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8. 元素观、粒子观是化学的重要观念。下列有关说法不正确的是(
A.分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相等
D.物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
B
)A.分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相等
D.物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
答案
8.B
解析
【分析】本题为化学概念正误判断题，需结合元素观、粒子观相关知识点，逐一分析每个选项的表述是否正确，最终选出说法不正确的选项。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：构成物质的微观粒子包括分子、原子和离子，例如水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子与氯离子构成，故A说法正确；
2. 选项B：同种元素的定义是原子核内质子数相同，而中子数不一定相等，如碳元素存在碳-12、碳-14等原子，质子数均为6，中子数分别为6、8，故B说法错误；
3. 选项C：在原子结构中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数，因此元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相等，故C说法正确；
4. 选项D：化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类不变，而元素是质子数相同的一类原子的总称，因此元素的种类也不会改变，故D说法正确。
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】元素的概念、构成物质的微粒、化学变化的实质
【点评】本题考查化学核心观念中的基础概念，属于识记类题目，难度较低，需准确掌握相关化学定义与规律即可解答。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：构成物质的微观粒子包括分子、原子和离子，例如水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子与氯离子构成，故A说法正确；
2. 选项B：同种元素的定义是原子核内质子数相同，而中子数不一定相等，如碳元素存在碳-12、碳-14等原子，质子数均为6，中子数分别为6、8，故B说法错误；
3. 选项C：在原子结构中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数，因此元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相等，故C说法正确；
4. 选项D：化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类不变，而元素是质子数相同的一类原子的总称，因此元素的种类也不会改变，故D说法正确。
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】元素的概念、构成物质的微粒、化学变化的实质
【点评】本题考查化学核心观念中的基础概念，属于识记类题目，难度较低，需准确掌握相关化学定义与规律即可解答。
【难度系数】0.8
9. 下列关于“元素”和“原子”的说法正确的是(
A.元素是宏观物质，既讲种类又讲个数
B.原子是微观粒子，既讲种类又讲个数
C.元素的种类取决于该元素的相对原子质量
D.原子的种类取决于该原子的质量
B
)A.元素是宏观物质，既讲种类又讲个数
B.原子是微观粒子，既讲种类又讲个数
C.元素的种类取决于该元素的相对原子质量
D.原子的种类取决于该原子的质量
答案
9.B
解析
【分析】
要解决这道题，需明确元素和原子的核心概念，区分宏观与微观概念的特点，以及元素、原子种类的决定因素。解题时逐一分析每个选项，结合概念判断对错：先回忆元素是宏观概念，原子是微观概念；元素种类由质子数决定，原子种类也由质子数决定，再核对各选项描述是否正确。
【解析】
A选项：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，因此A错误；
B选项：原子是微观粒子，既讲种类又讲个数，描述正确，故B正确；
C选项：元素的种类取决于原子的质子数，而非相对原子质量，因此C错误；
D选项：原子的种类取决于原子的质子数，而非原子的质量，因此D错误。
【答案】
B
【知识点】
元素的概念；原子的概念
【点评】
本题考查元素与原子的基础概念，属于化学入门核心知识点，需准确区分宏观与微观概念的差异，以及种类的决定因素，是学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确元素和原子的核心概念，区分宏观与微观概念的特点，以及元素、原子种类的决定因素。解题时逐一分析每个选项，结合概念判断对错：先回忆元素是宏观概念，原子是微观概念；元素种类由质子数决定，原子种类也由质子数决定，再核对各选项描述是否正确。
【解析】
A选项：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，因此A错误；
B选项：原子是微观粒子，既讲种类又讲个数，描述正确，故B正确；
C选项：元素的种类取决于原子的质子数，而非相对原子质量，因此C错误；
D选项：原子的种类取决于原子的质子数，而非原子的质量，因此D错误。
【答案】
B
【知识点】
元素的概念；原子的概念
【点评】
本题考查元素与原子的基础概念，属于化学入门核心知识点，需准确区分宏观与微观概念的差异，以及种类的决定因素，是学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
10. 写出下列物质中所含元素的符号。
(1)水：
(2)过氧化氢：
(3)高锰酸钾：
(4)锰酸钾：
分别将(1)与(2)、(3)与(4)进行对比，可得出的结论是
(1)水：
H、O
。(2)过氧化氢：
H、O
。(3)高锰酸钾：
K、Mn、O
。(4)锰酸钾：
K、Mn、O
。分别将(1)与(2)、(3)与(4)进行对比，可得出的结论是
相同的元素可以组成不同的物质(合理即可)
。答案
10.
