11. 某同学设计以下几组实验,探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知:${BaSO_{4}}$是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。
第一组:选取5种溶液,进行如图所示实验。

第二组:对试管${A}和{B}$中是否发生反应再作探究,进行如图所示实验。

第三组:对试管${B}$中是否发生反应继续探究,按下图进行实验。

（1）观察到试管C中产生，证明C中发生了反应。
（2）试管C中减少的微粒是（填微粒符号）。
（3）试管D中发生反应的化学方程式为。
（4）试管A中发生反应的实质是。
（5）向试管B中滴加酚酞溶液，振荡，溶液颜色不变，说明溶液中不含（填微粒符号）。
（6）向试管B反应后的溶液中加入溶液，观察到白色沉淀，说明试管B中发生了反应。

（1）气泡
（2）CO₃²⁻
（3）BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
（4）H⁺和OH⁻结合生成H₂O
（5）H⁺
（6）BaCl₂

（1）试管C中为Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应，生成CO₂气体，现象为有气泡产生。
（2）反应中CO₃²⁻与H⁺结合生成H₂O和CO₂，故减少的微粒为CO₃²⁻。
（3）试管D中BaCl₂与稀硫酸反应生成BaSO₄沉淀和HCl，化学方程式为BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl。
（4）试管E中NaOH与稀硫酸反应，微观实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O分子。
（5）紫色石蕊变红说明溶液显酸性，检验的微粒为H⁺。
（6）检验SO₄²⁻用BaCl₂溶液，生成BaSO₄白色沉淀。