23. (11 分)用沉淀法可以测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取 $11\ g$ 食用碱样品(有少量的杂质氯化钠),加水完全溶解制成 $100\ g$ 溶液,逐次滴加溶质质量分数相等的氯化钙溶液,实验数据如表所示:

请根据实验数据分析解答下列问题。
(1) 表中数据 $x$ 的值为 。
(2) 请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图(标明恰好反应时点的坐标)。


(3) 计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到 $0.1\%$)

(1) 172.0
(2) 如图所示（坐标点：(0,0)、(20,2)、(40,4)、(60,6)、(80,8)、(90,9.0)，从(0,0)到(90,9.0)为直线，90g后沉淀质量保持9.0g不变）
(3) 设样品中碳酸钠的质量为 $ m $。
反应方程式：$ Na_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3 \downarrow + 2NaCl $
已知生成 $ CaCO_3 $ 沉淀总质量为9.0g。
$ \frac{106}{100} = \frac{m}{9.0\ g} $
$ m = \frac{106 × 9.0\ g}{100} = 9.54\ g $
碳酸钠质量分数：$ \frac{9.54\ g}{11\ g} × 100\% \approx 86.7\% $
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。

(1)172.0
(2)
（注：图中横坐标为氯化钙溶液质量/g，纵坐标为沉淀质量/g。起点为(0,0)，当加入氯化钙溶液质量为80.0g时，沉淀质量达到最大值10.0g，之后沉淀质量保持不变。恰好反应点的坐标为(80.0,10.0)。）
(3)设11g食用碱样品中碳酸钠的质量为$m$。
\begin{aligned}{Na2CO3 + CaCl2 &=\!=\!= CaCO3↓ + 2NaCl} \\106 &\quad\quad\quad\quad 100 \\m &\quad\quad\quad\quad 10.0g \frac{106}{100} &= \frac{m}{10.0g} \\m &= \frac{106×10.0g}{100} = 10.6g \\\end{aligned}
该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{11g}×100\%≈96.4\%$
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。