(1)H、O
(2)H、O
(3)K、Mn、O
(4)K、Mn、O
相同的元素可以组成不同的物质(合理
即可)
(1)H、O
(2)H、O
(3)K、Mn、O
(4)K、Mn、O
相同的元素可以组成不同的物质(合理
即可)
解析
【分析】
要解决本题，首先需回忆常见物质的化学式，从化学式中提取所含元素的符号；再分别对比两组物质的元素组成，分析得出结论。具体步骤：1. 写出各物质的化学式，明确其组成元素；2. 对比水与过氧化氢、高锰酸钾与锰酸钾的元素组成，找出异同点，总结规律。
【解析】
1. 水的化学式为$\ce{H_{2}O}$，所含元素为氢（$\ce{H}$）、氧（$\ce{O}$）；
2. 过氧化氢的化学式为$\ce{H_{2}O_{2}}$，所含元素为氢（$\ce{H}$）、氧（$\ce{O}$）；
3. 高锰酸钾的化学式为$\ce{KMnO_{4}}$，所含元素为钾（$\ce{K}$）、锰（$\ce{Mn}$）、氧（$\ce{O}$）；
4. 锰酸钾的化学式为$\ce{K_{2}MnO_{4}}$，所含元素为钾（$\ce{K}$）、锰（$\ce{Mn}$）、氧（$\ce{O}$）；
对比可知：水和过氧化氢元素组成相同，高锰酸钾和锰酸钾元素组成也相同，但它们是不同物质，因此可得出结论：相同的元素可以组成不同的物质。
【答案】
(1)$\ce{H}$、$\ce{O}$；(2)$\ce{H}$、$\ce{O}$；(3)$\ce{K}$、$\ce{Mn}$、$\ce{O}$；(4)$\ce{K}$、$\ce{Mn}$、$\ce{O}$；相同的元素可以组成不同的物质(合理即可)
【知识点】
物质的元素组成、元素符号、物质的组成与结构
【点评】
本题考查常见物质的元素组成，属于基础题型，通过对比两组物质的元素组成，帮助理解“相同元素可组成不同物质”的规律，难度较低，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.3
要解决本题，首先需回忆常见物质的化学式，从化学式中提取所含元素的符号；再分别对比两组物质的元素组成，分析得出结论。具体步骤：1. 写出各物质的化学式，明确其组成元素；2. 对比水与过氧化氢、高锰酸钾与锰酸钾的元素组成，找出异同点，总结规律。
【解析】
1. 水的化学式为$\ce{H_{2}O}$，所含元素为氢（$\ce{H}$）、氧（$\ce{O}$）；
2. 过氧化氢的化学式为$\ce{H_{2}O_{2}}$，所含元素为氢（$\ce{H}$）、氧（$\ce{O}$）；
3. 高锰酸钾的化学式为$\ce{KMnO_{4}}$，所含元素为钾（$\ce{K}$）、锰（$\ce{Mn}$）、氧（$\ce{O}$）；
4. 锰酸钾的化学式为$\ce{K_{2}MnO_{4}}$，所含元素为钾（$\ce{K}$）、锰（$\ce{Mn}$）、氧（$\ce{O}$）；
对比可知：水和过氧化氢元素组成相同，高锰酸钾和锰酸钾元素组成也相同，但它们是不同物质，因此可得出结论：相同的元素可以组成不同的物质。
【答案】
(1)$\ce{H}$、$\ce{O}$；(2)$\ce{H}$、$\ce{O}$；(3)$\ce{K}$、$\ce{Mn}$、$\ce{O}$；(4)$\ce{K}$、$\ce{Mn}$、$\ce{O}$；相同的元素可以组成不同的物质(合理即可)
【知识点】
物质的元素组成、元素符号、物质的组成与结构
【点评】
本题考查常见物质的元素组成，属于基础题型，通过对比两组物质的元素组成，帮助理解“相同元素可组成不同物质”的规律，难度较低，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.3
