【实验目的】
1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。
2. 通过实验解释生活中的一些现象。
【实验记录】
实验一 酸、碱与指示剂的作用
1. 实验操作。

2. 实验现象。

3. 实验结论。
酸溶液使石蕊溶液变，(填“能”或“不能”)使酚酞溶液变色；碱溶液使石蕊溶液变，使酚酞溶液变。
实验二 检验溶液的酸碱性或酸碱度
1. 实验步骤。
(1) 选择实验室或生活中的几种溶液，分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性。
(2) 用 pH 试纸测定溶液的酸碱度。
2. 实验现象。

注：表中选择的溶液仅供参考，不作硬性要求。
3. 实验结论。
检验物质的酸碱性可以用酸碱指示剂，也可以用 pH 试纸；而测定物质的酸碱度用 pH 试纸或酸度计。
实验三 酸与金属、金属氧化物的反应
1. 取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加入 2 mL 稀盐酸，观察到的现象是铁锈逐渐，溶液变为。该实验说明酸可与反应，发生反应的化学方程式为。
2. 当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的铁钉，现象是除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面。经过一段时间后，将铁钉取出，洗净，比较两个铁钉。发现后来取出的铁钉比先前取出的铁钉要细一些。该实验说明酸可与反应，发生反应的化学方程式为。
实验四 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应
在试管中加入 2 mL 硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到的现象是。再向试管中加入稀盐酸，观察到的现象是。实验中发生反应的化学方程式为。
实验五 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

实验六 氢氧化钙的性质探究

【问题与交流】
通过实验六，可以验证氢氧化钙的哪些性质？

【实验记录】
实验一
2. 红 不变 红 不变 蓝 红 蓝 红
3. 红色 不能 蓝色 红色
实验二
2. 红 不变 酸 ＜ 蓝 红 碱 ＞ 不变 不变 中 = 红 不变 酸 ＜
实验三
1. 溶解 黄色 某些金属氧化物 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
2. 有气泡产生 某些金属 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
实验四
试管中出现蓝色絮状沉淀 试管中的沉淀逐渐溶解
2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓、Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
实验五
(1) 变红 变红 (2) 红色慢慢变浅，直至变为无色 HCl + NaOH = NaCl + H₂O (3) 氯化钠
实验六
(1) 微 (2) 变为红色 (3) 由红色慢慢变为无色 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O
【问题与交流】氢氧化钙微溶于水，能使酚酞溶液变红，能与稀盐酸发生中和反应。