4. 能从化学方程式中获得的信息有()。
①反应物和生成物 ②反应的快慢 ③反应发生所需要的条件 ④反应物和生成物的质量比 ⑤参加反应的各物质的微粒的个数比 ⑥反应的基本类型 ⑦反应前后各物质的颜色
A.①②③④
B.①②③⑤⑥
C.①③④⑤⑥
D.①③④⑤⑥⑦

C

化学方程式能表明反应物和生成物（①正确）；反应条件（③正确）；通过化学式前的化学计量数可确定参加反应的各物质微粒个数比（⑤正确）；依据相对分子质量和化学计量数能计算反应物和生成物的质量比（④正确）；根据反应物和生成物的种类及反应特点可判断反应基本类型（⑥正确）。反应的快慢（②）和物质的颜色（⑦）无法从化学方程式中获得。综上，①③④⑤⑥正确。

5. 如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,据他们的描述判断,该化学方程式是()。

A.${S + O_2 \xlongequal{点燃} SO_2}$
B.${2CO + O_2 \xlongequal{点燃} 2CO_2}$
C.${2H_2 + O_2 \xlongequal{点燃} 2H_2O}$
D.${CH_4 + 2O_2 \xlongequal{点燃} CO_2 + 2H_2O}$

C

根据题意，该反应需满足以下条件：
1. 反应条件为点燃；
2. 反应为化合反应；
3. 各物质的分子个数比为 2:1:2（反应物∶生成物？需根据选项结构重新确认，此处按题意理解为反应物分子数总和与生成物数比例或具体物质间比例）；
4. 各物质的质量比为 1:8:9。
对选项逐一验证：
A：$S + O_2 \rightarrow SO_2$，分子数比为 1:1:1，不符合 2:1:2；
B：$2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$，分子数比 2:1:2，质量比 $(2 × 28):32:(2 × 44) = 56:32:88 = 7:4:11$，不符合 1:8:9；
C：$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$，分子数比 2:1:2，质量比 $(2 × 2):32:(2 × 18) = 4:32:36 = 1:8:9$，符合条件；
D：$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$，分子数比 1:2:3，非化合反应，不符合。

6. (核心素养)我国科学家在过氧化氢的高效合成中取得重大突破,微观过程如下图(未配平)。下列说法不正确的是()。

A.b表示氧分子
B.该反应属于化合反应
C.反应中a、b、c的分子个数比为2:1:2
D.该反应可说明分子是化学变化中的最小粒子

D

由微观示意图可知，a为由2个白色原子和1个黑色原子构成的分子，b为由2个黑色原子构成的分子，c为由2个黑色原子和2个白色原子构成的分子。配平后反应为2a + b = 2c（分子个数比2:1:2）。
A项：b为由2个同种原子构成的分子，结合过氧化氢合成背景，b可能为氧分子（O₂），正确；
B项：反应物为a和b两种物质，生成物为c一种物质，符合“多变一”，属于化合反应，正确；
C项：配平后a、b、c分子个数比为2:1:2，正确；
D项：化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，错误。

7. 实验室常用分解过氧化氢制取氧气,反应化学方程式是${2H_2O_2 \xlongequal{{MnO_2}} 2H_2O + O_2 \uparrow}$。该反应中的反应物是,反应条件是,生成物是,还表示了参与反应的各物质之间的质量比,该反应生成的${H_2O}和{O_2}$的质量比是。

$H_2O_2$；$MnO_2$（或二氧化锰）；$H_2O$和$O_2$；$9:8$

根据化学方程式$2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O + O_2\uparrow$可知，反应物是$H_2O_2$；反应条件是$MnO_2$作催化剂；生成物是$H_2O$和$O_2$。
根据化学方程式计算$H_2O$和$O_2$的质量比，$H_2O$的相对分子质量总和为$2×(1×2 + 16)=36$，$O_2$的相对分子质量为$32$，所以$H_2O$和$O_2$的质量比为$36:32 = 9:8$。

8. (1)在反应${A + 2B \xlongequal{} C + D}$中,参加反应的A的质量为20 g,B的质量为12 g,生成C的质量为15 g。则生成D的质量为。
(2)在反应${X + Y \xlongequal{} R + M}$中,当1.6 g X与一定质量的Y完全反应后,生成R的质量为4.4 g,且反应后生成R和M的质量比为11:9,则参加反应的Y和M的质量比为。
(3)在反应${3Fe + 2O_2 \xlongequal{点燃} Fe_3O_4}$中,参加反应的各物质的质量比为。

(1)$17g$；
(2)$16:9$；
(3)$21:8:29$。

(1)根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，则生成D的质量为$20g + 12g - 15g = 17g$。
(2)因为生成R的质量为$4.4g$，且反应后生成R和M的质量比为$11:9$，所以生成M的质量为$4.4g×\frac{9}{11}= 3.6g$。根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为$4.4g + 3.6g - 1.6g = 6.4g$，则参加反应的Y和M的质量比为$6.4g:3.6g = 16:9$。
(3)$3Fe + 2O_2\xlongequal{点燃}Fe_3O_4$中，$Fe$、$O_2$、$Fe_3O_4$的质量比为$(3×56):(2×32):232 = 168:64:232 = 21:8:29$。