11. 判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其字母序号填在相应的横线上。
a. Ca²⁺ b. N₂ c. 2N d. 2K⁺
(1)表示原子个数的是
(2)表示1个离子所带电荷数的是
(3)表示1个分子中含有的原子个数的是
(4)表示离子个数的是
a. Ca²⁺ b. N₂ c. 2N d. 2K⁺
(1)表示原子个数的是
c
。(2)表示1个离子所带电荷数的是
a
。(3)表示1个分子中含有的原子个数的是
b
。(4)表示离子个数的是
d
。答案
11.
(1)c
(2)a
(3)b
(4)d
(1)c
(2)a
(3)b
(4)d
解析
【分析】
本题考查化学符号周围数字的意义，需明确不同位置数字的含义：元素符号前的数字表示原子个数，离子符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中含有的该原子个数，离子符号前的数字表示离子个数。先分析各选项中“2”的意义，再对应问题匹配答案。
【解析】
a. Ca²⁺：数字“2”在离子符号右上角，表示1个钙离子带有2个单位的正电荷；
b. N₂：数字“2”在化学式中氮元素符号的右下角，表示1个氮分子中含有2个氮原子；
c. 2N：数字“2”在元素符号前，表示氮原子的个数为2；
d. 2K⁺：数字“2”在离子符号前，表示钾离子的个数为2。
根据上述意义匹配问题：(1)表示原子个数的是c；(2)表示1个离子所带电荷数的是a；(3)表示1个分子中含有的原子个数的是b；(4)表示离子个数的是d。
【答案】
(1)c；(2)a；(3)b；(4)d
【知识点】
化学符号周围数字的意义
【点评】
本题为化学用语基础题，核心是区分不同位置数字的含义，需准确记忆化学符号中数字的意义规则，难度较低，适合巩固化学用语的基础知识点。
【难度系数】
0.8
本题考查化学符号周围数字的意义，需明确不同位置数字的含义：元素符号前的数字表示原子个数，离子符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中含有的该原子个数，离子符号前的数字表示离子个数。先分析各选项中“2”的意义，再对应问题匹配答案。
【解析】
a. Ca²⁺：数字“2”在离子符号右上角，表示1个钙离子带有2个单位的正电荷；
b. N₂：数字“2”在化学式中氮元素符号的右下角，表示1个氮分子中含有2个氮原子；
c. 2N：数字“2”在元素符号前，表示氮原子的个数为2；
d. 2K⁺：数字“2”在离子符号前，表示钾离子的个数为2。
根据上述意义匹配问题：(1)表示原子个数的是c；(2)表示1个离子所带电荷数的是a；(3)表示1个分子中含有的原子个数的是b；(4)表示离子个数的是d。
【答案】
(1)c；(2)a；(3)b；(4)d
【知识点】
化学符号周围数字的意义
【点评】
本题为化学用语基础题，核心是区分不同位置数字的含义，需准确记忆化学符号中数字的意义规则，难度较低，适合巩固化学用语的基础知识点。
【难度系数】
0.8
12. 用元素符号和数字填空：
(1)5个磷原子：
(2)3个铝原子：
(3)2个氯离子：
(4)3个氧原子构成的分子：
(5)
表示：
(1)5个磷原子：
5P
。(2)3个铝原子：
3Al
。(3)2个氯离子：
2Cl-
。(4)3个氧原子构成的分子：
O3
。(5)
表示：S2-
。答案
12.
