2025年全效学习阶段发展评价八年级科学上册浙教版第100页答案
1. $20^{\circ}C$时,盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体。升温至$35^{\circ}C$时,杯中的溶液变为不饱和溶液。下列有关升温过程中的说法,错误的是(
C
)
A.溶液质量增加
B.溶剂质量不变
C.溶质质量不变
D.溶质质量分数变大

答案

C

解析

$20^{\circ}C$时，烧杯底部有未溶解的硝酸钾晶体，说明溶液已达饱和状态。升温至$35^{\circ}C$时，硝酸钾的溶解度增大，原本未溶解的晶体继续溶解，导致溶质质量增加，溶液变为不饱和溶液。
A选项：溶质增加，溶液质量增加，正确。
B选项：升温过程中溶剂（水）未蒸发或增加，质量不变，正确。
C选项：未溶解的晶体溶解，溶质质量增加，故“溶质质量不变”错误。
D选项：溶质增加，溶剂不变，溶质质量分数增大，正确。
2. 如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态。分析实验过程,判断下列说法正确的是(
D
)

A.①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变
B.②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C.③→④过程中,水的质量分数不断增大
D.②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大

答案

D

解析

A. ①→②为恒温蒸发，溶剂减少，溶质质量不变（溶液未饱和时），溶质质量分数增大，A错误；
B. ②→③为恒温蒸发，温度不变，氯化钠溶解度不变，B错误；
C. ③→④为升温蒸发，溶质析出，水的质量减少，水的质量分数不一定不断增大，C错误；
D. ②→③为恒温蒸发，溶液始终为饱和溶液，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发，温度升高，溶解度增大，溶质质量分数增大，所以②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大，D正确。
3. 某科学兴趣小组为了研究硝酸钾的溶解性,做了下列实验(室温下),其过程如图所示。

(1)①中溶质的质量分数为
20%
。
(2)实验过程中一定属于饱和溶液的是
②⑤
(填序号)。

答案

(1)20%；(2)②⑤

解析

(1)①中溶质为5g硝酸钾，溶剂为20g水，溶液质量=5g+20g=25g，溶质质量分数=5g/25g×100%=20%。(2)②中加5g硝酸钾部分溶解，有未溶解溶质，为饱和溶液；⑤冷却至室温，硝酸钾溶解度降低，有晶体析出，为饱和溶液。①、③、④均可能不饱和。
4. 在室温条件下,对$100mL$氯化钠饱和溶液进行如图所示操作。

(1)最终一定是饱和溶液的是
甲
(选填“甲”或“乙”)烧杯中的溶液。
(2)向乙烧杯中加入$50mL$水的过程中,下列这些量逐渐减小的是
②④
(填序号)。
①氯化钠溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度

答案

(1)甲；(2)②④

解析

(1)原溶液为100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙烧杯，甲、乙烧杯初始均为50mL饱和溶液。甲烧杯未作处理，仍为饱和溶液；乙烧杯加入50mL水，变为不饱和溶液。故最终饱和溶液是甲。
(2)①溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变；②加入水后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；③溶剂质量因加水而增加；④溶液中溶质质量分数减小，溶液密度逐渐减小。故逐渐减小的是②④。
5. $40^{\circ}C$时,恒温蒸发一杯不饱和食盐水直至有晶体析出,此过程中不发生变化的是(
D
)
A.溶剂的质量
B.溶质的质量
C.溶液中溶质的质量分数
D.食盐的溶解度

答案

D

解析

题目考查的是恒温条件下蒸发不饱和溶液过程中各量的变化情况。在恒温条件下，溶解度是定值，不随溶液状态的变化而变化。
选项A：溶剂的质量在蒸发过程中会减少，因此会变化。
选项B：溶质的质量在未析出晶体前不变，但开始析出晶体后溶质质量减少，因此会变化。
选项C：在未达到饱和前，溶质质量分数增加；达到饱和并析出晶体后，溶质质量分数保持不变，但整体过程中会发生变化。
选项D：恒温条件下，食盐的溶解度只与温度有关，温度不变则溶解度不变，因此不发生变化。
6. 小明往一杯水中加了三勺蔗糖,搅拌后发现蔗糖全部溶解；在相同条件下食盐却不能全部溶解。这说明物质的溶解能力与某个因素有关,这个因素是(
B
)
A.温度高低
B.物质本身的性质
C.水的多少
D.时间的长短

答案

B

解析

小明在相同条件（温度、水的量、时间等相同）下，蔗糖能全部溶解而食盐不能，说明溶解能力的差异由物质本身性质决定。