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9.将3.2 g某物质在$\ce{O_2}$中充分燃烧，生成了4.4 g $\ce{CO_2}$和3.6 g $\ce{H_2O}$(无其他产物)。下列对于该物质的组成判断正确的是（
A.只含有C、H两种元素
B.一定含有C、H元素，可能含有O元素
C.一定含有C、H、O三种元素
D.该物质中碳、氢两种元素的质量比为4：1
C
）A.只含有C、H两种元素
B.一定含有C、H元素，可能含有O元素
C.一定含有C、H、O三种元素
D.该物质中碳、氢两种元素的质量比为4：1
答案
9.C
解析
【分析】
要判断该物质的组成元素，需结合质量守恒定律分析：首先，燃烧反应中生成物$\ce{CO_2}$的C元素、$\ce{H_2O}$的H元素一定来自该物质，O元素可能来自该物质或$\ce{O_2}$；其次，计算$\ce{CO_2}$中C元素、$\ce{H_2O}$中H元素的总质量，与原物质质量对比，若总质量小于原物质质量，则该物质还含O元素；最后结合选项逐一判断。
【解析】
1. 计算$\ce{CO_2}$中C元素的质量：
$\ce{CO_2}$的摩尔质量为44g/mol，4.4g $\ce{CO_2}$的物质的量为$\frac{4.4g}{44g/mol}=0.1mol$，则C元素质量为$0.1mol×12g/mol=1.2g$。
2. 计算$\ce{H_2O}$中H元素的质量：
$\ce{H_2O}$的摩尔质量为18g/mol，3.6g $\ce{H_2O}$的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol$，每个$\ce{H_2O}$含2个H原子，故H元素物质的量为$0.2mol×2=0.4mol$，H元素质量为$0.4mol×1g/mol=0.4g$。
3. 判断是否含O元素：
C、H元素总质量为$1.2g+0.4g=1.6g$，小于原物质质量3.2g，说明该物质一定含O元素，O元素质量为$3.2g-1.6g=1.6g$。
4. 分析选项：
A. 该物质含C、H、O三种元素，错误；
B. 一定含O元素，不是“可能”，错误；
C. 一定含C、H、O三种元素，正确；
D. C、H质量比为$1.2g:0.4g=3:1≠4:1$，错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律，元素质量计算
【点评】
本题考查利用质量守恒定律判断有机物的元素组成，核心是通过计算生成物中C、H元素总质量与原物质质量对比确定是否含氧，属于基础题型，需掌握元素质量的计算方法。
【难度系数】
0.6
要判断该物质的组成元素，需结合质量守恒定律分析：首先，燃烧反应中生成物$\ce{CO_2}$的C元素、$\ce{H_2O}$的H元素一定来自该物质，O元素可能来自该物质或$\ce{O_2}$；其次，计算$\ce{CO_2}$中C元素、$\ce{H_2O}$中H元素的总质量，与原物质质量对比，若总质量小于原物质质量，则该物质还含O元素；最后结合选项逐一判断。
【解析】
1. 计算$\ce{CO_2}$中C元素的质量：
$\ce{CO_2}$的摩尔质量为44g/mol，4.4g $\ce{CO_2}$的物质的量为$\frac{4.4g}{44g/mol}=0.1mol$，则C元素质量为$0.1mol×12g/mol=1.2g$。
2. 计算$\ce{H_2O}$中H元素的质量：
$\ce{H_2O}$的摩尔质量为18g/mol，3.6g $\ce{H_2O}$的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol$，每个$\ce{H_2O}$含2个H原子，故H元素物质的量为$0.2mol×2=0.4mol$，H元素质量为$0.4mol×1g/mol=0.4g$。
3. 判断是否含O元素：
C、H元素总质量为$1.2g+0.4g=1.6g$，小于原物质质量3.2g，说明该物质一定含O元素，O元素质量为$3.2g-1.6g=1.6g$。
4. 分析选项：
A. 该物质含C、H、O三种元素，错误；
B. 一定含O元素，不是“可能”，错误；
C. 一定含C、H、O三种元素，正确；
D. C、H质量比为$1.2g:0.4g=3:1≠4:1$，错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律，元素质量计算
【点评】
本题考查利用质量守恒定律判断有机物的元素组成，核心是通过计算生成物中C、H元素总质量与原物质质量对比确定是否含氧，属于基础题型，需掌握元素质量的计算方法。
【难度系数】
0.6
10.在验证质量守恒定律的实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉(
