14. 废旧电池的回收利用可以有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为 $ZnO$、$Zn$、铜网等)中回收 $ZnO$ 的一种流程如图所示。
$\begin{matrix}负极片 & \xrightarrow{拆解} & \begin{matrix}铜网(附有粉末) & \xrightarrow{酸洗} & 铜网\\固体粉末 & \xrightarrow{酸溶} & ZnCl_2 & \xrightarrow{适量 Na_2CO_3 溶液} & 过滤 & \xrightarrow{洗涤} & 烘干 & \xrightarrow{煅烧} & ZnO\\& & & & 沉锌\end{matrix} \end{matrix}$
回答下列问题。

(1) “酸溶”前,将负极片变成固体粉末的目的是。
(2) 铜块能制成铜网是利用了铜的(填“延展性”或“导热性”)。
(3) 将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是。
(4) “沉锌”时主要发生反应的化学方程式是 $Na_2CO_3 + ZnCl_2 = ZnCO_3 \downarrow + 2NaCl$,该反应属于()(填字母)。
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
(5) 若过滤后未洗涤沉淀,则沉淀表面会附着杂质,杂质的主要成分是。
(6) 铜的金属活动性比锌的弱,请结合流程说明依据:。

(1)增大反应物接触面积，使酸溶更充分
(2)延展性
(3)提高锌的回收率(或合并ZnCl₂溶液)
(4)D
(5)NaCl
(6)酸洗时，铜不与酸反应，而锌的化合物能与酸反应进入溶液中

15. 根据 $Fe_3O_4 + 4CO \xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_2$,工业上可用来冶炼铁。现用 $100$ t 四氧化三铁质量分数为 $46.4\%$ 的某铁矿石冶炼金属铁,请回答下列问题(写出必要的计算过程)。
(1) 该铁矿石中含四氧化三铁的质量是多少?
(2) 理论上可炼出含铁 $96\%$ 的生铁的质量是多少?

(1) 铁矿石中含四氧化三铁的质量：$100\,t × 46.4\% = 46.4\,t$
(2) 设理论上可炼出纯铁的质量为$x$。
$\begin{aligned}{Fe3O4 + 4CO &\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO2} \\232 &\quad\quad\quad\quad 168 \\46.4\,t &\quad\quad\quad\quad x \\frac{232}{168} &= \frac{46.4\,t}{x} \\x &= \frac{46.4\,t × 168}{232} = 33.6\,t\end{aligned}$
含铁$96\%$的生铁质量：$\frac{33.6\,t}{96\%} = 35\,t$
(1) $46.4\,t$
(2) $35\,t$

16. 为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:

(1) 从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时,合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
(2) 计算该合金中锌的质量。(写出计算过程,下同)

(3) 计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

（1）$1:5$；
（2）设$10g$合金中锌的质量为$x$，生成硫酸锌的质量为$y$。
$\begin{aligned}&Zn&+&H_2SO_4& =& ZnSO_4 &+ &H_2\uparrow\\&65&&&&161&&2\\&x&&&&y&&0.2g\end{aligned}$
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$，
解得$x = 6.5g$。
$\frac{161}{y}=\frac{2}{0.2g}$，
解得$y = 16.1g$。
答：该合金中锌的质量为$6.5g$。
（3）溶液质量为$6.5g + 50g - 0.2g = 56.3g$。
溶质质量分数为$\frac{16.1g}{56.3g}×100\% \approx 28.6\%$。
答：所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数约为$28.6\%$。

(1) $1:5$
(2) 设合金中锌的质量为$x$。
\begin{aligned}{Zn + H2SO4 &= ZnSO4 + H2↑} \\65 &&&& 2 \\x &&&& 0.2\,g \\frac{65}{2} &= \frac{x}{0.2\,g} \\x &= 6.5\,g\end{aligned}
(3) 设生成硫酸锌的质量为$y$。
\begin{aligned}{Zn + H2SO4 &= ZnSO4 + H2↑} \\&& 161 && 2 \\&& y && 0.2\,g \\frac{161}{2} &= \frac{y}{0.2\,g} \\y &= 16.1\,g\end{aligned}
所得溶液质量为$6.5\,g + 50\,g - 0.2\,g = 56.3\,g$
溶质质量分数为$\frac{16.1\,g}{56.3\,g} × 100\% \approx 28.6\%$