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1. 下列关于溶解度曲线的说法错误的是(
A.溶解度曲线上的任意一点都表示对应温度下溶质的溶解度,对应溶液是饱和溶液
B.溶解度曲线反映了该物质的溶解度受温度影响变化的趋势
C.各种物质的溶解度曲线是不能相交的平行线
D.溶解度曲线下方的点表示该溶液在该温度时为不饱和溶液
C
)。A.溶解度曲线上的任意一点都表示对应温度下溶质的溶解度,对应溶液是饱和溶液
B.溶解度曲线反映了该物质的溶解度受温度影响变化的趋势
C.各种物质的溶解度曲线是不能相交的平行线
D.溶解度曲线下方的点表示该溶液在该温度时为不饱和溶液
答案
C
解析
A.溶解度曲线上的任意一点都表示对应温度下溶质的溶解度，并且此时溶液是饱和溶液，这是溶解度曲线的基本定义，所以A选项是正确的。
B.溶解度曲线反映了物质的溶解度与温度之间的关系，即反映了该物质的溶解度受温度影响变化的趋势，所以B选项也是正确的。
C.各种物质的溶解度曲线并不是不能相交的平行线。实际上，不同物质的溶解度曲线可能会相交，也可能不相交，这取决于它们的溶解度随温度的变化情况。因此，C选项是错误的。
D.溶解度曲线下方的点表示在该温度下，溶液中的溶质浓度低于溶解度，即该溶液在该温度时为不饱和溶液，所以D选项是正确的。
B.溶解度曲线反映了物质的溶解度与温度之间的关系，即反映了该物质的溶解度受温度影响变化的趋势，所以B选项也是正确的。
C.各种物质的溶解度曲线并不是不能相交的平行线。实际上，不同物质的溶解度曲线可能会相交，也可能不相交，这取决于它们的溶解度随温度的变化情况。因此，C选项是错误的。
D.溶解度曲线下方的点表示在该温度下，溶液中的溶质浓度低于溶解度，即该溶液在该温度时为不饱和溶液，所以D选项是正确的。
2. 下图是氢氧化钙的溶解度曲线。
(1)根据溶解度曲线分析,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而
(2)从溶解度曲线中分析,A点的信息是
(3)接近饱和的氢氧化钙溶液可以通过
(1)根据溶解度曲线分析,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而
减小
。(2)从溶解度曲线中分析,A点的信息是
30℃时氢氧化钙的溶解度为0.15g
。(3)接近饱和的氢氧化钙溶液可以通过
升高温度（或增加溶质、蒸发溶剂）
变为饱和溶液。答案
(1)减小；(2)30℃时氢氧化钙的溶解度为0.15g；(3)升高温度（或增加溶质、蒸发溶剂）
解析
(1)由溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度曲线随温度升高呈下降趋势，故溶解度随温度升高而减小。
(2)A点为溶解度曲线上一点，对应的温度约为30℃，溶解度约为0.15g，所以信息是30℃时氢氧化钙的溶解度为0.15g。
(3)氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，使接近饱和溶液变为饱和溶液的方法有：升高温度、增加溶质、蒸发溶剂。
(2)A点为溶解度曲线上一点，对应的温度约为30℃，溶解度约为0.15g，所以信息是30℃时氢氧化钙的溶解度为0.15g。
(3)氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，使接近饱和溶液变为饱和溶液的方法有：升高温度、增加溶质、蒸发溶剂。
3. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
(1)在甲、乙两种物质中,溶解度受温度影响较大的物质是
(2)P点表示
(3)图中表示甲不饱和溶液的点是
(4)t₁℃时,将10 g甲放入50 g水里,充分溶解,所得溶液的质量为
(1)在甲、乙两种物质中,溶解度受温度影响较大的物质是
甲
(填“甲”或“乙”)。(2)P点表示
t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为15g
。(3)图中表示甲不饱和溶液的点是
Q
。该温度下使其转化为饱和溶液,可以增加溶质（或恒温蒸发溶剂）
。(4)t₁℃时,将10 g甲放入50 g水里,充分溶解,所得溶液的质量为
57.5
g。答案
(1)甲
(2)t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为15g
(3)Q；增加溶质（或恒温蒸发溶剂）
(4)57.5
(2)t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为15g
(3)Q；增加溶质（或恒温蒸发溶剂）
(4)57.5
4. 学习溶解度曲线的绘制方法后,某同学绘制三种物质的溶解度曲线如右图所示。已知在25 ℃时,A与B溶解度相同；在70 ℃时,B与C溶解度相同。
(1)请在溶解度曲线图中标出A、B、C物质。
