8. 根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的有关计算。
(1)配制100g质量分数为10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？
【温馨提示】
①计算要写出过程；②实验要写出具体操作步骤；③语言描述要简练规范。
(2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？[反应的化学方程式为$Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH$]

8.(1)①计算:配制100g质量分数为10％的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为100g×10％=10g，需要水的质量为100g-10g=90g，水的体积为90g÷1g·mL⁻¹=90mL。
②称量:用天平称量10g碳酸钠固体,放入烧杯中。
③量取:用100mL量筒量取90mL水,倒入盛有碳酸钠的烧杯中。
④溶解:用玻璃棒搅拌,使碳酸钠溶解。
⑤贮存:将配制好的碳酸钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜。
(2)解:设理论上可生成沉淀的质量是x。
Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH
106 100
5.3g×10％ x
$\frac{106}{100}=\frac{5.3g×10％}{x}x=0.5g$
答:理论上可生成沉淀的质量是0.5g。

9. 下表是$KNO_{3}$和$NaNO_{3}$在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是()。



A.X为$NaNO_{3}$
B.③中溶液为X的不饱和溶液
C.④中溶液的质量为100g
D.溶液中溶质的质量分数：②=③＞④

9.C