8. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中对“汲水而上。入于釜中煎炼……顷刻结盐,色成至白”的描述,以下分析不合理的是()
A.“汲水而上”利用压力将盐水压出
B.“煎炼”是利用木炭燃烧放热
C.“顷刻结盐”利用蒸发溶剂法
D.“色成至白”可能是说明井盐是白色纯净物

A

“汲水而上”通常指从井中打水，古代多通过人力（如辘轳）提升，并非利用压力压出；“煎炼”需加热，古代常用木炭燃烧提供热量；“顷刻结盐”是通过加热使水分蒸发，溶剂减少，溶质结晶析出，即蒸发溶剂法；“色成至白”只能说明盐外观白色，但天然井盐可能含杂质，不一定是纯净物。A分析不合理。

9. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

(1)操作a的名称是。
(2)NH₃中氮元素的化合价为。
(3)反应②的化学方程式为。
(4)反应①的微观示意图如题9图2所示,请在方框中补全相应微粒的图示。

(1)过滤；(2)-3；(3)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\triangle\;}}{}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；(4)（方框内画三个由两个白球相连的分子）

(1)操作a是分离固体和液体，名称为过滤；(2)NH₃中H为+1价，设N化合价为x，x+3×(+1)=0，x=-3；(3)反应②为NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\triangle\;}}{}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；(4)反应①为N₂+3H₂$\frac{\underline{一定条件}}{}$2NH₃，左边有1个N₂分子（2个N原子），右边生成2个NH₃分子（2个N原子、6个H原子），故需3个H₂分子（每个H₂为2个H原子），方框中补3个由两个白球组成的分子。

10. 为测定某纯碱样品中$Na_2CO_3$的质量分数,某小组采用如题10图甲所示的实验装置来进行测定,取25g样品于锥形瓶中,加入稀盐酸至完全反应,装置C增加的质量如题10图乙所示。
(1)装置B的作用______；C中反应的化学方程式为______。
(2)当A中无气泡产生后通入$N_2,$目的是______。若不通入$N_2,$测得的$Na_2CO_3$质量分数偏______(填“大”或“小”)。
(3)根据题10图乙数据计算该纯碱样品中$Na_2CO_3$的质量分数(写出计算过程)。
解：由图乙可知，生成CO₂的质量为8.8g。设样品中Na₂CO₃的质量为x。
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
106　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　8.8g
106/44 = x/8.8g
x = (106×8.8g)/44 = 21.2g
样品中Na₂CO₃的质量分数为(21.2g/25g)×100% = 84.8%
答：该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为84.8%。

(1)干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中的水蒸气)；CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
(2)将装置内残留的二氧化碳全部赶入C中被吸收；小
(3)解：由图乙可知，生成CO₂的质量为8.8g。设样品中Na₂CO₃的质量为x。
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
106　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　8.8g
106/44 = x/8.8g
x = (106×8.8g)/44 = 21.2g
样品中Na₂CO₃的质量分数为(21.2g/25g)×100% = 84.8%
答：该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为84.8%。