(1)5P
(2)3Al
(3)2Cl-
(4)O3
(5)S2-
(1)5P
(2)3Al
(3)2Cl-
(4)O3
(5)S2-
解析
【分析】
要解决这些化学用语填空问题，需掌握各类化学符号的书写规则，以及原子结构示意图的判断方法：
1. 原子的表示：元素符号可表示一个原子，多个原子时在元素符号前加对应数字；
2. 离子的表示：在元素符号右上角标明电荷数（数字在前、正负号在后），多个离子时在离子符号前加数字；
3. 分子的表示：根据分子的原子构成，写出对应化学式；
4. 原子结构示意图判断：质子数决定元素种类，通过质子数与核外电子数的大小关系判断粒子种类（质子数＜电子数为阴离子）。
【解析】
(1) 磷的元素符号为P，5个磷原子需在元素符号前加数字5，故为5P；
(2) 铝的元素符号为Al，3个铝原子需在元素符号前加数字3，故为3Al；
(3) 氯离子的符号为Cl⁻，2个氯离子需在离子符号前加数字2，故为2Cl⁻；
(4) 3个氧原子构成的分子是臭氧，其化学式为O₃；
(5) 该结构示意图中，质子数为16，对应硫元素；核外电子总数为2+8+8=18，质子数（16）＜电子数（18），说明该粒子带2个单位负电荷，为硫离子，符号为S²⁻。
【答案】
(1)5P；(2)3Al；(3)2Cl⁻；(4)O₃；(5)S²⁻
【知识点】
化学用语书写；原子结构示意图与离子判断
【点评】
本题考查化学基础用语的书写及原子结构示意图的应用，属于化学入门的核心基础知识点，难度不大，需准确掌握各类化学符号的书写规则。
【难度系数】
0.8
要解决这些化学用语填空问题，需掌握各类化学符号的书写规则，以及原子结构示意图的判断方法：
1. 原子的表示：元素符号可表示一个原子，多个原子时在元素符号前加对应数字；
2. 离子的表示：在元素符号右上角标明电荷数（数字在前、正负号在后），多个离子时在离子符号前加数字；
3. 分子的表示：根据分子的原子构成，写出对应化学式；
4. 原子结构示意图判断：质子数决定元素种类，通过质子数与核外电子数的大小关系判断粒子种类（质子数＜电子数为阴离子）。
【解析】
(1) 磷的元素符号为P，5个磷原子需在元素符号前加数字5，故为5P；
(2) 铝的元素符号为Al，3个铝原子需在元素符号前加数字3，故为3Al；
(3) 氯离子的符号为Cl⁻，2个氯离子需在离子符号前加数字2，故为2Cl⁻；
(4) 3个氧原子构成的分子是臭氧，其化学式为O₃；
(5) 该结构示意图中，质子数为16，对应硫元素；核外电子总数为2+8+8=18，质子数（16）＜电子数（18），说明该粒子带2个单位负电荷，为硫离子，符号为S²⁻。
【答案】
(1)5P；(2)3Al；(3)2Cl⁻；(4)O₃；(5)S²⁻
【知识点】
化学用语书写；原子结构示意图与离子判断
【点评】
本题考查化学基础用语的书写及原子结构示意图的应用，属于化学入门的核心基础知识点，难度不大，需准确掌握各类化学符号的书写规则。
【难度系数】
0.8
13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题。
(1)氧元素位于元素周期表的第
(2)C是
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是
(4)A的化学性质与上图中的
(1)氧元素位于元素周期表的第
二
周期；铝元素属于金属
(填“金属”或“非金属”)元素。(2)C是
阴离子
(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则x=8
。(3)A、B、C、D中属于同种元素的是
BC
(填字母序号，下同)。(4)A的化学性质与上图中的
B
的化学性质相似。答案
13.
