登录
1. (2023·福建)为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量(以${NaNO_{2}}$计)：${2NaNO_{2} + 2KI + 2H_{2}SO_{4}\xlongequal{}2NO\uparrow + I_{2} + 2H_{2}O + K_{2}SO_{4} + Na_{2}SO_{4}}$。结果表明，1L水样反应时产生了$5.08×10^{-3}$mg的${I_{2}}$。
(1)计算1L水样中${NaNO_{2}}$的质量。
(2)查阅《食品安全国家标准(GB2762-2022)》，经换算，合格饮用水中${NaNO_{2}}$的含量应低于$7.50×10^{-3}$mg·L$^{-1}$。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水
(1)计算1L水样中${NaNO_{2}}$的质量。
(2)查阅《食品安全国家标准(GB2762-2022)》，经换算，合格饮用水中${NaNO_{2}}$的含量应低于$7.50×10^{-3}$mg·L$^{-1}$。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水
不会
(填“会”或“不会”)造成亚硝酸盐中毒。答案
1. (1) $ 2.76×10^{-3}mg $ (2)不会
解析
(1)设1L水样中$NaNO_{2}$的质量为$x$。
$2NaNO_{2} + 2KI + 2H_{2}SO_{4}\xlongequal{}2NO\uparrow + I_{2} + 2H_{2}O + K_{2}SO_{4} + Na_{2}SO_{4}$
$138$ $254$
$x$ $5.08×10^{-3}mg$
$\frac{138}{254}=\frac{x}{5.08×10^{-3}mg}$
$x = \frac{138×5.08×10^{-3}mg}{254}=2.76×10^{-3}mg$
(2)不会
$2NaNO_{2} + 2KI + 2H_{2}SO_{4}\xlongequal{}2NO\uparrow + I_{2} + 2H_{2}O + K_{2}SO_{4} + Na_{2}SO_{4}$
$138$ $254$
$x$ $5.08×10^{-3}mg$
$\frac{138}{254}=\frac{x}{5.08×10^{-3}mg}$
$x = \frac{138×5.08×10^{-3}mg}{254}=2.76×10^{-3}mg$
(2)不会
2. (2024·齐齐哈尔)现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程)
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是
10
g。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程)
答案
2. (1)10
(2)解:设生成氯化钠的质量为 $ x $，原固体混合物中氯化钙的质量为 $ y $，则
$ \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{CaCl}_2 = 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{CaCO}_3 \downarrow $
$ \begin{array}{ccc} 111 & 117 & 100 \\ y & x & 10g \end{array} $
$ \frac{117}{100} = \frac{x}{10g} \quad x = 11.7g $
$ \frac{111}{100} = \frac{y}{10g} \quad y = 11.1g $
则所得溶液的溶质质量分数为 $ \frac{15.4g - 11.1g + 11.7g}{15.4g + 94.6g + 100g - 10g} × 100\% = 8\% $。
答:所得溶液中溶质的质量分数是 $ 8\% $。
(2)解:设生成氯化钠的质量为 $ x $，原固体混合物中氯化钙的质量为 $ y $，则
$ \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{CaCl}_2 = 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{CaCO}_3 \downarrow $
$ \begin{array}{ccc} 111 & 117 & 100 \\ y & x & 10g \end{array} $
$ \frac{117}{100} = \frac{x}{10g} \quad x = 11.7g $
$ \frac{111}{100} = \frac{y}{10g} \quad y = 11.1g $
则所得溶液的溶质质量分数为 $ \frac{15.4g - 11.1g + 11.7g}{15.4g + 94.6g + 100g - 10g} × 100\% = 8\% $。
答:所得溶液中溶质的质量分数是 $ 8\% $。
3. (2023·内江)漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙[${Ca(ClO)_{2}}$]。生产原理是${2Cl_{2} + 2Ca(OH)_{2}\xlongequal{}Ca(ClO)_{2} + CaCl_{2} + 2H_{2}O}$。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
(1)密闭容器中盛放的消石灰质量是
(2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少？(写出计算过程，下同)
(3)该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？
(1)密闭容器中盛放的消石灰质量是
2580
kg。(2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少？(写出计算过程，下同)
(3)该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？
答案
3. (1)2580
(2)设该漂白粉中次氯酸钙的质量为$x$。
$\begin{aligned}2\mathrm{Cl}_{2} + 2\mathrm{Ca(OH)}_{2}&=\mathrm{Ca(ClO)}_{2} + \mathrm{CaCl}_{2} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\\142& \quad \quad \quad \quad 143\\1420\mathrm{kg}& \quad \quad \quad \quad x\end{aligned}$
$\frac{142}{143}=\frac{1420\mathrm{kg}}{x}$
$x = 1430\mathrm{kg}$
(3)次氯酸钙中氯元素的质量为：$1430\mathrm{kg}×\frac{35.5×2}{143}=710\mathrm{kg}$
漂白粉中+1价氯元素的质量分数为：$\frac{710\mathrm{kg}}{4000\mathrm{kg}}×100\% = 17.75\%$
(2)1430kg；(3)17.75%
(2)设该漂白粉中次氯酸钙的质量为$x$。
$\begin{aligned}2\mathrm{Cl}_{2} + 2\mathrm{Ca(OH)}_{2}&=\mathrm{Ca(ClO)}_{2} + \mathrm{CaCl}_{2} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\\142& \quad \quad \quad \quad 143\\1420\mathrm{kg}& \quad \quad \quad \quad x\end{aligned}$
$\frac{142}{143}=\frac{1420\mathrm{kg}}{x}$
$x = 1430\mathrm{kg}$
(3)次氯酸钙中氯元素的质量为：$1430\mathrm{kg}×\frac{35.5×2}{143}=710\mathrm{kg}$
漂白粉中+1价氯元素的质量分数为：$\frac{710\mathrm{kg}}{4000\mathrm{kg}}×100\% = 17.75\%$
(2)1430kg；(3)17.75%
解析
(2)设该漂白粉中次氯酸钙的质量为$x$。
$\begin{aligned}2\mathrm{Cl}_{2} + 2\mathrm{Ca(OH)}_{2}&=\mathrm{Ca(ClO)}_{2} + \mathrm{CaCl}_{2} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\\142& \quad \quad \quad \quad 143\\1420\mathrm{kg}& \quad \quad \quad \quad x\end{aligned}$
$\frac{142}{143}=\frac{1420\mathrm{kg}}{x}$
$x = 1430\mathrm{kg}$
(3)次氯酸钙中氯元素的质量为：$1430\mathrm{kg}×\frac{35.5×2}{143}=710\mathrm{kg}$
漂白粉中+1价氯元素的质量分数为：$\frac{710\mathrm{kg}}{4000\mathrm{kg}}×100\% = 17.75\%$
(2)1430kg；(3)17.75%
$\begin{aligned}2\mathrm{Cl}_{2} + 2\mathrm{Ca(OH)}_{2}&=\mathrm{Ca(ClO)}_{2} + \mathrm{CaCl}_{2} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\\142& \quad \quad \quad \quad 143\\1420\mathrm{kg}& \quad \quad \quad \quad x\end{aligned}$
$\frac{142}{143}=\frac{1420\mathrm{kg}}{x}$
$x = 1430\mathrm{kg}$
(3)次氯酸钙中氯元素的质量为：$1430\mathrm{kg}×\frac{35.5×2}{143}=710\mathrm{kg}$
漂白粉中+1价氯元素的质量分数为：$\frac{710\mathrm{kg}}{4000\mathrm{kg}}×100\% = 17.75\%$
(2)1430kg；(3)17.75%
