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10. (2024·天津)尿素[CO(NH₂)₂]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为$2NH_{3}+CO_{2}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O$。下列说法正确的是（
A.$NH_{3}$中N的化合价为＋3
B.尿素中氮元素的质量分数约为23.3%
C.参加反应的$NH_{3}$和$CO_{2}$质量比为17：22
D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7
C
）A.$NH_{3}$中N的化合价为＋3
B.尿素中氮元素的质量分数约为23.3%
C.参加反应的$NH_{3}$和$CO_{2}$质量比为17：22
D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7
答案
10. C
解析
【分析】本题考查化学式与化学方程式的相关计算，需逐一分析每个选项：①根据化合物中正负化合价代数和为0计算NH₃中N的化合价；②利用元素质量分数公式计算尿素中氮元素的质量分数；③根据化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，计算参加反应的NH₃和CO₂的质量比；④计算尿素中碳、氮元素的质量比，进而判断各选项正误。
【解析】逐一分析选项：
A. NH₃中H元素化合价为+1，设N元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得x + 3×(+1)=0，解得x=-3，故A错误；
B. 尿素[CO(NH₂)₂]的相对分子质量=12 + 16 + 2×(14 + 2×1)=60，氮元素的质量分数=(2×14)/60×100%≈46.7%，不是23.3%，故B错误；
C. 参加反应的NH₃的相对总质量=2×17=34，CO₂的相对总质量=44，二者质量比=34:44=17:22，故C正确；
D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比=12:(2×14)=12:28=3:7，不是6:7，故D错误。
【答案】C
【知识点】化合价计算、化学式相关计算、化学方程式计算
【点评】本题为基础化学计算题型，主要考查化合价、元素质量分数、元素质量比、反应物质质量比的计算，需准确掌握相关公式，仔细计算即可得出正确答案，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析选项：
A. NH₃中H元素化合价为+1，设N元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得x + 3×(+1)=0，解得x=-3，故A错误；
B. 尿素[CO(NH₂)₂]的相对分子质量=12 + 16 + 2×(14 + 2×1)=60，氮元素的质量分数=(2×14)/60×100%≈46.7%，不是23.3%，故B错误；
C. 参加反应的NH₃的相对总质量=2×17=34，CO₂的相对总质量=44，二者质量比=34:44=17:22，故C正确；
D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比=12:(2×14)=12:28=3:7，不是6:7，故D错误。
【答案】C
【知识点】化合价计算、化学式相关计算、化学方程式计算
【点评】本题为基础化学计算题型，主要考查化合价、元素质量分数、元素质量比、反应物质质量比的计算，需准确掌握相关公式，仔细计算即可得出正确答案，难度较低。
【难度系数】0.6
11. (2024·广安)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源。如图是乙烯($\ce{C_{2}H_{4}}$)与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 (
A.反应前的物质属于纯净物
B.乙烯中碳、氢元素的质量比为$1:2$
C.反应前后原子的数目没有增减
D.该反应的化学方程式为 $\ce{C_{2}H_{4} + 2H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH + H_{2}O}$
C
)A.反应前的物质属于纯净物
B.乙烯中碳、氢元素的质量比为$1:2$
C.反应前后原子的数目没有增减
D.该反应的化学方程式为 $\ce{C_{2}H_{4} + 2H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH + H_{2}O}$
答案
11. C
解析
【分析】首先解读微观示意图，明确反应前后的分子构成：反应前有乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$）两种分子，反应后只有乙醇（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）分子。再逐一分析选项：A选项判断物质类别，需看是否由同种分子构成；B选项计算元素质量比，要区分原子个数比和质量比；C选项依据质量守恒定律判断原子数目变化；D选项根据微观粒子个数比书写化学方程式，对比选项中的方程式是否正确。
【解析】