(1)二 金属
(2)阴离子 8
(3)BC
(4)B
(1)二 金属
(2)阴离子 8
(3)BC
(4)B
解析
【分析】
本题考查元素周期表与粒子结构示意图的相关知识，解题思路如下：
1. 确定氧元素的周期数：元素周期表中，周期数等于原子核外电子层数，结合氧原子的电子层数判断；铝元素类别根据元素名称的偏旁特征判断。
2. 判断C的粒子类型：根据粒子中质子数与核外电子数的关系，质子数＜电子数为阴离子；D为原子时，质子数等于核外电子数，据此计算x的值。
3. 判断同种元素：同种元素的粒子质子数相同，观察各粒子的质子数即可。
4. 判断化学性质相似的粒子：原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，据此匹配A的相似粒子。
【解析】
(1) 氧原子的核外有2个电子层，元素周期表中周期数等于电子层数，因此氧元素位于第二周期；铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。
(2) C粒子的质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，故为阴离子；若D是原子，质子数=核外电子数，即18=2+8+x，解得x=8。
(3) 元素是质子数相同的一类原子的总称，B和C的质子数均为16，属于同种元素，故填BC。
(4) 原子的化学性质由最外层电子数决定，A的最外层电子数为6，B的最外层电子数也为6，因此A与B的化学性质相似。
【答案】
(1) 二；金属
(2) 阴离子；8
(3) BC
(4) B
【知识点】
元素周期表应用；原子结构示意图；元素的概念；化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题为化学基础题型，围绕元素周期表和粒子结构的核心基础知识点展开，难度较低，主要考查学生对基础概念的理解与应用，是中考常见的基础考点题。
【难度系数】
0.8
本题考查元素周期表与粒子结构示意图的相关知识，解题思路如下：
1. 确定氧元素的周期数：元素周期表中，周期数等于原子核外电子层数，结合氧原子的电子层数判断；铝元素类别根据元素名称的偏旁特征判断。
2. 判断C的粒子类型：根据粒子中质子数与核外电子数的关系，质子数＜电子数为阴离子；D为原子时，质子数等于核外电子数，据此计算x的值。
3. 判断同种元素：同种元素的粒子质子数相同，观察各粒子的质子数即可。
4. 判断化学性质相似的粒子：原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，据此匹配A的相似粒子。
【解析】
(1) 氧原子的核外有2个电子层，元素周期表中周期数等于电子层数，因此氧元素位于第二周期；铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。
(2) C粒子的质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，故为阴离子；若D是原子，质子数=核外电子数，即18=2+8+x，解得x=8。
(3) 元素是质子数相同的一类原子的总称，B和C的质子数均为16，属于同种元素，故填BC。
(4) 原子的化学性质由最外层电子数决定，A的最外层电子数为6，B的最外层电子数也为6，因此A与B的化学性质相似。
【答案】
(1) 二；金属
(2) 阴离子；8
(3) BC
(4) B
【知识点】
元素周期表应用；原子结构示意图；元素的概念；化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题为化学基础题型，围绕元素周期表和粒子结构的核心基础知识点展开，难度较低，主要考查学生对基础概念的理解与应用，是中考常见的基础考点题。
【难度系数】
0.8
14. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息回答相关问题。
（1）硫元素的核内质子数是
（2）在同一族中，各元素的原子最外层电子数
（3）钠离子、镁离子、铝离子分别与氯离子结合，可构成氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质，化学式分别为
（1）硫元素的核内质子数是
16
，它属于非金属
（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易得到
（填“得到”或“失去”）电子。（2）在同一族中，各元素的原子最外层电子数
相同
（He除外）。（3）钠离子、镁离子、铝离子分别与氯离子结合，可构成氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质，化学式分别为
NaCl
、________、AlCl3
。认真分析这三种物质的化学式，结合原子结构示意图，你有什么发现？构成这三种物质的离子个数比是一定的,且与原子的最外层电子数有关(合理即可)
答案
14.
