm{g}$，故$x=50$，固体A=68.7，结论正确。
【解析】
(1) 各选项分析：
A. 0~80℃时$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaCl}$溶解度均随温度升高而增大，A正确；
B. $\ce{KNO_{3}}$溶解度受温度影响大，对应曲线甲，乙为$\ce{NaCl}$，B错误；
C. 20℃和40℃时两者溶解度分别为31.6g与36g、63.9g与36.6g，相等温度在20~40℃，C正确；
D. d点对应$\ce{NaCl}$溶解度，在36.0g与36.6g之间，D正确；故答案为B。
(2)$t_2$℃时，100g水加70g$\ce{KNO_{3}}$完全溶解，要使溶液恰好饱和且质量不变，需降低温度使$\ce{KNO_{3}}$溶解度降至70g，刚好饱和无溶质析出，对应状态变化为a→b，故选C。
(3) c点$\ce{KNO_{3}}$溶液浓度高于a点，需增加溶剂稀释至a点浓度，故填增加溶剂。
(4) $\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度降低显著减小，降温时大量析出，$\ce{NaCl}$几乎不析出，故用降温结晶提纯$\ce{KNO_{3}}$。
(5) 60℃时$\ce{KNO_{3}}$溶解度110g，溶液A中$\ce{KNO_{3}}$恰好饱和，计算得水的质量$x=50\ \mathrm{g}$；80℃时50g水最多溶解19.2g$\ce{NaCl}$，10g$\ce{NaCl}$始终不饱和；降温到20℃时，析出$\ce{KNO_{3}}$质量为$84.5\ \mathrm{g}-15.8\ \mathrm{g}=68.7\ \mathrm{g}$，结论正确。
【答案】
(1)B (2)C (3)增加溶剂 (4)降温结晶 (5)50；68.7；正确
【知识点】
溶解度曲线、结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题围绕溶解度核心知识点展开，考查溶解度曲线应用、结晶选择、饱和溶液转化及相关计算，需熟练掌握溶解度规律，整体难度适中，适合中等水平学生解答。
【难度系数】
0.5
首先明确$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaCl}$溶解度的特点：$\ce{KNO_{3}}$溶解度受温度影响大，$\ce{NaCl}$受温度影响小，结合溶解度表、曲线及实验条件逐一分析各小问：
(1) 对选项逐一判断：A选项，由溶解度表可知0~80℃两者溶解度均随温度升高而增大，正确；B选项，曲线变化平缓的乙为$\ce{NaCl}$，变化大的甲为$\ce{KNO_{3}}$，故B错误；C选项，20℃时$\ce{NaCl}$溶解度36g、$\ce{KNO_{3}}$31.6g，40℃时$\ce{NaCl}$36.6g、$\ce{KNO_{3}}$63.9g，两者溶解度相等的温度在20~40℃，即$t_1$在此区间，正确；D选项，d点对应$\ce{NaCl}$的溶解度，在36.0g与36.6g之间，正确，故(1)选B。
(2)$t_2$℃时，100g水加70g$\ce{KNO_{3}}$完全溶解，要使溶液恰好饱和且质量不变，需降低温度使$\ce{KNO_{3}}$溶解度减小至70g，刚好饱和无溶质析出，对应状态为a点（不饱和）→b点（饱和），故选C。
(3)c点$\ce{KNO_{3}}$溶液转变为a点，需降低溶液浓度，故选择增加溶剂稀释。
(4)$\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度降低显著减小，$\ce{NaCl}$变化小，提纯混有少量$\ce{NaCl}$的$\ce{KNO_{3}}$用降温结晶。
(5)60℃时$\ce{KNO_{3}}$溶解度110g，溶液A中$\ce{KNO_{3}}$恰好饱和，设水的质量为$x$，则$\frac{110\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}=\frac{84.5\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=50\ \mathrm{g}$；80℃时$\ce{NaCl}$溶解度38.4g，50g水最多溶解19.2g$\ce{NaCl}$，加入10g始终不饱和；降温到20℃时，$\ce{KNO_{3}}$溶解度31.6g，50g水最多溶解15.8g$\ce{KNO_{3}}$，析出$84.5\ \mathrm{g}-15.8\ \mathrm{g}=68.7\ \mathrm{g}$，故$x=50$，固体A=68.7，结论正确。
【解析】
(1) 各选项分析：
A. 0~80℃时$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaCl}$溶解度均随温度升高而增大，A正确；
B. $\ce{KNO_{3}}$溶解度受温度影响大，对应曲线甲，乙为$\ce{NaCl}$，B错误；
C. 20℃和40℃时两者溶解度分别为31.6g与36g、63.9g与36.6g，相等温度在20~40℃，C正确；
D. d点对应$\ce{NaCl}$溶解度，在36.0g与36.6g之间，D正确；故答案为B。
(2)$t_2$℃时，100g水加70g$\ce{KNO_{3}}$完全溶解，要使溶液恰好饱和且质量不变，需降低温度使$\ce{KNO_{3}}$溶解度降至70g，刚好饱和无溶质析出，对应状态变化为a→b，故选C。
(3) c点$\ce{KNO_{3}}$溶液浓度高于a点，需增加溶剂稀释至a点浓度，故填增加溶剂。
(4) $\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度降低显著减小，降温时大量析出，$\ce{NaCl}$几乎不析出，故用降温结晶提纯$\ce{KNO_{3}}$。
(5) 60℃时$\ce{KNO_{3}}$溶解度110g，溶液A中$\ce{KNO_{3}}$恰好饱和，计算得水的质量$x=50\ \mathrm{g}$；80℃时50g水最多溶解19.2g$\ce{NaCl}$，10g$\ce{NaCl}$始终不饱和；降温到20℃时，析出$\ce{KNO_{3}}$质量为$84.5\ \mathrm{g}-15.8\ \mathrm{g}=68.7\ \mathrm{g}$，结论正确。
【答案】
(1)B (2)C (3)增加溶剂 (4)降温结晶 (5)50；68.7；正确
【知识点】
溶解度曲线、结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题围绕溶解度核心知识点展开，考查溶解度曲线应用、结晶选择、饱和溶液转化及相关计算，需熟练掌握溶解度规律，整体难度适中，适合中等水平学生解答。
【难度系数】
0.5
