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1. 由海水淡化生产饮用水,下列方法从原理上分析,完全不可行的是(
A.利用太阳能将海水蒸馏淡化
B.加明矾使海水中的盐沉淀而淡化
C.使海水结冰获取淡水
D.将海水通过一种高分子膜,以除去所含离子
B
)A.利用太阳能将海水蒸馏淡化
B.加明矾使海水中的盐沉淀而淡化
C.使海水结冰获取淡水
D.将海水通过一种高分子膜,以除去所含离子
答案
B
解析
A选项利用太阳能蒸馏是可行的物理蒸馏方法；B选项明矾作为絮凝剂只能吸附悬浮杂质，无法使溶解的盐沉淀，方法不可行；C选项利用海水结冰时盐分被排斥的原理可以获取淡水；D选项使用高分子膜进行反渗透或电渗析是可行的海水淡化技术。
2. 欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸,在不用酸碱指示剂的条件下,应加入的试剂是(
A.生石灰
B.石灰水
C.石灰石粉末
D.纯碱
C
)A.生石灰
B.石灰水
C.石灰石粉末
D.纯碱
答案
C
解析
题目要求除去氯化钙溶液中的少量盐酸，且不能使用酸碱指示剂。需选择能与盐酸反应且不引入新杂质的试剂：
A. 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，虽能中和盐酸，但过量会引入OH⁻，难以控制用量。
B. 石灰水（Ca(OH)₂溶液）直接引入OH⁻，过量会导致溶液呈碱性，不符合要求。
C. 石灰石粉末（CaCO₃）与盐酸反应生成CaCl₂、水和CO₂，过量CaCO₃不溶解，可通过过滤去除，符合题意。
D. 纯碱（Na₂CO₃）会与盐酸反应，但引入Na⁺，生成NaCl，引入新杂质。
A. 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，虽能中和盐酸，但过量会引入OH⁻，难以控制用量。
B. 石灰水（Ca(OH)₂溶液）直接引入OH⁻，过量会导致溶液呈碱性，不符合要求。
C. 石灰石粉末（CaCO₃）与盐酸反应生成CaCl₂、水和CO₂，过量CaCO₃不溶解，可通过过滤去除，符合题意。
D. 纯碱（Na₂CO₃）会与盐酸反应，但引入Na⁺，生成NaCl，引入新杂质。
3. 在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是(
A.取用粗盐
B.溶解粗盐
C.过滤粗盐水
D.蒸干滤液
B
)A.取用粗盐
B.溶解粗盐
C.过滤粗盐水
D.蒸干滤液
答案
B
解析
A.取用固体药品时，瓶塞倒放，图中瓶塞没有倒放，操作错误。
B.溶解粗盐在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，操作符合规范。
C.过滤时要用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，操作错误。
D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，操作错误。
B.溶解粗盐在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，操作符合规范。
C.过滤时要用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，操作错误。
D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，操作错误。
4. 下列过程没有发生化学变化的是(
① 海水“晒盐” ② 海水涨落发电 ③ 海水淡化 ④ 从海水中提取镁
A.③
B.③④
C.②④
D.①②③
D
)① 海水“晒盐” ② 海水涨落发电 ③ 海水淡化 ④ 从海水中提取镁
A.③
B.③④
C.②④
D.①②③
答案
D
解析
①海水“晒盐”是通过水分蒸发析出晶体，无新物质生成，属于物理变化；②海水涨落发电是利用水的机械能转化为电能，无新物质生成，属于物理变化；③海水淡化是通过蒸馏或膜分离等方法去除盐分，无新物质生成，属于物理变化；④从海水中提取镁需通过化学反应生成镁化合物，再还原得到镁，有新物质生成，属于化学变化。因此，没有发生化学变化的是①②③。
5. 下列变化只有加入酸才能一步实现的是(
A.硝酸银→氯化银
B.氢氧化钠→氯化钠
C.氧化铜→硫酸铜
D.碳酸钙→二氧化碳
C
)A.硝酸银→氯化银
B.氢氧化钠→氯化钠
C.氧化铜→硫酸铜
D.碳酸钙→二氧化碳
答案
C
解析
A.硝酸银与氯化钠反应可生成氯化银，无需加酸，A不符合；B.氢氧化钠与氯化镁反应可生成氯化钠，无需加酸，B不符合；C.氧化铜只能与硫酸反应生成硫酸铜，需加入酸，C符合；D.碳酸钙高温分解可生成二氧化碳，无需加酸，D不符合。
6. 下列关于海洋资源利用的做法不可取的是(
A.在休渔期间禁止捕捞
B.船舶垃圾直接倒入海中
C.开发利用海底“可燃冰”
D.将海水引入盐田进行“晒盐”
B
)A.在休渔期间禁止捕捞
B.船舶垃圾直接倒入海中
C.开发利用海底“可燃冰”
D.将海水引入盐田进行“晒盐”
答案
B
解析
海洋资源的利用需要遵循可持续性原则，保护海洋生态环境。