)，同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气的体积分数的变化(
A.图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小
B.由图2可知，反应结束后，锥形瓶内氮气的体积分数为95.04％
C.图1中装置漏气时测定氧气的体积分数变化的图像与图2的不同
D.加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜的质量
)，同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气的体积分数的变化(C
)。下列说法正确的是 （）A.图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小
B.由图2可知，反应结束后，锥形瓶内氮气的体积分数为95.04％
C.图1中装置漏气时测定氧气的体积分数变化的图像与图2的不同
D.加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜的质量
答案
10.C
解析
【分析】本题围绕铜粉加热与氧气反应的实验，结合质量守恒定律、空气中气体体积分数等知识，需逐一分析各选项：明确铜与氧气反应的现象、反应中装置压强变化、质量守恒定律的适用范围，以及装置漏气对实验结果的影响，还有空气中各成分的体积构成，以此判断选项正误。
【解析】
选项A：铜是红色固体，加热时与氧气反应生成黑色氧化铜，因此固体应由红色变为黑色；反应初期装置内气体受热膨胀，气球先变大，反应结束后温度冷却，氧气被消耗，压强减小，气球变小。A中固体颜色描述错误，故A错误。
选项B：空气中气体成分除氧气外，还有氮气、稀有气体、二氧化碳等，反应后氧气体积分数为4.96%，剩余气体包含氮气、稀有气体等，因此氮气的体积分数并非95.04%，故B错误。
选项C：若装置漏气，反应后冷却时外界空气会进入锥形瓶，导致测得的氧气体积分数变化与密闭装置的结果不同，因此图像与图2不同，故C正确。
选项D：根据质量守恒定律，是参加反应的铜和氧气的总质量等于生成的氧化铜的质量，而非装置内所有铜粉和氧气的总质量（铜粉可能未完全反应），故D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、铜与氧气的反应、空气中气体体积分数
【点评】本题结合实验装置与图像，综合考查了化学反应现象、质量守恒定律的应用、空气中成分的体积分数等知识点，要求学生准确理解实验原理，逐一分析选项，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：铜是红色固体，加热时与氧气反应生成黑色氧化铜，因此固体应由红色变为黑色；反应初期装置内气体受热膨胀，气球先变大，反应结束后温度冷却，氧气被消耗，压强减小，气球变小。A中固体颜色描述错误，故A错误。
选项B：空气中气体成分除氧气外，还有氮气、稀有气体、二氧化碳等，反应后氧气体积分数为4.96%，剩余气体包含氮气、稀有气体等，因此氮气的体积分数并非95.04%，故B错误。
选项C：若装置漏气，反应后冷却时外界空气会进入锥形瓶，导致测得的氧气体积分数变化与密闭装置的结果不同，因此图像与图2不同，故C正确。
选项D：根据质量守恒定律，是参加反应的铜和氧气的总质量等于生成的氧化铜的质量，而非装置内所有铜粉和氧气的总质量（铜粉可能未完全反应），故D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、铜与氧气的反应、空气中气体体积分数
【点评】本题结合实验装置与图像，综合考查了化学反应现象、质量守恒定律的应用、空气中成分的体积分数等知识点，要求学生准确理解实验原理，逐一分析选项，难度适中。
【难度系数】0.6
11.(14分)配平或写出符合要求的化学式、化学方程式。
(1)
(2)Na₂SO₄+
(3)
(4)磷在氧气中燃烧的反应：
(5)乙炔(C₂H₂)在空气中完全燃烧生成两种常见的氧化物：
(6)氢气在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和一种氧化物：
物：。
(7)已知：4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2X + 8SO₂，X的化学式为
(1)
4
Al+3
O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2
Al₂O₃(2)Na₂SO₄+
1
BaCl₂ = 2
NaCl+1
BaSO₄↓(3)
2
H₂S+3
O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2
SO₂+2
H₂O(4)磷在氧气中燃烧的反应：
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