(1)16 非金属 得到
(2)相同
(3)NaCl MgCl2 AlCl3 构成这三种物
质的离子个数比是一定的,且与原子的最外层
电子数有关(合理即可)
(1)16 非金属 得到
(2)相同
(3)NaCl MgCl2 AlCl3 构成这三种物
质的离子个数比是一定的,且与原子的最外层
电子数有关(合理即可)
解析
【分析】
要解决这道题，需结合元素周期表的信息、原子结构示意图的含义以及化学式的书写规则分析：
1. 硫元素相关问题：先在元素周期表中定位硫元素，原子序数等于核内质子数；根据元素名称偏旁判断类别；再看原子结构示意图，硫原子最外层电子数大于4，判断得失电子情况。
2. 同一族最外层电子数：观察元素周期表中同一族元素的原子结构，总结规律。
3. 化学式书写及发现：根据离子电荷确定化合价，结合化合物中正负化合价代数和为零书写化学式；对比三种化学式，分析离子个数比与原子最外层电子数的关系。
【解析】
（1）硫元素的原子序数为16，原子序数=核内质子数，故核内质子数是16；硫名称带“石”字旁，属于非金属元素；硫原子最外层电子数为6，化学反应中易得到电子达到稳定结构。
（2）观察元素周期表，同一族中各元素（除He外）的原子最外层电子数相同。
（3）钠离子（+1价）与氯离子（-1价）结合，化学式为NaCl；镁离子（+2价）与氯离子结合，化学式为MgCl₂；铝离子（+3价）与氯离子结合，化学式为AlCl₃。分析可知，化合物中离子个数比与原子最外层电子数有关，元素化合价由最外层电子数决定，形成化合物时正负电荷总数相等，故离子个数比固定（合理即可）。
【答案】
(1)16 非金属 得到
(2)相同
(3)NaCl MgCl₂ AlCl₃ 构成这三种物质的离子个数比是一定的，且与原子的最外层电子数有关（合理即可）
【知识点】
元素周期表应用、原子结构与元素性质、化学式书写
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用，涵盖元素分类、原子结构与性质关系、化学式书写等核心知识点，侧重基础规律的理解，难度适中，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合元素周期表的信息、原子结构示意图的含义以及化学式的书写规则分析：
1. 硫元素相关问题：先在元素周期表中定位硫元素，原子序数等于核内质子数；根据元素名称偏旁判断类别；再看原子结构示意图，硫原子最外层电子数大于4，判断得失电子情况。
2. 同一族最外层电子数：观察元素周期表中同一族元素的原子结构，总结规律。
3. 化学式书写及发现：根据离子电荷确定化合价，结合化合物中正负化合价代数和为零书写化学式；对比三种化学式，分析离子个数比与原子最外层电子数的关系。
【解析】
（1）硫元素的原子序数为16，原子序数=核内质子数，故核内质子数是16；硫名称带“石”字旁，属于非金属元素；硫原子最外层电子数为6，化学反应中易得到电子达到稳定结构。
（2）观察元素周期表，同一族中各元素（除He外）的原子最外层电子数相同。
（3）钠离子（+1价）与氯离子（-1价）结合，化学式为NaCl；镁离子（+2价）与氯离子结合，化学式为MgCl₂；铝离子（+3价）与氯离子结合，化学式为AlCl₃。分析可知，化合物中离子个数比与原子最外层电子数有关，元素化合价由最外层电子数决定，形成化合物时正负电荷总数相等，故离子个数比固定（合理即可）。
【答案】
(1)16 非金属 得到
(2)相同
(3)NaCl MgCl₂ AlCl₃ 构成这三种物质的离子个数比是一定的，且与原子的最外层电子数有关（合理即可）
【知识点】
元素周期表应用、原子结构与元素性质、化学式书写
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用，涵盖元素分类、原子结构与性质关系、化学式书写等核心知识点，侧重基础规律的理解，难度适中，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.7