选项A：反应前的物质由乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$）两种不同分子构成，属于混合物，不是纯净物，A错误；
选项B：乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$）中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=6:1$，$1:2$是乙烯中碳、氢原子的个数比，B错误；
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此反应前后原子的数目没有增减，C正确；
选项D：由微观示意图可知，该反应是1个$\ce{C_{2}H_{4}}$和1个$\ce{H_{2}O}$在一定条件下反应生成1个$\ce{C_{2}H_{5}OH}$，正确的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH}$，选项中的方程式错误，D错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
物质分类、质量守恒定律、化学方程式书写
【点评】
本题结合微观示意图考查化学基础知识点，需要学生准确识别分子构成，区分元素质量比与原子个数比，掌握质量守恒定律的内涵，以及正确书写化学方程式，整体难度适中，是常见的化学基础题型。
【难度系数】
0.7
【解析】
选项A：反应前的物质由乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$）两种不同分子构成，属于混合物，不是纯净物，A错误；
选项B：乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$）中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=6:1$，$1:2$是乙烯中碳、氢原子的个数比，B错误；
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此反应前后原子的数目没有增减，C正确；
选项D：由微观示意图可知，该反应是1个$\ce{C_{2}H_{4}}$和1个$\ce{H_{2}O}$在一定条件下反应生成1个$\ce{C_{2}H_{5}OH}$，正确的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} C_{2}H_{5}OH}$，选项中的方程式错误，D错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
物质分类、质量守恒定律、化学方程式书写
【点评】
本题结合微观示意图考查化学基础知识点，需要学生准确识别分子构成，区分元素质量比与原子个数比，掌握质量守恒定律的内涵，以及正确书写化学方程式，整体难度适中，是常见的化学基础题型。
【难度系数】
0.7
12. 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO₃)：
（2）Cu和AgNO₃溶液反应生成Cu(NO₃)₂溶液和Ag：
（3）少量CuSO₄溶液滴入KOH稀溶液中生成Cu(OH)₂沉淀和K₂SO₄溶液：
。
（4）一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳：
。
（1）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO₃)：
$\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{尘埃} 2SO_{3}}$
。（2）Cu和AgNO₃溶液反应生成Cu(NO₃)₂溶液和Ag：
$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$
。（3）少量CuSO₄溶液滴入KOH稀溶液中生成Cu(OH)₂沉淀和K₂SO₄溶液：
$\ce{CuSO_{4} + 2KOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + K_{2}SO_{4}}$
。。
（4）一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳：
$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$
。。
答案
12. (1) $\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{尘埃} 2SO_{3}}$
(2) $\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$
(3) $\ce{CuSO_{4} + 2KOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + K_{2}SO_{4}}$
(4) $\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$
(2) $\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$
(3) $\ce{CuSO_{4} + 2KOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + K_{2}SO_{4}}$
(4) $\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$
