任务驱动一 认识常见的酸
1. 几种常见的酸。
完成教材实验10-4，探究盐酸、硫酸的物理性质。

拓展延伸:浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质的质量,溶剂的质量,溶质质量分数;浓硫酸敞口放置一段时间后,溶质的质量,溶剂的质量,溶质质量分数;所以浓硫酸、浓盐酸都要保存。
2. 浓硫酸的腐蚀性。
完成教材实验10-5、实验10-6，探究浓硫酸的腐蚀性。
(1)浓硫酸的腐蚀性。

(2)浓硫酸的稀释方法。
将沿烧杯内壁缓慢地注入盛有的烧杯中，用不断搅拌，切不可将倒入中。
(3)使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤，应立即用冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的溶液。

任务驱动一
1.刺激性 挥发性 除锈 帮助消化 无
臭 不 干燥剂 减小 不变 减小
不变 增大 减小 密封
2.(1)黑 变黑 被腐蚀
(2)浓硫酸 水 玻璃棒 水 浓硫酸
(3)大量水 碳酸氢钠

1. 实验室中一瓶浓盐酸敞口放置了一段时间，下列图像能正确反映其变化关系的是()

1.A

任务驱动二 探究酸的化学性质
完成教材“探究:酸的化学性质”，在点滴板上进行实验，并观察记录现象。
(1)与指示剂作用。

(2)与活泼金属反应。
【小组讨论】回忆所学的知识，完成下表。


方法归纳
①从反应的基本反应类型看，它们都属于置换反应。②浓硫酸和硝酸都有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。③铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物为氯化亚铁、硫酸亚铁，铁元素的化合价由0升为+2，溶液变为浅绿色。
(3)酸与金属氧化物的反应。

(4)总结:酸的通性。
①酸能和酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
②酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
③酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
④酸还能与某些盐反应，如
$2HCl+CaCO_{3}=CaCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$
$2HCl+Na_{2}CO_{3}=2NaCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$

任务驱动二
(1)变为红色 不变色 变为红色 不变
色 红 不变色
(2)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ Mg+
H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ Fe+2HCl
=FeCl₂+H₂↑ Fe+H₂SO₄=
FeSO₄+H₂↑ Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
(3)消失 黄 消失 黄