3. 从 100 g 5%的高锰酸钾溶液中取出 10 g,这 10 g 溶液中溶质的质量分数是()
A.5%
B.10%
C.0.5%
D.0.05%

A

溶液具有均一性，即溶液各处的性质完全相同。所以从 100 g 5%的高锰酸钾溶液中取出任意体积的溶液，其溶质质量分数都和原溶液相同，为5%。

4. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,一些操作步骤如图所示,正确的操作顺序是()

A.②①④③⑤
B.①②③④⑤
C.③④①②⑤
D.④⑤①②③

D

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤依次为：先用天平称取氯化钠（图④⑤），然后将氯化钠倒入烧杯（图①），再用量筒量取水倒入烧杯（图②），最后用玻璃棒搅拌溶解（图③），所以正确的操作顺序是④⑤①②③。

5. 如图 1 是电解水的装置,如图 2 是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体 N,下列说法不正确的是()

A.a 应接电源正极
B.气体 M 能使带火星的木条复燃
C.实验时水中加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性
D.8 s 时产生的$ H_2$和$ O_2$的体积比是 2∶1

B

电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2。图2中气体M生成速率快、体积大，为氢气；气体N体积小，为氧气。甲试管收集气体N（氧气），则甲试管连接电源正极，a应接正极，A正确。气体M为氢气，不能使带火星木条复燃，B错误。加入氢氧化钠可增强水的导电性，C正确。8s时M（H₂）体积约10mL，N（O₂）约5mL，体积比2:1，D正确。

6. 某温度时,将 20 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中恰好饱和,下列关于该饱和溶液的叙述正确的是()
A.m(溶质)∶m(溶剂)= 1∶6
B.溶质的质量分数为 20%
C.升温后,溶质的质量分数增大
D.降温后,有固体析出

D

A. 根据题意，溶质质量为20g，溶剂质量为100g，因此 $m(溶质):m(溶剂) = 20:100 = 1:5$，不是1:6，故A错误；
B. 溶质的质量分数计算公式为：$溶质质量分数 = \frac{溶质质量}{溶液质量} × 100\% = \frac{20}{20+100} × 100\% \approx 16.7\%$，不是20%，故B错误；
C. 升温后，硝酸钾的溶解度增大，但溶质和溶剂的质量并未改变（没有额外溶解或析出），因此溶质的质量分数不变，故C错误；
D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，降温后溶解度减小，因此会有固体析出，故D正确。

7. 下图所示的化学实验基本操作正确的是()

B

A.用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”原则，图中氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，操作错误；B.点燃酒精灯应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作正确；C.向试管中加入块状固体锌粒时，应先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中直接将锌粒投入直立的试管中，易打破试管底部，操作错误；D.给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误。

8. 下列对 20%的氯化钠溶液的理解正确的是()
A.该溶液中溶质与溶剂的质量比为 1∶5
B.100 g 该溶液中含溶质 20 g
C.该溶液相当于 100 g 水中溶有溶质 20 g
D.该溶液中溶剂和溶液的质量比为 1∶5

B

题目问的是对 20% 的氯化钠溶液的正确理解。
选项A：溶质与溶剂的质量比为 1∶5。
20% 的氯化钠溶液中，溶质质量为 20 g，溶剂质量为 80 g，溶质与溶剂的质量比为 20:80=1:4，不是 1:5，故选项A错误。
选项B：100 g 该溶液中含溶质 20 g。
20% 的氯化钠溶液表示每 100 g 溶液中溶质质量为 20 g，故选项B正确。
选项C：该溶液相当于 100 g 水中溶有溶质 20 g。
20% 的氯化钠溶液表示 100 g 溶液中溶有 20 g 溶质，溶剂质量为 80 g，不是 100 g 水中溶有 20 g 溶质，故选项C错误。
选项D：该溶液中溶剂和溶液的质量比为 1∶5。
溶剂质量为 80 g，溶液质量为 100 g，溶剂和溶液的质量比为 80:100=4:5，不是 1:5，故选项D错误。