登录
1. 配制无土栽培营养液时要用${KNO3}$作肥料,化肥${KNO3}$是一种 (
A.复合肥料
B.磷肥
C.钾肥
D.氮肥
A
)。A.复合肥料
B.磷肥
C.钾肥
D.氮肥
答案
A
解析
在$KNO_3$中，含有钾元素和氮元素两种营养元素，这种同时含有两种或两种以上营养元素的化肥被称为复合肥料。而磷肥是含有磷元素的化肥，钾肥是含有钾元素的化肥，氮肥是含有氮元素的化肥，$KNO_3$并不单独属于这三种肥料中的某一种。
2. 某化肥标签的部分内容如右图所示,有关该化肥的说法正确的是 (
A.农作物出现倒伏现象必须施用该化肥
B.该化肥可以和草木灰混合使用
C.贮存和运输时要密封,不要受潮或暴晒
D.它是复合肥料
C
)。A.农作物出现倒伏现象必须施用该化肥
B.该化肥可以和草木灰混合使用
C.贮存和运输时要密封,不要受潮或暴晒
D.它是复合肥料
答案
C
解析
选项A：农作物出现倒伏现象是缺钾，该化肥含氮元素是氮肥，所以A项错误。
选项B：草木灰显碱性，该化肥是碳酸氢铵，属于铵态氮肥，铵态氮肥和碱性物质混用会产生氨气，降低肥效，所以不能和草木灰混合使用，B项错误。
选项C：碳酸氢铵受热易分解，也易溶于水，所以贮存和运输时要密封，不要受潮或暴晒，C项正确。
选项D：复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥，该化肥只含氮元素，是氮肥，不是复合肥料，D项错误。
选项B：草木灰显碱性，该化肥是碳酸氢铵，属于铵态氮肥，铵态氮肥和碱性物质混用会产生氨气，降低肥效，所以不能和草木灰混合使用，B项错误。
选项C：碳酸氢铵受热易分解，也易溶于水，所以贮存和运输时要密封，不要受潮或暴晒，C项正确。
选项D：复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥，该化肥只含氮元素，是氮肥，不是复合肥料，D项错误。
3. 下列各组物质不能发生反应的是 (
A.${BaCO3}与{HCl}$溶液
B.${BaCl2}溶液与{K2SO4}$溶液
C.${AgNO3}与{HCl}$溶液
D.${KNO3}溶液与{Na2SO4}$溶液
D
)。A.${BaCO3}与{HCl}$溶液
B.${BaCl2}溶液与{K2SO4}$溶液
C.${AgNO3}与{HCl}$溶液
D.${KNO3}溶液与{Na2SO4}$溶液
答案
D
解析
复分解反应发生条件为有沉淀、气体或水生成。A中BaCO₃与HCl反应生成CO₂气体和H₂O，能反应；B中BaCl₂与K₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀，能反应；C中AgNO₃与HCl反应生成AgCl沉淀，能反应；D中KNO₃与Na₂SO₄相互交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能反应。
4. 下列化肥中,能促使植物根系发达、耐寒耐旱的是 (
A.尿素${CO(NH2)2}$
B.氯化钾${KCl}$
C.磷酸二氢钙${Ca(H2PO4)2}$
D.硫酸铵${(NH4)2SO4}$
C
)。A.尿素${CO(NH2)2}$
B.氯化钾${KCl}$
C.磷酸二氢钙${Ca(H2PO4)2}$
D.硫酸铵${(NH4)2SO4}$
答案
C
解析
植物生长需要氮、磷、钾等营养元素。氮肥能促使植物叶色浓绿、生长茂盛；磷肥能促使植物根系发达、耐寒耐旱；钾肥能增强植物抗倒伏和抗病虫害能力。尿素和硫酸铵含氮元素，是氮肥；氯化钾含钾元素，是钾肥；磷酸二氢钙含磷元素，是磷肥。故能促使植物根系发达、耐寒耐旱的是磷肥，即磷酸二氢钙。
5. 化学小组的同学通过实验探究铵盐的性质。
实验1：取少量硫酸铵放入研钵,加入少量熟石灰混合研磨,小心闻混合物的气味。研磨硫酸铵和熟石灰混合物闻到
实验2：取少量硫酸铵放入试管,加入$3mL$氢氧化钠溶液,微热试管,将湿润红色石蕊试纸放在试管口。试管口试纸颜色变为
【分析与结论】
(1)实验2中石蕊试纸变色的原因：
(2)实际应用：铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是
(3)实验结论：硫酸铵与碱反应会放出
实验1：取少量硫酸铵放入研钵,加入少量熟石灰混合研磨,小心闻混合物的气味。研磨硫酸铵和熟石灰混合物闻到
刺激性
气味。此步骤发生反应的化学方程式：$(NH_{4})_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}=CaSO_{4}+2NH_{3}\uparrow +2H_{2}O$
