7. 兴趣小组开启了“海洋资源的综合利用与制盐”项目式学习之旅。题7表为某地海水中主要物质的含量表。
|物质|NaCl|$MgSO_4$|$MgCl_2$|
|溶质质量分数|2.6%|0.3%|0.2%|

任务一：海水制盐
(1)依据表中数据,若有1000g海水,理论上能得到NaCl的质量为g。
(2)利用粗盐制作精盐过程中,去除难溶性杂质的操作是,常食用低钠盐可预防心血管疾病,低钠盐中的“钠”指(填“金属钠”或“钠元素”)。
任务二：海水制镁
(3)金属镁主要从海水中制得。从海水中提取镁的过程如题7图所示：

通过电解$MgCl_2$得到Mg的同时还产生另一种气体,其化学方程式为,属于(填基本反应类型)反应,反应中能量转化的形式为电能转化为能。

（1）26
（2）过滤；钠元素
（3）$MgCl_2\xlongequal{通电}Mg + Cl_2\uparrow$；分解；化学

（1）根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，已知海水质量为1000g，NaCl溶质质量分数为2.6%，则能得到NaCl的质量为$1000g×2.6\% = 26g$。
（2）去除粗盐中难溶性杂质的操作是过滤；低钠盐中的“钠”指的是钠元素。
（3）电解$MgCl_2$得到Mg和$Cl_2$，化学方程式为$MgCl_2\xlongequal{通电}Mg + Cl_2\uparrow$，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，反应中能量转化的形式为电能转化为化学能。