。(5)乙炔(C₂H₂)在空气中完全燃烧生成两种常见的氧化物：
$\ce{2C_{2}H_{2} + 5O_{2}\xlongequal{点燃}4CO_{2} + 2H_{2}O}$
。(6)氢气在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和一种氧化物：
$\ce{4H_{2} + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温}3Fe + 4H_{2}O}$
。物：。
(7)已知：4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2X + 8SO₂，X的化学式为
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
。答案
11.(1)4 3 2
(2)1 2 1
(3)2 3 2 2
(4)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(5)$\ce{2C_{2}H_{2} + 5O_{2}\xlongequal{点燃}4CO_{2} + 2H_{2}O}$
(6)$\ce{4H_{2} + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温}3Fe + 4H_{2}O}$
(7)$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
(2)1 2 1
(3)2 3 2 2
(4)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(5)$\ce{2C_{2}H_{2} + 5O_{2}\xlongequal{点燃}4CO_{2} + 2H_{2}O}$
(6)$\ce{4H_{2} + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温}3Fe + 4H_{2}O}$
(7)$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
解析
【分析】
本题考查化学方程式的配平、书写及质量守恒定律的应用，需根据不同反应特点选择合适的配平方法（如最小公倍数法、观察法、奇数配偶法），并利用质量守恒定律（反应前后原子的种类、数目不变）确定未知化学式。具体思路：(1)用最小公倍数法配平O原子，再调整Al原子；(2)观察Na、Ba原子数目调整系数；(3)用奇数配偶法依次配平H、S、O原子；(4)明确磷燃烧生成物为五氧化二磷后配平；(5)乙炔燃烧生成CO₂和H₂O，配平各原子；(6)氢气还原四氧化三铁生成铁和水，配平反应；(7)根据质量守恒定律推导X的化学式。
【解析】
(1) 反应前后O原子个数：左边O₂为2个，右边Al₂O₃为3个，最小公倍数为6，故O₂前系数为6÷2=3，Al₂O₃前系数为6÷3=2；右边2个Al₂O₃含4个Al，因此Al前系数为4，配平得：4Al + 3O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2Al₂O₃；
(2) 左边Na₂SO₄含2个Na，故NaCl前系数为2；Ba原子左右均为1个，因此Na₂SO₄、BaCl₂、BaSO₄前系数分别为1、2、1，配平得：Na₂SO₄ + 2BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓；
(3) 用奇数配偶法，先配H原子：右边H₂O前加2，左边H₂S前加2；S原子左边2个，故SO₂前加2；右边O原子总数为2×2 +2×1=6，左边O₂前系数为6÷2=3，配平得：2H₂S + 3O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2SO₂ + 2H₂O；
(4) 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，根据原子守恒配平：4P + 5O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2P₂O₅；
(5) 乙炔（C₂H₂）完全燃烧生成CO₂和H₂O，C原子左边2故CO₂前加2，H原子左边2故H₂O前加1，右边O原子总数为5，O₂前加5/2，所有系数乘2得：2C₂H₂ +5O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$4CO₂ +2H₂O；
(6) 氢气与四氧化三铁高温反应，Fe原子左边3故Fe前加3，O原子左边4故H₂O前加4，H原子右边8故H₂前加4，配平得：4H₂ + Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$3Fe +4H₂O；