解析
【分析】
书写化学方程式需遵循两个原则：一是以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质和反应；二是遵守质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变。具体步骤为：①确定反应物、生成物及反应条件；②配平化学方程式，使左右两边各原子数目相等；③标注气体（↑）、沉淀（↓）符号及反应条件。本题中各反应均为初中常见反应，需准确对应反应物、生成物，正确配平，规范标注符号和条件。
【解析】
（1）反应物为二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），反应条件为尘埃，生成物为三氧化硫（$\ce{SO_{3}}$）。根据质量守恒配平：2个$\ce{SO_{2}}$分子与1个$\ce{O_{2}}$分子反应生成2个$\ce{SO_{3}}$分子，方程式为$\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{尘埃} 2SO_{3}}$。
（2）反应物为铜（$\ce{Cu}$）和硝酸银（$\ce{AgNO_{3}}$），生成物为硝酸铜（$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$）和银（$\ce{Ag}$）。$\ce{Cu}$从0价变为+2价，每个$\ce{Cu}$失去2个电子；$\ce{Ag}$从+1价变为0价，每个$\ce{Ag}$得到1个电子，故$\ce{AgNO_{3}}$系数为2，$\ce{Ag}$系数为2，配平后方程式为$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$。
（3）反应物为硫酸铜（$\ce{CuSO_{4}}$）和氢氧化钾（$\ce{KOH}$），生成物为氢氧化铜沉淀（$\ce{Cu(OH)_{2}}$）和硫酸钾（$\ce{K_{2}SO_{4}}$）。$\ce{Cu(OH)_{2}}$为沉淀，需标注↓；根据原子守恒，$\ce{KOH}$系数为2，配平后方程式为$\ce{CuSO_{4} + 2KOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + K_{2}SO_{4}}$。
（4）反应物为一氧化碳（$\ce{CO}$）和四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），反应条件为高温，生成物为铁（$\ce{Fe}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）。$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中含4个$\ce{O}$原子，每个$\ce{CO}$分子结合1个$\ce{O}$原子生成$\ce{CO_{2}}$，故$\ce{CO}$系数为4，$\ce{CO_{2}}$系数为4，$\ce{Fe}$系数为3，配平后方程式为$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$。
【答案】
(1) $\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{尘埃} 2SO_{3}}$
(2) $\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$
(3) $\ce{CuSO_{4} + 2KOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + K_{2}SO_{4}}$
(4) $\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式的书写、化学方程式的配平
【点评】
本题考查初中化学核心的化学方程式书写，涵盖化合、置换、复分解、氧化还原四类反应，需学生掌握化学用语的基本规则，准确判断反应相关物质、配平原子并标注特殊符号与条件，是化学学习的基础内容。
【难度系数】
0.7
书写化学方程式需遵循两个原则：一是以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质和反应；二是遵守质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变。具体步骤为：①确定反应物、生成物及反应条件；②配平化学方程式，使左右两边各原子数目相等；③标注气体（↑）、沉淀（↓）符号及反应条件。本题中各反应均为初中常见反应，需准确对应反应物、生成物，正确配平，规范标注符号和条件。
【解析】
（1）反应物为二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），反应条件为尘埃，生成物为三氧化硫（$\ce{SO_{3}}$）。根据质量守恒配平：2个$\ce{SO_{2}}$分子与1个$\ce{O_{2}}$分子反应生成2个$\ce{SO_{3}}$分子，方程式为$\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{尘埃} 2SO_{3}}$。