A. 在休渔期间禁止捕捞，有利于鱼类资源的繁殖和恢复，是可取的做法。
B. 船舶垃圾直接倒入海中会污染海洋环境，破坏生态平衡，是不可取的做法。
C. 开发利用海底“可燃冰”可以合理利用海洋能源资源，是可取的做法。
D. 将海水引入盐田进行“晒盐”是传统的海水制盐方法，是可取的做法。
A. 在休渔期间禁止捕捞，有利于鱼类资源的繁殖和恢复，是可取的做法。
B. 船舶垃圾直接倒入海中会污染海洋环境，破坏生态平衡，是不可取的做法。
C. 开发利用海底“可燃冰”可以合理利用海洋能源资源，是可取的做法。
D. 将海水引入盐田进行“晒盐”是传统的海水制盐方法，是可取的做法。
7. 下列各组离子在 $pH= 12$ 的溶液中能大量共存的是(
A.$H^{+}$、$SO_{4}^{2-}$、$Ba^{2+}$、$Cl^{-}$
B.$Ag^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$Mg^{2+}$、$Na^{+}$
C.$Ca^{2+}$、$SO_{4}^{2-}$、$Cu^{2+}$、$CO_{3}^{2-}$
D.$Na^{+}$、$K^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$Cl^{-}$
D
)A.$H^{+}$、$SO_{4}^{2-}$、$Ba^{2+}$、$Cl^{-}$
B.$Ag^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$Mg^{2+}$、$Na^{+}$
C.$Ca^{2+}$、$SO_{4}^{2-}$、$Cu^{2+}$、$CO_{3}^{2-}$
D.$Na^{+}$、$K^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$Cl^{-}$
答案
D
解析
$pH=12$的溶液呈碱性，存在大量$OH^{-}$。
A选项：$H^{+}$与$OH^{-}$会反应生成$H_2O$，不能共存，且$SO_4^{2-}$与$Ba^{2+}$会生成$BaSO_4$沉淀，不能共存。
B选项：$Mg^{2+}$与$OH^{-}$会生成$Mg(OH)_2$沉淀，不能共存。
C选项：$Cu^{2+}$与$OH^{-}$会生成$Cu(OH)_2$沉淀，$Ca^{2+}$与$CO_3^{2-}$会生成$CaCO_3$沉淀，不能共存。
D选项：$Na^{+}$、$K^{+}$、$NO_3^{-}$、$Cl^{-}$之间及与$OH^{-}$均不反应，可以共存。
A选项：$H^{+}$与$OH^{-}$会反应生成$H_2O$，不能共存，且$SO_4^{2-}$与$Ba^{2+}$会生成$BaSO_4$沉淀，不能共存。
B选项：$Mg^{2+}$与$OH^{-}$会生成$Mg(OH)_2$沉淀，不能共存。
C选项：$Cu^{2+}$与$OH^{-}$会生成$Cu(OH)_2$沉淀，$Ca^{2+}$与$CO_3^{2-}$会生成$CaCO_3$沉淀，不能共存。
D选项：$Na^{+}$、$K^{+}$、$NO_3^{-}$、$Cl^{-}$之间及与$OH^{-}$均不反应，可以共存。
8. 下列各组中的两种物质,在溶液中不能发生复分解反应的是(
A.$BaCl_{2}$ 与 $H_{2}SO_{4}$
B.$KNO_{3}$ 与 $NaCl$
C.$Na_{2}CO_{3}$ 与 $HCl$
D.$NaOH$ 与 $CuSO_{4}$
B
)A.$BaCl_{2}$ 与 $H_{2}SO_{4}$
B.$KNO_{3}$ 与 $NaCl$
C.$Na_{2}CO_{3}$ 与 $HCl$
D.$NaOH$ 与 $CuSO_{4}$
答案
B
解析
复分解反应发生的条件是两种化合物在溶液中交换成分后有沉淀、气体或水生成。
A选项：$BaCl_{2}$与$H_{2}SO_{4}$反应生成$BaSO_{4}$沉淀和$HCl$，能发生复分解反应。
B选项：$KNO_{3}$与$NaCl$交换成分后得到$KCl$和$NaNO_{3}$，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。
C选项：$Na_{2}CO_{3}$与$HCl$反应生成$NaCl$、$H_{2}O$和$CO_{2}$气体，能发生复分解反应。
D选项：$NaOH$与$CuSO_{4}$反应生成$Cu(OH)_{2}$沉淀和$Na_{2}SO_{4}$，能发生复分解反应。
A选项：$BaCl_{2}$与$H_{2}SO_{4}$反应生成$BaSO_{4}$沉淀和$HCl$，能发生复分解反应。
B选项：$KNO_{3}$与$NaCl$交换成分后得到$KCl$和$NaNO_{3}$，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。
C选项：$Na_{2}CO_{3}$与$HCl$反应生成$NaCl$、$H_{2}O$和$CO_{2}$气体，能发生复分解反应。
D选项：$NaOH$与$CuSO_{4}$反应生成$Cu(OH)_{2}$沉淀和$Na_{2}SO_{4}$，能发生复分解反应。
