登录
17. A (2024·宿迁)化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验,请你参与。
(1)实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是
(2)若选用装置B和C制取并收集氧气,证明氧气已收集满的操作和现象是________。
(3)常温常压下,氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积,水面需加一层植物油,其目的是
(4)二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为$CO(NH_{2})_{2}$]，同时生成水。该反应的化学方程式是
(1)实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是
$\mathrm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow}$
。其发生装置可选用装置A或B,与装置B相比,装置A具有的优点是可以控制反应的发生和停止
。(2)若选用装置B和C制取并收集氧气,证明氧气已收集满的操作和现象是________。
(3)常温常压下,氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积,水面需加一层植物油,其目的是
防止氨气溶于水
。(4)二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为$CO(NH_{2})_{2}$]，同时生成水。该反应的化学方程式是
$\mathrm{CO_{2}+2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O}$
。答案
17.
(1)$\mathrm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow}$ 可以控制反应的发生和停止
(2)将带火星的木条放在a端,木条复燃,说明已收集满氧气
(3)防止氨气溶于水
(4)$\mathrm{CO_{2}+2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O}$
(1)$\mathrm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow}$ 可以控制反应的发生和停止
(2)将带火星的木条放在a端,木条复燃,说明已收集满氧气
(3)防止氨气溶于水
(4)$\mathrm{CO_{2}+2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O}$
18. A 厨房中使用的食用碱(主要成分为碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠,化学兴趣小组同学通过实验来测定某品牌食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。(发生反应的化学方程式为$CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow +2NaCl$)
计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)
计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)
答案
18.$88.3\%$(计算过程略)
解析
解：设该食用碱中碳酸钠的质量为$x$。
$\begin{aligned}CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} &= CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl \\106 &\quad 100 \\x &\quad 5.0\ g \\frac{106}{100} &= \frac{x}{5.0\ g} \\x &= \frac{106 × 5.0\ g}{100} = 5.3\ g\end{aligned}$
该食用碱中碳酸钠的质量分数为：$\frac{5.3\ g}{6.0\ g} × 100\% \approx 88.3\%$
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数是$88.3\%$。
$\begin{aligned}CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} &= CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl \\106 &\quad 100 \\x &\quad 5.0\ g \\frac{106}{100} &= \frac{x}{5.0\ g} \\x &= \frac{106 × 5.0\ g}{100} = 5.3\ g\end{aligned}$
该食用碱中碳酸钠的质量分数为：$\frac{5.3\ g}{6.0\ g} × 100\% \approx 88.3\%$
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数是$88.3\%$。