（2）反应物为铜（$\ce{Cu}$）和硝酸银（$\ce{AgNO_{3}}$），生成物为硝酸铜（$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$）和银（$\ce{Ag}$）。$\ce{Cu}$从0价变为+2价，每个$\ce{Cu}$失去2个电子；$\ce{Ag}$从+1价变为0价，每个$\ce{Ag}$得到1个电子，故$\ce{AgNO_{3}}$系数为2，$\ce{Ag}$系数为2，配平后方程式为$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$。
（3）反应物为硫酸铜（$\ce{CuSO_{4}}$）和氢氧化钾（$\ce{KOH}$），生成物为氢氧化铜沉淀（$\ce{Cu(OH)_{2}}$）和硫酸钾（$\ce{K_{2}SO_{4}}$）。$\ce{Cu(OH)_{2}}$为沉淀，需标注↓；根据原子守恒，$\ce{KOH}$系数为2，配平后方程式为$\ce{CuSO_{4} + 2KOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + K_{2}SO_{4}}$。
（4）反应物为一氧化碳（$\ce{CO}$）和四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），反应条件为高温，生成物为铁（$\ce{Fe}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）。$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中含4个$\ce{O}$原子，每个$\ce{CO}$分子结合1个$\ce{O}$原子生成$\ce{CO_{2}}$，故$\ce{CO}$系数为4，$\ce{CO_{2}}$系数为4，$\ce{Fe}$系数为3，配平后方程式为$\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$。
【答案】
(1) $\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{尘埃} 2SO_{3}}$
(2) $\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$
(3) $\ce{CuSO_{4} + 2KOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + K_{2}SO_{4}}$
(4) $\ce{4CO + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式的书写、化学方程式的配平
【点评】
本题考查初中化学核心的化学方程式书写，涵盖化合、置换、复分解、氧化还原四类反应，需学生掌握化学用语的基本规则，准确判断反应相关物质、配平原子并标注特殊符号与条件，是化学学习的基础内容。
【难度系数】
0.7
13. 配平下列化学方程式：
(1) $□$ FeS₂ + $□$ O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ $□$ Fe₂O₃ + $□$ SO₂。
(2) $□$ C₂H₆O + $□$ O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ $□$ CO₂ + $□$ H₂O。
(3) $□$ NH₃ + $□$ O₂ $\stackrel{催化剂}{\underset{△}{=\!=\!=}}$ $□$ NO + $□$ H₂O。
(1) $□$ FeS₂ + $□$ O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ $□$ Fe₂O₃ + $□$ SO₂。
(2) $□$ C₂H₆O + $□$ O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ $□$ CO₂ + $□$ H₂O。
(3) $□$ NH₃ + $□$ O₂ $\stackrel{催化剂}{\underset{△}{=\!=\!=}}$ $□$ NO + $□$ H₂O。
答案
13. (1) 4 11 2 8
(2) 1 3 2 3
(3) 4 5 4 6
(2) 1 3 2 3
(3) 4 5 4 6
解析
【分析】
配平化学方程式需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变，常用配平方法有最小公倍数法、奇数配偶法、定一法等。本题三道方程式为基础配平题，分别采用对应方法：(1)用奇数配偶法，先调整Fe₂O₃中奇数个O为偶数，再依次配平Fe、S、O原子；(2)用定一法，将有机物C₂H₆O系数定为1，依次配平C、H原子，最后配平O原子；(3)用最小公倍数法，先配平H原子，再调整N、O原子数目使两边相等。
【解析】
(1) 配平FeS₂ + O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ Fe₂O₃ + SO₂：
① 奇数配偶法：Fe₂O₃中O为奇数，先将其系数定为2（偶数），此时Fe原子数为2×2=4，故FeS₂系数为4；
② S原子：4个FeS₂含8个S，故SO₂系数为8；
③ O原子：右边O总数为2×3 +8×2=22，故O₂系数为22÷2=11；
配平后：4FeS₂ +11O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2Fe₂O₃ +8SO₂。
(2) 配平C₂H₆O + O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ CO₂ + H₂O：