(7) 根据质量守恒定律，反应前后原子总数不变：左边Fe=4、S=8、O=22，右边8SO₂含S=8、O=16，故2X含Fe=4、O=6，X含Fe=2、O=3，化学式为Fe₂O₃。
【答案】
(1)4 3 2；(2)1 2 1；(3)2 3 2 2；(4)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；(5)$\ce{2C_{2}H_{2} + 5O_{2}\xlongequal{点燃}4CO_{2} + 2H_{2}O}$；(6)$\ce{4H_{2} + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温}3Fe + 4H_{2}O}$；(7)$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律、化学方程式书写
【点评】
本题为初中化学基础题型，考查化学方程式的配平、正确书写及质量守恒定律的应用，需掌握常见配平方法，是化学学习的核心内容，难度适中。
【难度系数】
0.3
本题考查化学方程式的配平、书写及质量守恒定律的应用，需根据不同反应特点选择合适的配平方法（如最小公倍数法、观察法、奇数配偶法），并利用质量守恒定律（反应前后原子的种类、数目不变）确定未知化学式。具体思路：(1)用最小公倍数法配平O原子，再调整Al原子；(2)观察Na、Ba原子数目调整系数；(3)用奇数配偶法依次配平H、S、O原子；(4)明确磷燃烧生成物为五氧化二磷后配平；(5)乙炔燃烧生成CO₂和H₂O，配平各原子；(6)氢气还原四氧化三铁生成铁和水，配平反应；(7)根据质量守恒定律推导X的化学式。
【解析】
(1) 反应前后O原子个数：左边O₂为2个，右边Al₂O₃为3个，最小公倍数为6，故O₂前系数为6÷2=3，Al₂O₃前系数为6÷3=2；右边2个Al₂O₃含4个Al，因此Al前系数为4，配平得：4Al + 3O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2Al₂O₃；
(2) 左边Na₂SO₄含2个Na，故NaCl前系数为2；Ba原子左右均为1个，因此Na₂SO₄、BaCl₂、BaSO₄前系数分别为1、2、1，配平得：Na₂SO₄ + 2BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓；
(3) 用奇数配偶法，先配H原子：右边H₂O前加2，左边H₂S前加2；S原子左边2个，故SO₂前加2；右边O原子总数为2×2 +2×1=6，左边O₂前系数为6÷2=3，配平得：2H₂S + 3O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2SO₂ + 2H₂O；
(4) 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，根据原子守恒配平：4P + 5O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 2P₂O₅；
(5) 乙炔（C₂H₂）完全燃烧生成CO₂和H₂O，C原子左边2故CO₂前加2，H原子左边2故H₂O前加1，右边O原子总数为5，O₂前加5/2，所有系数乘2得：2C₂H₂ +5O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$4CO₂ +2H₂O；
(6) 氢气与四氧化三铁高温反应，Fe原子左边3故Fe前加3，O原子左边4故H₂O前加4，H原子右边8故H₂前加4，配平得：4H₂ + Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$3Fe +4H₂O；
(7) 根据质量守恒定律，反应前后原子总数不变：左边Fe=4、S=8、O=22，右边8SO₂含S=8、O=16，故2X含Fe=4、O=6，X含Fe=2、O=3，化学式为Fe₂O₃。
【答案】
(1)4 3 2；(2)1 2 1；(3)2 3 2 2；(4)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；(5)$\ce{2C_{2}H_{2} + 5O_{2}\xlongequal{点燃}4CO_{2} + 2H_{2}O}$；(6)$\ce{4H_{2} + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温}3Fe + 4H_{2}O}$；(7)$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律、化学方程式书写
【点评】
本题为初中化学基础题型，考查化学方程式的配平、正确书写及质量守恒定律的应用，需掌握常见配平方法，是化学学习的核心内容，难度适中。
【难度系数】
0.3
