1.食盐是生产、生活中常见的物质,自然界中氯化钠储量很大,海水中氯化钠的量在2%~3%。
(1)构成氯化钠的阳离子是(填粒子符号)。
(2)据记载,炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室的(填操作名称)原理相同。
(3)科学家从海水中取样,根据样品中氯化钠和海水的质量比,进而计算出海水中大概的含盐量,理由是溶液具有性。
(4)配制100 g 2%的食盐水并模拟熬煮海水实验。
①下图配制该溶液的正确操作顺序是(填字母)。

②量取上述实验所需蒸馏水时,选用的仪器是(填字母)。
A. 100 mL烧杯
B. 100 mL量筒
C. 50 mL烧杯
D. 50 mL量筒
③模拟熬煮海水时,需用玻璃棒搅拌,其目的是。
④装瓶:把所配溶液装入试剂瓶。
⑤用提纯得到的精盐配制了100 g 2%的氯化钠溶液,经检测,溶质质量分数偏大,其原因可能是(填字母)。
A. 氯化钠固体不纯
B. 溶解时有水溅出
C. 量取水时仰视读数
D. 装瓶时有少量溶液洒出
(5)①若要将100 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液,需要加入水的质量为g。
②现有60 ℃时100 g 20%的氯化钠溶液,恒温蒸发(结果保留整数)g水后开始有晶体析出(已知:60 ℃时,氯化钠的溶解度约为37 g)。

1.(1)Na⁺ (2)蒸发 (3)均一 (4)①ACDB ②B ③防止受热不均引起液滴飞溅 ⑤B (5)①100 ②26

【分析】
本题围绕氯化钠的相关知识展开，需逐一分析各小问题：
1. 构成氯化钠的粒子：氯化钠为离子化合物，由钠离子和氯离子构成，阳离子为钠离子；
2. 熬煮海水制盐的原理：通过蒸发水分使食盐结晶析出，对应实验室的蒸发操作；
3. 溶液的特性：溶液具有均一性，各部分组成和性质一致，因此可通过取样计算海水含盐量；
4. 溶液配制相关：需明确配制步骤、仪器选择、操作目的，以及溶质质量分数偏差的分析；
5. 溶液计算：稀释时溶质质量不变，溶解度计算需结合饱和溶液的溶质溶剂关系。
【解析】
(1) 氯化钠由钠离子（$\ce{Na^+}$）和氯离子（$\ce{Cl^-}$）构成，阳离子为$\ce{Na^+}$；
(2) 熬煮海水是通过蒸发水分使食盐析出，与实验室蒸发操作原理相同；
(3) 溶液具有均一性，各部分浓度相同，因此可通过取样计算海水含盐量；
(4) ①配制100g2%食盐水的步骤：称量氯化钠（A）→转移氯化钠至烧杯（C）→加水（D）→搅拌溶解（B），故顺序为ACDB；
②所需水的质量：$100\ \mathrm{g} - 100\ \mathrm{g} × 2\% = 98\ \mathrm{g}$，体积为98mL，应选100mL量筒，故选B；
③熬煮时玻璃棒搅拌目的是防止受热不均引起液滴飞溅；
⑤溶质质量分数偏大的原因：A.氯化钠不纯→溶质少，分数小；B.溶解时水溅出→溶剂少，分数大；C.仰视量水→溶剂多，分数小；D.装瓶洒出→不影响，故选B；
(5) ①设加水质量为$x$，稀释前后溶质不变：$100\ \mathrm{g} × 20\% = (100\ \mathrm{g} + x) × 10\%$，解得$x=100\ \mathrm{g}$；
②60℃时NaCl溶解度37g，即100g水溶解37g NaCl。100g20%溶液中NaCl为20g，水为80g，溶解20g NaCl需水：$\frac{20\ \mathrm{g}}{37\ \mathrm{g}} × 100\ \mathrm{g} \approx 54.05\ \mathrm{g}$，故蒸发水：$80\ \mathrm{g} - 54.05\ \mathrm{g} \approx 26\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)$\ce{Na^+}$；(2)蒸发；(3)均一；(4)①ACDB；②B；③防止受热不均引起液滴飞溅；⑤B；(5)①100；②26
【知识点】
构成物质的粒子、溶液的性质、溶液配制
【点评】
本题综合考查氯化钠相关的基础知识点，涵盖粒子构成、溶液特性、实验操作及计算，需学生掌握核心概念和实验要点，难度适中。
【难度系数】
0.5