① 定一法：设C₂H₆O系数为1；
② C原子：1个C₂H₆O含2个C，故CO₂系数为2；
③ H原子：1个C₂H₆O含6个H，故H₂O系数为6÷2=3；
④ O原子：右边O总数为2×2 +3×1=7，左边C₂H₆O含1个O，故O₂系数为(7-1)÷2=3；
配平后：1C₂H₆O +3O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2CO₂ +3H₂O。
(3) 配平NH₃ + O₂ $\stackrel{催化剂}{\underset{△}{=\!=\!=}}$ NO + H₂O：
① 最小公倍数法：H原子左右最小公倍数为6，故NH₃系数为6÷3=2，H₂O系数为6÷2=3；
② N原子：2个NH₃含2个N，故NO系数为2；
③ O原子：右边O总数为2×1 +3×1=5，O₂系数为5÷2，两边同乘2得整数，故NH₃系数4，O₂系数5，NO系数4，H₂O系数6；
配平后：4NH₃ +5O₂ $\stackrel{催化剂}{\underset{△}{=\!=\!=}}$ 4NO +6H₂O。
【答案】(1)4 11 2 8；(2)1 3 2 3；(3)4 5 4 6
【知识点】化学方程式配平、最小公倍数法配平、定一法配平
【点评】本题为初中化学基础的化学方程式配平题，考察学生对质量守恒定律的理解及常用配平方法的掌握，属于常规题型，需熟练运用配平技巧快速准确完成。
【难度系数】0.5
配平化学方程式需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变，常用配平方法有最小公倍数法、奇数配偶法、定一法等。本题三道方程式为基础配平题，分别采用对应方法：(1)用奇数配偶法，先调整Fe₂O₃中奇数个O为偶数，再依次配平Fe、S、O原子；(2)用定一法，将有机物C₂H₆O系数定为1，依次配平C、H原子，最后配平O原子；(3)用最小公倍数法，先配平H原子，再调整N、O原子数目使两边相等。
【解析】
(1) 配平FeS₂ + O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ Fe₂O₃ + SO₂：
① 奇数配偶法：Fe₂O₃中O为奇数，先将其系数定为2（偶数），此时Fe原子数为2×2=4，故FeS₂系数为4；
② S原子：4个FeS₂含8个S，故SO₂系数为8；
③ O原子：右边O总数为2×3 +8×2=22，故O₂系数为22÷2=11；
配平后：4FeS₂ +11O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2Fe₂O₃ +8SO₂。
(2) 配平C₂H₆O + O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ CO₂ + H₂O：
① 定一法：设C₂H₆O系数为1；
② C原子：1个C₂H₆O含2个C，故CO₂系数为2；
③ H原子：1个C₂H₆O含6个H，故H₂O系数为6÷2=3；
④ O原子：右边O总数为2×2 +3×1=7，左边C₂H₆O含1个O，故O₂系数为(7-1)÷2=3；
配平后：1C₂H₆O +3O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2CO₂ +3H₂O。
(3) 配平NH₃ + O₂ $\stackrel{催化剂}{\underset{△}{=\!=\!=}}$ NO + H₂O：
① 最小公倍数法：H原子左右最小公倍数为6，故NH₃系数为6÷3=2，H₂O系数为6÷2=3；
② N原子：2个NH₃含2个N，故NO系数为2；
③ O原子：右边O总数为2×1 +3×1=5，O₂系数为5÷2，两边同乘2得整数，故NH₃系数4，O₂系数5，NO系数4，H₂O系数6；
配平后：4NH₃ +5O₂ $\stackrel{催化剂}{\underset{△}{=\!=\!=}}$ 4NO +6H₂O。
【答案】(1)4 11 2 8；(2)1 3 2 3；(3)4 5 4 6
【知识点】化学方程式配平、最小公倍数法配平、定一法配平
【点评】本题为初中化学基础的化学方程式配平题，考察学生对质量守恒定律的理解及常用配平方法的掌握，属于常规题型，需熟练运用配平技巧快速准确完成。
【难度系数】0.5
14. 氧化铜与稀硫酸在常温下反应生成硫酸铜和水，写出该反应的化学方程式：
$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$
，该反应中反应物氧化铜、硫酸和生成物硫酸铜、水之间的质量比为40:49:80:9
（填最简整数比）。答案
14. $\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$
40 : 49 : 80 : 9
40 : 49 : 80 : 9
解析
【分析】首先需明确化学反应的反应物、生成物及反应规律，正确书写化学方程式；计算反应物与生成物的质量比时，需先确定各物质的相对分子质量，再结合化学计量数计算，最后化简为最简整数比。
【解析】1. 书写化学方程式：氧化铜（$\ce{CuO}$）与稀硫酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）常温下反应，生成硫酸铜（$\ce{CuSO_{4}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），各物质化学计量数均为1，配平后方程式为$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$；2. 计算质量比：各物质的相对分子质量分别为$\ce{CuO}$：$64+16=80$，$\ce{H_{2}SO_{4}}$：$2×1+32+4×16=98$，$\ce{CuSO_{4}}$：$64+32+4×16=160$，$\ce{H_{2}O}$：$2×1+16=18$，因化学计量数均为1，质量比为$80:98:160:18$，化简后得$40:49:80:9$。
