1. 如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。

完成以下实验报告：

$1.(1)\mathrm{Zn+2HCl}\=\mathrm{ZnCl}_2\mathrm{+H}_2\uparrow $
$(2)\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\mathrm{+2NaOH}\=\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4\mathrm{+2H}_2\mathrm{O} $
(3)溶液由紫色变为蓝色
$(4)\mathrm{Cu(OH)}_2 (5)$复分解反应

2. 化学兴趣小组围绕酸、碱、盐之间的知识开展了项目式学习。

任务一：探究中和反应。
(1)下列有关中和反应的说法正确的是(填字母)。
A. 中和反应一定生成盐和水
B. 生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 中和反应一定无明显现象
D. 中和反应不属于基本化学反应类型
(2)图 1 实验中发生反应的化学方程式为。溶液的温度(盐酸与 NaOH 溶液反应放热)随滴入稀盐酸的质量变化关系如图 2 所示，则 B 点时溶液的 pH(填“大于”“小于”或“等于”)7。
任务二：探究酸、碱、盐之间的反应。
(3)图 3 实验观察到的现象是。取少量烧杯中反应后的溶液置于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明溶液里含有 Na₂CO₃。请设计实验，证明烧杯中反应后的溶液里还含有 NaOH：。（简要写出操作、现象）
任务三：探究融雪剂的成分。
(4)某种融雪剂的主要成分是 NaCl，可能还含有 CaCl₂、Na₂SO₄、MgCl₂ 中的一种或几种物质，为探究其成分，小组同学做了以下实验。（提示：微溶物视为可溶）

①该融雪剂中肯定没有。
②写出加入 NaOH 溶液时发生反应的化学方程式：。
任务四：探究药物的含量。
(5)碳酸氢钠片是一种用于治疗胃酸过多的药物，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小明称取 2 片药片(提示：药片中其他物质不参加反应，每片药片质量为 0.75 g)放入烧杯中，加入足量稀硫酸，完全反应后得到 0.66 g 气体，该药片中含碳酸氢钠的质量分数为。

2.(1)A
$(2)\mathrm{NaOH+HCl}\=\mathrm{NaCl+H}_2\mathrm{O} $等于
(3)澄清石灰水变浑浊 另取少量烧杯中反应后的溶液，滴加足量$\mathrm{BaCl}_2$溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色(合理即可)
$(4) ①\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 ②\mathrm{MgCl}_2\mathrm{+2NaOH}\=\mathrm{Mg(OH)}_2\downarrow\mathrm{+2NaCl} $
(5)84%