7. (2025·烟台中考)2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。


(1)在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1 000 L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是L。
(2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是。
(3)合成装置2中发生的反应是CO₂+3H₂ $\xlongequal{一定条件}$ CH₃OH+H₂O。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是。
(4)氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是。

7.(1)2000 (2)燃烧产物是氮气和水，无污染 (3)$\mathrm{2CH_3OH+3O_2\xlongequal{点燃}2CO_2+4H_2O}$ 消耗捕集的$\mathrm{CO_2}$，减少碳排放 (4)氢气沸点低，难储存、运输，转化为氨气或甲醇更易储存、运输
解析:(1)电解水时，与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，体积比为1:2;正极产生1000L气体(氧气)，则负极产生氢气的体积是2000L。 (2)氨气燃烧生成氮气和水，水和氮气都无污染。 (3)甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水;合成装置2生产甲醇利用的是捕集的$\mathrm{CO_2}$，可消耗二氧化碳，而用石油为原料生产甲醇会产生二氧化碳，所以原因是消耗捕集的$\mathrm{CO_2}$，减少碳排放。 (4)氢气沸点低($-252.9° C$)，难液化、储存和运输，转化为氨气(沸点为$-33.5° C$)或甲醇(沸点为$64.7° C$)后，沸点升高，更易储存和运输。

8. 新趋势 跨学科融合 化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用。
(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。图1是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H₂和O₂反应生成水，同时提供电能，电池中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质(可能含有MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等)进行研究。
查阅资料得知：NH₄Cl具有铵态氮肥的性质；ZnCl₂溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)₂白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn(NH₃)₄]Cl₂。
据此，小组同学进行了如下实验探究(图2)：

①操作B中玻璃棒的作用是；操作C中灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，操作D的试管中产生的气体使带火星的木条复燃。由此得出结论：黑色滤渣中含有。
②操作D的试管中产生无色气体的化学方程式是。
③取少量操作B中的滤液于试管中并逐滴加入，观察到。由此得出结论：操作B的滤液中含有ZnCl₂。
④ZnCl₂和NH₄Cl混合溶液中含有杂质CuCl₂，会加速对电池的腐蚀，欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的(填字母)。
a. NaOH
b. Zn
c. Fe
d. Na₂CO₃

8.(1)变小 (2)①引流 碳、二氧化锰 ②$\mathrm{2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2\uparrow}$ ③稀氨水 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 ④b
解析:(1)电池工作时，$\mathrm{H_2}$和$\mathrm{O_2}$反应生成水，同时提供电能，电池中溶液质量增大，碱性减弱，溶液的pH变小。 (2)①操作B中玻璃棒的作用是引流;操作C中灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳，是因为碳燃烧生成二氧化碳，说明滤渣中含有碳，操作D的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，说明滤渣中含有二氧化锰，由此得出结论:黑色滤渣中含有碳、二氧化锰。 ②操作D的试管中产生无色气体，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是$\mathrm{2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2\uparrow}$。 ③取少量滤液于试管中并逐滴加入稀氨水，观察到先生成白色沉淀，然后沉淀溶解$\mathrm{ZnCl_2}$溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成$\mathrm{Zn(OH)_2}$白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的$\mathrm{[Zn(NH_3)_4]Cl_2}$。 由此得出结论:操作B的滤液中含有$\mathrm{ZnCl_2}$。 ④欲除去$\mathrm{Cu^{2+}}$，最好选用试剂中的$\mathrm{Zn}$，因为锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，既除去了铜离子，又不引入新的杂质。