。实验2：取少量硫酸铵放入试管,加入$3mL$氢氧化钠溶液,微热试管,将湿润红色石蕊试纸放在试管口。试管口试纸颜色变为
蓝色
。此步骤发生反应的化学方程式：$(NH_{4})_{2}SO_{4}+2NaOH\xlongequal{\triangle}Na_{2}SO_{4}+2NH_{3}\uparrow +2H_{2}O$
。【分析与结论】
(1)实验2中石蕊试纸变色的原因：
硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
。(2)实际应用：铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是
铵态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气，降低肥效。
。(3)实验结论：硫酸铵与碱反应会放出
氨气
,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
,这是检验铵态
氮肥的特征反应。答案
实验1：刺激性；$(NH_{4})_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}=CaSO_{4}+2NH_{3}\uparrow +2H_{2}O$
实验2：蓝色；$(NH_{4})_{2}SO_{4}+2NaOH\xlongequal{\triangle}Na_{2}SO_{4}+2NH_{3}\uparrow +2H_{2}O$
【分析与结论】
(1)硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2)铵态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气，降低肥效。
(3)氨气；蓝；铵态
实验2：蓝色；$(NH_{4})_{2}SO_{4}+2NaOH\xlongequal{\triangle}Na_{2}SO_{4}+2NH_{3}\uparrow +2H_{2}O$
【分析与结论】
(1)硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2)铵态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气，降低肥效。
(3)氨气；蓝；铵态
6. 某化肥包装袋上的部分说明如下图所示。
(1)硝酸铵属于化学肥料中的
(2)硝酸铵应具有的性质是
(3)硝酸铵能与强碱反应,其中与烧碱反应的方程式为：${NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + X}$,则${X}$的化学式是
(4)每袋化肥中含硝酸铵的质量至少为
(1)硝酸铵属于化学肥料中的
氮肥
。(2)硝酸铵应具有的性质是
易溶于水
、受热易分解
。(3)硝酸铵能与强碱反应,其中与烧碱反应的方程式为：${NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + X}$,则${X}$的化学式是
H₂O
。说明此类化肥使用时,不能与碱性
物质共存。(4)每袋化肥中含硝酸铵的质量至少为
42.9
千克(结果精确到0.1)。答案
1. （1）
硝酸铵$(NH_{4}NO_{3})$中含有氮元素，属于化学肥料中的**氮肥**。
2. （2）
由“密封贮存、防潮防晒”可知硝酸铵应具有的性质是**易溶于水**、**受热易分解**。
3. （3）
解：根据化学反应前后原子的种类和数目不变。
反应前$N$：$2$个，$H$：$5$个，$O$：$4$个，$Na$：$1$个；反应后$N$：$2$个，$H$：$3$个，$O$：$3$个，$Na$：$1$个。
则$X$中含有$2$个$H$，$1$个$O$，所以$X$的化学式是$\boldsymbol{H_{2}O}$。
因为硝酸铵能与强碱反应，所以此类化肥使用时，不能与**碱性**物质共存。
4. （4）
解：每袋化肥质量为$50kg$，含氮量$\geqslant30\%$，则每袋化肥中氮元素质量至少为$m(N)=50kg×30\% = 15kg$。
硝酸铵$(NH_{4}NO_{3})$中氮元素的质量分数$\omega(N)=\frac{2×14}{2×14 + 4×1+3×16}×100\%=\frac{28}{80}×100\% = 35\%$。
设每袋化肥中含硝酸铵的质量为$m(NH_{4}NO_{3})$，根据$m(N)=m(NH_{4}NO_{3})×\omega(N)$，则$m(NH_{4}NO_{3})=\frac{m(N)}{\omega(N)}=\frac{15kg}{35\%}\approx42.9kg$。
综上，答案依次为：（1）**氮肥**；（2）**易溶于水**、**受热易分解**；（3）$\boldsymbol{H_{2}O}$、**碱性**；（4）$\boldsymbol{42.9}$。
硝酸铵$(NH_{4}NO_{3})$中含有氮元素，属于化学肥料中的**氮肥**。
2. （2）
由“密封贮存、防潮防晒”可知硝酸铵应具有的性质是**易溶于水**、**受热易分解**。
3. （3）
解：根据化学反应前后原子的种类和数目不变。
反应前$N$：$2$个，$H$：$5$个，$O$：$4$个，$Na$：$1$个；反应后$N$：$2$个，$H$：$3$个，$O$：$3$个，$Na$：$1$个。
则$X$中含有$2$个$H$，$1$个$O$，所以$X$的化学式是$\boldsymbol{H_{2}O}$。
因为硝酸铵能与强碱反应，所以此类化肥使用时，不能与**碱性**物质共存。
4. （4）
解：每袋化肥质量为$50kg$，含氮量$\geqslant30\%$，则每袋化肥中氮元素质量至少为$m(N)=50kg×30\% = 15kg$。
硝酸铵$(NH_{4}NO_{3})$中氮元素的质量分数$\omega(N)=\frac{2×14}{2×14 + 4×1+3×16}×100\%=\frac{28}{80}×100\% = 35\%$。
设每袋化肥中含硝酸铵的质量为$m(NH_{4}NO_{3})$，根据$m(N)=m(NH_{4}NO_{3})×\omega(N)$，则$m(NH_{4}NO_{3})=\frac{m(N)}{\omega(N)}=\frac{15kg}{35\%}\approx42.9kg$。
综上，答案依次为：（1）**氮肥**；（2）**易溶于水**、**受热易分解**；（3）$\boldsymbol{H_{2}O}$、**碱性**；（4）$\boldsymbol{42.9}$。
解析
(1) 硝酸铵含有氮元素，属于化学肥料中的氮肥。
(2) 根据说明和常识，硝酸铵应具有的性质是易溶于水，受热易分解。
(3) 通过反应方程式${NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + X}$，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数量必须相等。反应前有1个N，5个H，3个O，1个Na；反应后（不包括X）有1个N，3个H，1个O，1个Na。因此，X必须包含2个H和1个O，即X的化学式是H2O。由于硝酸铵能与强碱反应，因此使用时不能与碱性物质共存。
(4) 根据标签，每袋化肥质量为50kg，含氮量至少为$50kg × 30\% = 15kg$。硝酸铵中氮元素的质量分数为$\frac{14 × 2}{14 × 2 + 1 × 4 + 16 × 3} × 100\% = 35\%$。因此，每袋化肥中含硝酸铵的质量至少为$\frac{15kg}{35\%} \approx 42.9kg$。
7. 1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为${CO(NH2)2}$]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物,目前合成工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下。
(1)尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的
(2)尿素中碳元素与氮元素的质量比为
(3)下列关于该反应的说法正确的是
A. 原子种类不变
B. 原子数目不变
C. 属于化合反应
(1)尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的
氮肥
。(2)尿素中碳元素与氮元素的质量比为
3:7
。该反应的化学方程式为${2NH3 + CO2\xlongequal{一定条件}CO(NH2)2 + H2O}$
。(3)下列关于该反应的说法正确的是
AB
。A. 原子种类不变
B. 原子数目不变
C. 属于化合反应
答案
(1)氮肥
(2)3:7；${2NH3 + CO2\xlongequal{一定条件}CO(NH2)2 + H2O}$
(3)AB
(2)3:7；${2NH3 + CO2\xlongequal{一定条件}CO(NH2)2 + H2O}$
(3)AB
