【例 2】如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。下列说法错误的是()

A.产生的气体 a 能使带火星的木条复燃
B.产生气体 b 的一端电极与电源正极相连
C.水中加入少量 $Na_2SO_4$ 溶液可以增强其导电性
D.该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
分析 A 项电解水“正氧负氢、氢二氧一”、产生的气体 a 较多,为氢气,具有可燃性,没有助燃性,不能使带火星的木条复燃,错误；B 项电解水“正氧负氢、氢二氧一”,产生气体 b 为氧气,与电源正极相连,正确；C 项水中加入少量 $Na_2SO_4$ 溶液可以增强其导电性,正确；D 项电解水生成氢气和氧气,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的,正确。
答案 A

A

电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”原则。气体a体积较多，为氢气，具有可燃性，不能使带火星木条复燃，A错误；气体b体积较少，为氧气，与电源正极相连，B正确；水中加少量Na₂SO₄可增强导电性，C正确；电解水生成氢气和氧气，证明水由氢、氧元素组成，D正确。

1. 为形象展示水分解微观的过程,某同学制作了一些模型,表示相应的微观粒子,其中表示水分解过程中不能再分的粒子是()
|A| B| C| D|
|||||

C

水分解的微观过程是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合为氢分子和氧分子。在化学变化中，原子是不能再分的最小粒子。A表示水分子，B表示氢分子，C表示氢原子和氧原子，D表示水分子和氢原子、氧原子的混合。所以不能再分的粒子是原子，即C中的粒子。

2. 下列叙述与用氢气作为新型燃料的主要优点无关的是()
A.氢气的密度小,极难溶于水
B.燃烧时放热多
C.燃烧产物无污染
D.可以用水作为原料来制取,有广泛的来源

A

题目要求选择与氢气作为新型燃料主要优点无关的叙述。氢气作为燃料的优点主要包括：燃烧放热多（B选项）、燃烧产物无污染（C选项）、原料来源广泛（D选项）。而A选项描述的氢气的物理性质（密度小、极难溶于水）与作为燃料的优点无直接关系。

3. 如图是某化学反应前后的微观示意图,下列说法不正确的是()
|反应前|反应后|
|||
| | |

A.该反应属于分解反应
B.生成的甲、乙分子个数比是 $1:4$
C.该反应前后原子个数不变
D.反应物的 1 个分子中含有 4 个原子

B

首先确定分子构成：甲分子为A₂（○○），乙分子为B₂（●●）。设反应前反应物分子为X，由微观示意图及原子守恒可知，反应为分解反应（反应物一种，生成物两种），A正确。
反应前后原子种类和数目不变，C正确。
设反应物X分子由a个A原子和b个B原子构成，1个X分子含4个原子（a+b=4），D正确。
通过原子守恒，假设反应前有2个X分子，反应后生成1个A₂（甲）和2个B₂（乙），则A原子总数=2×1=2，B原子总数=2×2=4，故X为AB₂（1+2=3原子，不符）；若生成1个甲和4个乙，B原子总数=4×2=8，X含4B（1+4=5原子，不符）。实际生成甲、乙分子个数比为1:2或1:1，并非1:4，B错误。

4. 在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源。一段时间后。发现两电极都有气泡产生,左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。

(1)a 管中产生的气体和 b 管中产生的气体的体积比约为。
(2)由实验可以得出：
① 水是由组成的。下列还能确认水的组成的实验是(填字母)。
A. 氢气在空气中燃烧
B. 水的蒸发
② 化学变化不但生成新物质,还会伴随着能量转化。在电解水过程中,主要是能转化为能。
③ 写出电解水的化学符号表达式：。

(1)1:2
(2)
①氢元素和氧元素；A
②电；化学
③$H_{2}O\xrightarrow{通电}H_{2}+O_{2}$

(1) 根据水电解的实验现象，a管与电源的正极相连，产生的是氧气，b管与电源的负极相连，产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2，所以a管和b管产生的气体的体积比约为1:2（由于a管是正极产生氧气体积少，b管是负极产生氢气体积多，体积比为氧气：氢气 = 1:2，题目问a和b比即问氧气和氢气体积比，所以为1:2对应a:b）。
(2)
①水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水是由氢元素和氧元素组成的。
氢气在空气中燃烧，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可以确认水是由氢元素和氧元素组成的；
水的蒸发是物理变化，只是水的状态发生改变，不能确认水的组成。所以还能确认水的组成的实验是A。
②电解水过程中，消耗电能，得到化学能，主要是电能转化为化学能。
③电解水的化学符号表达式为$H_{2}O\xrightarrow{通电}H_{2}+O_{2}$。