18. 在化学课上,老师带来一瓶未知溶液 $\mathrm{A}$。已知它是稀盐酸或稀硫酸,进行如下实验:

观察到烧杯中的现象是。
【提出问题】$\mathrm{A}$ 是哪一种酸?
老师要求甲、乙两名同学对反应后的溶液 $\mathrm{B}$ 分别展开探究。
【猜想假设】甲同学: $\mathrm{A}$ 是稀盐酸。乙同学: $\mathrm{A}$ 是稀硫酸。
【实验探究】

【评价交流】甲同学的实验(填“能”或“不能”)得出正确结论,乙同学的实验(填“能”或“不能”)得出正确结论。
实验 3 发生反应的化学方程式为,反应后所得溶液中一定含有的离子是(填名称)。
【归纳总结】乙同学选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,在鉴别前,先另选试剂将干扰离子变成除去。经讨论我们能够总结出:除去溶液中干扰离子的一般方法是选择试剂将干扰离子变成。

18. 有气泡产生
不能；能
Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl
钠离子、氯离子、硝酸根离子、氢离子
气体；沉淀、气体或水

19. 某碳酸钠样品中含有氯化钠。称取样品 $11.1 \mathrm{~g}$,加人 $100.0 \mathrm{~g}$ 水配成溶液后,向其中逐渐加人一定溶质质量分数的 $\mathrm{CaCl}_{2}$ 溶液,加人 $\mathrm{CaCl}_{2}$ 溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。(提示: $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{CaCl}_{2}= 2 \mathrm{NaCl}+\mathrm{CaCO}_{3} \downarrow$ )
请计算:
(1) 样品中碳酸钠的质量(写出计算过程,下同)。

(2) 当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。

(1)设样品中碳酸钠的质量为$x$。
$\begin{aligned}\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2}&=2\mathrm{NaCl + CaCO_3}\downarrow\\106&&&&100\\x&&&&10.0\,\mathrm{g}\\frac{106}{100}&=\frac{x}{10.0\,\mathrm{g}}\\x&=10.6\,\mathrm{g}\end{aligned}$
(2)设生成氯化钠的质量为$y$。
$\begin{aligned}\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2}&=2\mathrm{NaCl + CaCO_3}\downarrow\\&&117&&100\\&&y&&10.0\,\mathrm{g}\\frac{117}{100}&=\frac{y}{10.0\,\mathrm{g}}\\y&=11.7\,\mathrm{g}\end{aligned}$
原样品中氯化钠质量：$11.1\,\mathrm{g}-10.6\,\mathrm{g}=0.5\,\mathrm{g}$
溶质总质量：$0.5\,\mathrm{g}+11.7\,\mathrm{g}=12.2\,\mathrm{g}$
溶液质量：$11.1\,\mathrm{g}+100.0\,\mathrm{g}+98.9\,\mathrm{g}-10.0\,\mathrm{g}=200.0\,\mathrm{g}$
溶质质量分数：$\frac{12.2\,\mathrm{g}}{200.0\,\mathrm{g}}×100\% =6.1\%$
(1) $10.6\,\mathrm{g}$
(2) $6.1\%$