【答案】$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$；40 : 49 : 80 : 9
【知识点】化学方程式书写、根据化学方程式计算质量比
【点评】本题考查化学用语的基础应用，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握常见物质的化学式、相对分子质量计算及化学方程式的书写规则。
【难度系数】0.7
【解析】1. 书写化学方程式：氧化铜（$\ce{CuO}$）与稀硫酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）常温下反应，生成硫酸铜（$\ce{CuSO_{4}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），各物质化学计量数均为1，配平后方程式为$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$；2. 计算质量比：各物质的相对分子质量分别为$\ce{CuO}$：$64+16=80$，$\ce{H_{2}SO_{4}}$：$2×1+32+4×16=98$，$\ce{CuSO_{4}}$：$64+32+4×16=160$，$\ce{H_{2}O}$：$2×1+16=18$，因化学计量数均为1，质量比为$80:98:160:18$，化简后得$40:49:80:9$。
【答案】$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$；40 : 49 : 80 : 9
【知识点】化学方程式书写、根据化学方程式计算质量比
【点评】本题考查化学用语的基础应用，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握常见物质的化学式、相对分子质量计算及化学方程式的书写规则。
【难度系数】0.7
15. 现有以下三个化学方程式:① $2Fe(OH)_{3}\xlongequal{△}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O$,② $CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO+CO_{2}\uparrow$,③ $Mg_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{△}2MgO+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$,通过比较发现:
(1) 它们有许多相似之处,请写出其中的一条:。
(2) 它们也有许多不同,请指出其中一个与另外两个的不同之处:
(写一点即可)。
(1) 它们有许多相似之处,请写出其中的一条:。
(2) 它们也有许多不同,请指出其中一个与另外两个的不同之处:
(写一点即可)。
答案
15. (1) 都是分解反应(或生成物都是氧化物等合理答案均可)
(2) ③的生成物有三种物质，而①②的生成物只有两种物质(合理答案均可)
(2) ③的生成物有三种物质，而①②的生成物只有两种物质(合理答案均可)
解析
【分析】首先观察三个化学方程式，先判断反应类型：分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，三个反应均符合该特征；再从生成物类别、种类数量等角度对比分析，即可得出相似点与不同点。
【解析】(1) 三个反应均由一种物质生成多种物质，属于分解反应；且生成物Fe₂O₃、H₂O、CaO、CO₂、MgO都属于氧化物，因此相似之处可写“都是分解反应”（或“生成物都是氧化物”等合理答案）。(2) 对比生成物数量：反应①生成2种物质，反应②生成2种物质，反应③生成3种物质，因此不同之处可写“③的生成物有三种物质，而①②的生成物只有两种物质”（合理答案均可）。
【答案】(1) 都是分解反应(或生成物都是氧化物等合理答案均可)；(2) ③的生成物有三种物质，而①②的生成物只有两种物质(合理答案均可)
【知识点】分解反应、氧化物、化学方程式的意义
【点评】本题通过三个分解反应的对比，考查学生对反应类型、物质分类及化学方程式的分析能力，属于基础题型，掌握相关基础知识即可解答。
【难度系数】0.8
【解析】(1) 三个反应均由一种物质生成多种物质，属于分解反应；且生成物Fe₂O₃、H₂O、CaO、CO₂、MgO都属于氧化物，因此相似之处可写“都是分解反应”（或“生成物都是氧化物”等合理答案）。(2) 对比生成物数量：反应①生成2种物质，反应②生成2种物质，反应③生成3种物质，因此不同之处可写“③的生成物有三种物质，而①②的生成物只有两种物质”（合理答案均可）。
【答案】(1) 都是分解反应(或生成物都是氧化物等合理答案均可)；(2) ③的生成物有三种物质，而①②的生成物只有两种物质(合理答案均可)
【知识点】分解反应、氧化物、化学方程式的意义
【点评】本题通过三个分解反应的对比，考查学生对反应类型、物质分类及化学方程式的分析能力，属于基础题型，掌握相关基础知识即可解答。
【难度系数】0.8
