重点梳理
1. 盐酸是一种色，有气味的液体，易挥发，盐酸的浓度越大，挥发性越，盐酸挥发出的是其溶液中的溶质，敞口放置的浓盐酸在瓶口处常有白雾产生，原因是
。
2. 盐酸用于、等，人体胃液中含有盐酸，起的作用。
3. 硫酸是色、状的液体，不易挥发。浓硫酸的特性是、。
稀释浓硫酸的方法是
。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即
，然后。
4. 硫酸用于生产、、、及、和等，汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸。此外，在实验室中，浓硫酸还常用作。
5. 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(化学式为)、醋酸(化学式为)等。
6. 盐酸、硫酸的化学性质相似。
(1)与指示剂反应。盐酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液。
(2)与金属反应。写出下列反应的化学方程式：
①镁与稀盐酸反应：；
②镁与稀硫酸反应：；
③铝与稀盐酸反应：；
④铝与稀硫酸反应：；
⑤锌与稀盐酸反应：；
⑥锌与稀硫酸反应：；
⑦铁与稀盐酸反应：；
⑧铁与稀硫酸反应：。
(3)与金属氧化物反应。写出下列反应的现象及化学方程式：
①盐酸、硫酸与氧化铁反应，现象是
，反应的化学方程式为、。
②硫酸与氧化铜反应，现象是
，反应的化学方程式为。
(4)与某些盐反应。写出下列反应的化学方程式：
①盐酸与硝酸银溶液反应
。
②硫酸与氯化钡溶液反应
。

1.无 刺激性 强 HCl气体 浓盐酸挥
发出的HCl气体溶于空气里的水中,形
成盐酸小液滴
2.金属表面除锈 制造药物 帮助消化
3.无 黏稠油 吸水性 腐蚀性 将浓硫
酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,并不断用
玻璃棒搅拌 用大量水冲洗 涂上质量
分数为3%~5%的NaHCO₃溶液
4.化肥 农药 火药 染料 冶炼金属
精炼石油 金属除锈 干燥剂
5. HNO₃ CH₃COOH
6.(1)变红 不变色
(2)①Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
②Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
④2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
⑤Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
⑥Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
⑦Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
⑧Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
(3)①红棕色固体逐渐消失,溶液由无色
变成黄色
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
②黑色粉末逐渐消失,溶液由无色变成
蓝色 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
(4)①HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
②H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl