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6. 关于粗盐提纯的实验,下列说法正确的是(
A.多加水以增大粗盐的溶解度
B.搭建蒸发装置时,先固定铁圈,再放酒精灯
C.蒸发皿不可以直接加热
D.涉及的主要操作步骤有溶解、过滤和蒸发
D
)A.多加水以增大粗盐的溶解度
B.搭建蒸发装置时,先固定铁圈,再放酒精灯
C.蒸发皿不可以直接加热
D.涉及的主要操作步骤有溶解、过滤和蒸发
答案
D
解析
A选项：溶解度是物质的固有属性，只与温度有关，多加水不能增大粗盐的溶解度，A错误；
B选项：搭建蒸发装置时，应该先放酒精灯，再根据酒精灯火焰的高度固定铁圈，B错误；
C选项：蒸发皿可以直接加热，C错误；
D选项：粗盐提纯的主要操作步骤包括溶解、过滤和蒸发，D正确。
B选项：搭建蒸发装置时，应该先放酒精灯，再根据酒精灯火焰的高度固定铁圈，B错误；
C选项：蒸发皿可以直接加热，C错误；
D选项：粗盐提纯的主要操作步骤包括溶解、过滤和蒸发，D正确。
7. 下列各组离子在 $pH= 12$ 的溶液中能大量共存的是(
A.$H^{+}$、$SO_{4}^{2-}$、$Ba^{2+}$、$Cl^{-}$
B.$Ag^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$Mg^{2+}$、$Na^{+}$
C.$Ca^{2+}$、$SO_{4}^{2-}$、$NH_{4}^{+}$、$CO_{3}^{2-}$
D.$Na^{+}$、$K^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$Cl^{-}$
D
)A.$H^{+}$、$SO_{4}^{2-}$、$Ba^{2+}$、$Cl^{-}$
B.$Ag^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$Mg^{2+}$、$Na^{+}$
C.$Ca^{2+}$、$SO_{4}^{2-}$、$NH_{4}^{+}$、$CO_{3}^{2-}$
D.$Na^{+}$、$K^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$Cl^{-}$
答案
D
解析
$pH=12$的溶液呈碱性，存在大量$OH^{-}$。
A选项：$H^{+}$与$OH^{-}$会反应生成$H_2O$，且$SO_4^{2-}$与$Ba^{2+}$生成$BaSO_4$沉淀，不能共存。
B选项：$Mg^{2+}$与$OH^{-}$生成$Mg(OH)_2$沉淀，不能共存。
C选项：$NH_4^{+}$与$OH^{-}$生成$NH_3$和$H_2O$，$Ca^{2+}$与$CO_3^{2-}$生成$CaCO_3$沉淀，不能共存。
D选项：$Na^{+}$、$K^{+}$、$NO_3^{-}$、$Cl^{-}$与$OH^{-}$均不反应，可以共存。
A选项：$H^{+}$与$OH^{-}$会反应生成$H_2O$，且$SO_4^{2-}$与$Ba^{2+}$生成$BaSO_4$沉淀，不能共存。
B选项：$Mg^{2+}$与$OH^{-}$生成$Mg(OH)_2$沉淀，不能共存。
C选项：$NH_4^{+}$与$OH^{-}$生成$NH_3$和$H_2O$，$Ca^{2+}$与$CO_3^{2-}$生成$CaCO_3$沉淀，不能共存。
D选项：$Na^{+}$、$K^{+}$、$NO_3^{-}$、$Cl^{-}$与$OH^{-}$均不反应，可以共存。
8. 海水是一种重要资源,利用海水可制取镁等物质。某化学兴趣小组的同学按如下实验流程进行实验。分析该流程图,下列说法错误的是(
A.操作Ⅰ、操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B.固体 B 是 $Mg(OH)_{2}$,试剂 X 是盐酸
C.加入的 $NaOH$ 溶液应过量,其目的是使 $MgCl_{2}$ 完全反应
D.处理等量海水,若将 $NaOH$ 溶液换成石灰乳,既能节约成本又能提高镁的产量
D
)A.操作Ⅰ、操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B.固体 B 是 $Mg(OH)_{2}$,试剂 X 是盐酸
C.加入的 $NaOH$ 溶液应过量,其目的是使 $MgCl_{2}$ 完全反应
D.处理等量海水,若将 $NaOH$ 溶液换成石灰乳,既能节约成本又能提高镁的产量
答案
D
解析
操作Ⅰ为过滤（分离固体B和溶液A），需玻璃棒引流；操作Ⅲ为蒸发结晶（从NaCl溶液得氯化钠晶体），需玻璃棒搅拌，均用到玻璃棒，A正确。MgCl₂与NaOH反应生成Mg(OH)₂沉淀（固体B），Mg(OH)₂与盐酸反应生成MgCl₂，溶液A中过量NaOH与盐酸反应生成NaCl，故试剂X为盐酸，B正确。加入过量NaOH可确保MgCl₂完全反应，C正确。石灰乳（Ca(OH)₂）成本低于NaOH，但海水中Mg²⁺量固定，过量碱只能使Mg²⁺完全沉淀，不会提高镁产量，D错误。
9. 制造载人飞船和太空舱的过程中使用了镁合金和钛合金,工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是(
A.步骤①中可以加入石灰乳
B.步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C.该流程中氯化镁可以循环利用
D.步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
B
)A.步骤①中可以加入石灰乳
B.步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C.该流程中氯化镁可以循环利用
D.步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
答案
B
解析
A. 步骤①是从海水中提取镁，海水中含有镁离子，加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）可以与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，该选项正确。
B. 步骤②是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤④是镁与$TiCl_4$在高温和氩气环境下反应生成钛和氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，该选项错误。
C. 由流程图可知，步骤③电解氯化镁生成镁和氯气，步骤④中镁又生成了氯化镁，所以氯化镁可以循环利用，该选项正确。
D. 步骤④中氩气作保护气，是因为氩气化学性质稳定，能防止镁和钛在高温下被氧化，该选项正确。
B. 步骤②是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤④是镁与$TiCl_4$在高温和氩气环境下反应生成钛和氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，该选项错误。
C. 由流程图可知，步骤③电解氯化镁生成镁和氯气，步骤④中镁又生成了氯化镁，所以氯化镁可以循环利用，该选项正确。
D. 步骤④中氩气作保护气，是因为氩气化学性质稳定，能防止镁和钛在高温下被氧化，该选项正确。
10. 海水中含有丰富的镁元素,目前工业上绝大多数金属镁是从海水中提取的,其生产流程如图所示:
(1) 步骤一中发生反应的化学方程式为
(2) 上述生产流程中发生的反应,没有涉及的基本反应类型是
(3) 在步骤一中分离出沉淀 A 的方法是
(4) 电解熔融的 $MgCl_{2}$ 时,其能量转化方式是
(5) 从海水里提取 $MgCl_{2}$ 时,经历了“$MgCl_{2}→Mg(OH)_{2}→MgCl_{2}$”的转化过程,这样做的目的是
(1) 步骤一中发生反应的化学方程式为
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
,Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂
。(2) 上述生产流程中发生的反应,没有涉及的基本反应类型是
置换反应
。(3) 在步骤一中分离出沉淀 A 的方法是
过滤
,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
。(4) 电解熔融的 $MgCl_{2}$ 时,其能量转化方式是
电能转化为化学能
。(5) 从海水里提取 $MgCl_{2}$ 时,经历了“$MgCl_{2}→Mg(OH)_{2}→MgCl_{2}$”的转化过程,这样做的目的是
富集镁元素(或提高氯化镁的浓度)
。答案
(1)CaO+H₂O=Ca(OH)₂；Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂
(2)置换反应
(3)过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒
(4)电能转化为化学能
(5)富集镁元素(或提高氯化镁的浓度)
(2)置换反应
(3)过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒
(4)电能转化为化学能
(5)富集镁元素(或提高氯化镁的浓度)
