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4. $Ca(OH)_2$ 在不同温度时的溶解度如下表:
根据表中信息,判断下列说法正确的是()。
A.$Ca(OH)_2$ 的溶解度随温度的升高而增大
B.$20^{\circ}C$ 时,$Ca(OH)_2$ 的溶解度为 $0.16g$
C.$40^{\circ}C$ 时,降低 $Ca(OH)_2$ 饱和溶液的温度会析出溶质
D.$60^{\circ}C$ 时,向 $100g$ 水中加入 $0.20g$ 固体 $Ca(OH)_2$,充分搅拌,固体完全溶解
根据表中信息,判断下列说法正确的是()。
A.$Ca(OH)_2$ 的溶解度随温度的升高而增大
B.$20^{\circ}C$ 时,$Ca(OH)_2$ 的溶解度为 $0.16g$
C.$40^{\circ}C$ 时,降低 $Ca(OH)_2$ 饱和溶液的温度会析出溶质
D.$60^{\circ}C$ 时,向 $100g$ 水中加入 $0.20g$ 固体 $Ca(OH)_2$,充分搅拌,固体完全溶解
答案
B
解析
A. 根据表格数据，$Ca(OH)_2$ 的溶解度随温度的升高而减小，而不是增大，故A错误。
B. 根据表格，$20^{\circ}C$ 时，$Ca(OH)_2$ 的溶解度为 $0.16g$，故B正确。
C. $40^{\circ}C$ 时，降低 $Ca(OH)_2$ 饱和溶液的温度，由于溶解度随温度的降低而增大，因此不会析出溶质，故C错误。
D. $60^{\circ}C$ 时，$Ca(OH)_2$ 的溶解度为 $0.11g$，即 $100g$ 水中最多溶解 $0.11g$，因此加入 $0.20g$ 固体 $Ca(OH)_2$，充分搅拌后，固体不会完全溶解，故D错误。
B. 根据表格，$20^{\circ}C$ 时，$Ca(OH)_2$ 的溶解度为 $0.16g$，故B正确。
C. $40^{\circ}C$ 时，降低 $Ca(OH)_2$ 饱和溶液的温度，由于溶解度随温度的降低而增大，因此不会析出溶质，故C错误。
D. $60^{\circ}C$ 时，$Ca(OH)_2$ 的溶解度为 $0.11g$，即 $100g$ 水中最多溶解 $0.11g$，因此加入 $0.20g$ 固体 $Ca(OH)_2$，充分搅拌后，固体不会完全溶解，故D错误。
5. $Na_2CO_3$ 和 $NaCl$ 的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是()。
A.$NaCl$ 的溶解度随温度升高而增大
B.$b$ 点表示 $t_2^{\circ}C$ 时两者的溶解度相等
C.$t_1^{\circ}C$ 时将 $20g\ NaCl$ 放入 $50g$ 水中,可得到 $70g$ 溶液
D.$t_3^{\circ}C$ 时,升温能使接近饱和的 $Na_2CO_3$ 溶液变为饱和溶液
A.$NaCl$ 的溶解度随温度升高而增大
B.$b$ 点表示 $t_2^{\circ}C$ 时两者的溶解度相等
C.$t_1^{\circ}C$ 时将 $20g\ NaCl$ 放入 $50g$ 水中,可得到 $70g$ 溶液
D.$t_3^{\circ}C$ 时,升温能使接近饱和的 $Na_2CO_3$ 溶液变为饱和溶液
答案
C
解析
A.由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高而增大，A正确；B.b点是两曲线交点，表示t₂℃时两者溶解度相等，B正确；C.t₁℃时NaCl溶解度为36g，50g水最多溶解18g NaCl，20g NaCl放入50g水中，溶解18g，溶液质量为68g，C错误；D.t₃℃时Na₂CO₃溶解度随温度升高而减小，升温能使接近饱和的Na₂CO₃溶液变为饱和溶液，D正确。
6. 人喝了汽水以后常常打嗝,下列图示能正确解释这一现象的是()。
A.
B.
C.
D.
A.
B.
C.
D.
答案
B。
解析
①
气体溶解度随温度升高而减小，人喝汽水后，温度升高，气体溶解度减小，二氧化碳逸出，会打嗝，能正确解释这一现象是气体溶解度随温度升高而减小图示，B图示符合。
气体溶解度随温度升高而减小，人喝汽水后，温度升高，气体溶解度减小，二氧化碳逸出，会打嗝，能正确解释这一现象是气体溶解度随温度升高而减小图示，B图示符合。
7. A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图如图所示,请回答下列问题:
(1) $P$ 点的含义是。
(2) $O_2$ 的溶解度随温度变化趋势与图中物质相似。
(3) $t_3^{\circ}C$ 时,将 $60g\ A$ 加到 $50g$ 水中,所得溶液的质量为g。
(4) $t_3^{\circ}C$ 时,将等质量的 A、B、C 的饱和溶液分别降温到 $t_1^{\circ}C$,下列分析不正确的是(填序号)。
①溶解度:$B ＞ A ＞ C$
②溶剂质量:$C ＞ B ＞ A$
③溶液质量:$B ＞ A ＞ C$
④溶质质量分数:$B ＞ A ＞ C$
(1) $P$ 点的含义是。
(2) $O_2$ 的溶解度随温度变化趋势与图中物质相似。
(3) $t_3^{\circ}C$ 时,将 $60g\ A$ 加到 $50g$ 水中,所得溶液的质量为g。
(4) $t_3^{\circ}C$ 时,将等质量的 A、B、C 的饱和溶液分别降温到 $t_1^{\circ}C$,下列分析不正确的是(填序号)。
①溶解度:$B ＞ A ＞ C$
②溶剂质量:$C ＞ B ＞ A$
③溶液质量:$B ＞ A ＞ C$
④溶质质量分数:$B ＞ A ＞ C$
答案
(1) t₂℃时，A和B的溶解度相等
(2) C
(3) 80
(4) ③
(2) C
(3) 80
(4) ③
8. 如图,室温下甲、乙装置烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水,将适量 $NaOH$ 固体和 $NH_4NO_3$ 固体,分别加入烧杯内的水中,当固体恰好完全溶解时,下列相关说法正确的是()。
A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数一定变小
C.甲中试管内气压变小,乙中试管内气压会变大
D.乙中烧杯内的 $NH_4NO_3$ 溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数一定变小
C.甲中试管内气压变小,乙中试管内气压会变大
D.乙中烧杯内的 $NH_4NO_3$ 溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
答案
D
解析
NaOH固体溶解放热，使甲中烧杯水温升高，Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小，若原石灰水饱和则析出溶质变浑浊，不饱和则可能不变；NH₄NO₃溶解吸热，乙中烧杯水温降低，Ca(OH)₂溶解度增大，石灰水不会浑浊，A错误。甲中若原石灰水不饱和，升温后溶解度减小但未饱和，溶质质量分数不变，B错误。甲中试管温度升高，气压增大；乙中温度降低，气压减小，C错误。乙中NH₄NO₃在低温时恰好溶解（饱和），恢复室温后溶解度增大，溶液变为不饱和，D正确。
