14. (2023·连云港)取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验：

下列说法中正确的是()

A.步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有SO₄²⁻
B.步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花颜色也无明显变化
C.步骤②、④可证明CO₂气体能使干燥的纸花变成红色
D.上述实验可证明CO₂与水反应生成酸

14.D

15. 将一定质量炭粉在密闭容器中引燃(如图甲)，一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强(同温下，容器内压强与气体分子数成正比)随时间的变化关系如图乙。下列分析正确的是()

A.AB段温度达到炭粉的着火点
B.反应生成的CO₂导致CD段压强增大
C.E点气体的成分是CO₂和CO
D.燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降

15.C　点拨:A. AB段温度升高,容器内气体受热膨胀,压强变大,但温度没有达到炭粉的着火点,故A错误;B. CD段炭粉达到着火点,燃烧放出大量的热,使气体迅速膨胀,所以CD段容器内压强迅速增大,故B错误;C. 碳和氧气反应生成二氧化碳和一氧化碳的化学方程式分别为${C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$、${2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$,因为一定温度和体积下,气体的压强与分子数成正比,生成二氧化碳的过程中氧气分子和二氧化碳分子的分子数之比为$1:1$,所以生成二氧化碳的过程中气体分子数不变;生成一氧化碳的过程中氧气分子和一氧化碳分子的分子数之比为$1:2$,生成一氧化碳的过程中气体分子数增大;若完全转化为一氧化碳,气体分子数变为原来的2倍,压强也变为原来的2倍,但图示中显示压强为原来的1.4倍,所以没有完全生成一氧化碳,即反应后的气体应该为一氧化碳和二氧化碳的混合物,所以E点气体的成分为一氧化碳和二氧化碳,故C正确;D. 燃烧结束后,温度降低至室温,压强减小,所以DE段压强下降,故D错误。

解：A. AB段温度升高，容器内气体受热膨胀，压强变大，但温度未达到炭粉的着火点，A错误；
B. CD段炭粉达到着火点，燃烧放出大量热，气体迅速膨胀，导致压强迅速增大，B错误；
C. 碳燃烧的化学方程式为${C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$（分子数不变）、${2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$（分子数增大）。完全生成CO时压强应为$2p_{0}$，而E点压强为$1.4p_{0}$，故气体为CO₂和CO的混合物，C正确；
D. DE段压强下降是因为燃烧结束后温度降低至室温，D错误。
答案：C

16. “结构决定性质”是化学学习的重要方法，我们可以用此方法进行科学的推理。下面我们一起来研究“碳和碳的氧化物”。

(1)金刚石和石墨都是由组成的，但由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在明显差异。金刚石是正八面体状的固体，很坚硬；石墨是细鳞片状的固体，很软，有滑腻感。根据上述两种物质的性质对比，可以推测出图乙是(填“金刚石”或“石墨”)的结构。
(2)图丙是碳原子的结构示意图，碳原子的最外层电子数是，因此，在常温下，碳的化学性质。如果温度升高，其活泼性增强，木炭可以在氧气中燃烧，其燃烧反应的化学方程式为。
(3)比较一氧化碳与二氧化碳的分子构成可得：在通常情况下，一氧化碳的密度比二氧化碳的密度。一氧化碳能与含氧物质反应生成二氧化碳，如与氧气反应，其化学方程式为；如与氧化铜反应，其化学方程式为。

16.(1)碳元素　石墨
(2)4　不活泼　${2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$(或${C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$)
(3)小　${2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$ ${CuO + CO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$