8. B 利用如图实验探究金属的化学性质。

(1)实验一：水的作用是。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是。
(2)实验二：两个反应均生成了(填化学式)。写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：。
(3)实验三：反应的化学方程式为。
(4)再补充一个实验可得出 Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。

8. (1)防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶 氧气不足(或氧气含量低)
(2)$ H_{2} $ $ Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow $
(3)$ Cu+2AgNO_{3}=2Ag+Cu(NO_{3})_{2} $
(4)硫酸亚铁($ FeSO_{4} $)或氯化亚铁($ FeCl_{2} $)等 无明显变化

9. C 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)港珠澳大桥是世界最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术，钢铁制品在空气中容易与等物质接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法：。
(2)铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是(用化学方程式表示)。
(3)将一定量的金属 R 加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(填字母)。
A. 若滤液有颜色，则 R 一定是 Cu
B. 若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有 Zn
C. 若滤渣中只有 2 种金属，则滤液中一定有 2 种溶质
D. 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有 Ag，可能有 R

9. (1)氧气和水 涂油(或刷漆或镀保护层，合理即可)
(2)$ 4Al+3O_{2}=2Al_{2}O_{3} $
(3)D