1 [2025 广东深圳中考]$(NH_{4})_{2}SO_{4}$和$NH_{4}Cl$是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ()


A.$NH_{4}Cl$的溶解度比$(NH_{4})_{2}SO_{4}$的溶解度小
B.将$20°C$$(NH_{4})_{2}SO_{4}$的饱和溶液升温至$80°C$，溶质质量分数会增大
C.$40°C$时$NH_{4}Cl$饱和溶液质量分数为$45.8\%$
D.$80°C$时将$94.1g$$(NH_{4})_{2}SO_{4}$加入$200g$水中，会形成不饱和溶液

1. D 【解析】溶解度与温度有关，未指明温度，无法比较NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄的溶解度大小，A错误；将20℃(NH₄)₂SO₄的饱和溶液升温至80℃，(NH₄)₂SO₄的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，B错误；40℃时NH₄Cl的溶解度为45.8g，则其饱和溶液质量分数为$\frac{45.8g}{100g + 45.8g}×100% ≈31.4%$，C错误；80℃时，(NH₄)₂SO₄的溶解度是94.1g，即在该温度下，100g水中最多能溶解94.1g(NH₄)₂SO₄，所以80℃时，将94.1g(NH₄)₂SO₄加入200g水中，会形成不饱和溶液，D正确。

2 [2025 江苏连云港中考]$80°C$时将饱和$Li_{2}SO_{4}$溶液和饱和$Na_{2}CO_{3}$溶液混合反应，制备$Li_{2}CO_{3}$晶体。$Na_{2}CO_{3}$、$Li_{2}SO_{4}$、$Li_{2}CO_{3}$的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ()


A.$Na_{2}CO_{3}$的溶解度一定比$Li_{2}SO_{4}$的大
B.$20°C$时将$Li_{2}SO_{4}$的饱和溶液升温到$40°C$，变为不饱和溶液
C.$40°C$时将$60g$$Na_{2}CO_{3}$固体加入$100g$水中得到$160g$溶液
D.该制备反应利用了$Li_{2}CO_{3}$溶解度相对较小的性质

2. D 【解析】溶解度与温度有关，没有指明温度，无法比较Na₂CO₃与Li₂SO₄的溶解度大小，A错误。Li₂SO₄的溶解度随温度的升高而减小，20℃时将Li₂SO₄的饱和溶液升温至40℃，温度升高，Li₂SO₄的溶解度减小，有Li₂SO₄晶体析出，溶液仍为饱和溶液，B错误。40℃时碳酸钠的溶解度接近50g，将60gNa₂CO₃固体加入100g水中，最多能溶解的质量接近50g，不能得到160g溶液，C错误。将饱和Li₂SO₄溶液和饱和Na₂CO₃溶液混合反应，制备Li₂CO₃晶体，该制备反应利用了Li₂CO₃溶解度相对较小的性质，D正确。

3 [2025 黑龙江齐齐哈尔中考]如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题。

(1) 图中$P$点的含义是。
(2) 若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。
(3) $50°C$时，将$90g$硝酸钾加入$100g$水中，充分溶解后，所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是$g$。
(4) $50°C$时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至$t°C$，对所得溶液的叙述正确的是(填序号)。
A. 溶解度：氯化钠$＞$硝酸钾
B. 溶剂质量：氯化钠$＞$硝酸钾
C. 溶质质量分数：氯化钠$=$硝酸钾
D. 溶质质量：氯化钠$＞$硝酸钾

3. (1) t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2) 蒸发结晶 (3) 饱和 185.5 (4) BCD 【解析】(1) P点的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。(2) 由题图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。当氯化钠中混有少量硝酸钾时，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。(3) 由题图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g + 85.5g = 185.5g。(4) 由题图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，A错误；50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，溶剂质量不变，则t℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，B正确；氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，二者仍是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，C正确；t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者仍是饱和溶液，且t℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，则溶质质量：氯化钠＞硝酸钾，D正确。

4 [2025 江西中考]向各盛$20mL$等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用$pH$传感器测得烧杯中溶液$pH$与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 ()


A.曲线$X$表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B.$a$点对应的溶液能使酚酞溶液变红色
C.$b$点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D.$c$点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠

4. D 【解析】向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH大于7，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，A正确；a点对应的溶液的pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红色，B正确；b点对应溶液的pH=7，呈中性，表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，C正确；c点对应的溶液pH小于7，呈酸性，则c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，D错误。

5 新考法 [2025 广东深圳中考]伟杰同学通过针筒改变装置内压强(如图甲)，图乙为少闯同学发现的$pH$随气压变化的关系，下列说法错误的是 ()


A.$pH$随气压增大而减小
B.当活塞吸气时，$pH$变大，发生了反应②
C.当气压小到一定程度时，瓶内$pH$会大于$7$
D.将剩余的水换成$NaOH$溶液时，$CO_{2}$质量会减少

5. C 【解析】根据图乙可知，pH随气压增大而减小，A正确；当活塞吸气时，装置中气压减小，二氧化碳的溶解度变小，pH变大，发生了反应②，B正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，当气压小到一定程度时，瓶内pH仍然会小于7，C错误；将剩余的水换成NaOH溶液时，二氧化碳与氢氧化钠反应，CO₂质量会减少，D正确。