(2)在10 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。
(3)在50 ℃时,若三种物质的质量均为85 g,分别放入100 g水中形成溶液,其中________的溶液为饱和溶液,________的溶液为不饱和溶液。
(1)请在溶解度曲线图中标出A、B、C物质。
（在溶解度曲线图中，25℃时相交的两条曲线分别为A和B，70℃时相交的两条曲线分别为B和C，其中B为同时参与两个交点的曲线，标注略）
(2)在10 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。
C ＞ B ＞ A
(3)在50 ℃时,若三种物质的质量均为85 g,分别放入100 g水中形成溶液,其中________的溶液为饱和溶液,________的溶液为不饱和溶液。
B、C；A
答案
(1)
(2) C ＞ B ＞ A
(3) B、C；A
5. 根据溶解度和溶解性的关系完成下列内容。
已知20 ℃硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度分别为31.6 g、36 g、0.165 g,由此可判断常温下$,KNO_3$和NaCl的溶解性均为
已知20 ℃硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度分别为31.6 g、36 g、0.165 g,由此可判断常温下$,KNO_3$和NaCl的溶解性均为
易溶物质
；$Ca(OH)_2$的溶解性为微溶物质
。答案
|溶解性(20 ℃)|易溶物质|可溶物质|微溶物质|难溶物质|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|溶解度$(g/100 g H_2O)$|＞10|1 - 10|0.01 - 1|＜0.01|
易溶物质；微溶物质
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|溶解度$(g/100 g H_2O)$|＞10|1 - 10|0.01 - 1|＜0.01|
易溶物质；微溶物质
解析
根据化学常识，20 ℃时，溶解度大于10 g的物质为易溶物质，溶解度在1 g到10 g之间的为可溶物质，溶解度在0.01 g到1 g之间的为微溶物质，溶解度小于0.01 g的为难溶物质。
已知20 ℃硝酸钾溶解度为31.6 g，大于10 g，所以硝酸钾为易溶物质；
20 ℃氯化钠溶解度为36 g，大于10 g，所以氯化钠为易溶物质；
20 ℃氢氧化钙溶解度为0.165 g，在0.01 g到1 g之间，所以氢氧化钙为微溶物质。
已知20 ℃硝酸钾溶解度为31.6 g，大于10 g，所以硝酸钾为易溶物质；
20 ℃氯化钠溶解度为36 g，大于10 g，所以氯化钠为易溶物质；
20 ℃氢氧化钙溶解度为0.165 g，在0.01 g到1 g之间，所以氢氧化钙为微溶物质。
6. 根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图回答下列问题。
(1)可采用
(2)将50 ℃的NaCl和$KNO_3$饱和溶液分别降温至20 ℃,所得溶液中溶质质量分数关系为NaCl
(1)可采用
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
方法除去$KNO_3$中混有的少量NaCl。(2)将50 ℃的NaCl和$KNO_3$饱和溶液分别降温至20 ℃,所得溶液中溶质质量分数关系为NaCl
＞
(填“＞”“＜”或$“＝”)KNO_3。$答案
(1)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(2)＞
(2)＞
7. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐,冬天捞碱”的说法,这里的“盐”是指NaCl,“碱”是指$Na_2CO_3。$请根据NaCl、$Na_2CO_3$的溶解度曲线回答下列问题。
(1)“夏天晒盐”需要经过
(2)冬天捞“碱”后,湖水中一定含有的溶质是
(1)“夏天晒盐”需要经过
蒸发结晶
(填“蒸发结晶”或“降温结晶”,下同)的过程。“冬天捞碱”,需要经过降温结晶
的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离,这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度影响程度
不同的性质。(2)冬天捞“碱”后,湖水中一定含有的溶质是
NaCl、Na₂CO₃
(填化学式,下同),此时湖水中的Na₂CO₃
一定是饱和的。答案
(1)蒸发结晶；降温结晶；溶解度受温度影响程度
(2)NaCl、Na₂CO₃；Na₂CO₃
(2)NaCl、Na₂CO₃；Na₂CO₃
