15. 将燃煤发电厂产生的脱硫废水（含有 CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄ 等物质）软化的一种工艺流程如图所示。回答下列问题。

(1)硬水软化主要是除去水中较多的 Mg²⁺ 和(写离子符号)。
(2)向“一级沉淀池”中加入过量熟石灰的目的是。
(3)“二级沉淀池”中固体的化学式为，加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式为。
（4）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是。

(1)Ca²⁺ (2)完全除去废水中的Mg²⁺ (3)CaCO₃；NaOH+HCl=NaCl+H₂O (4)若颠倒顺序，后加入的熟石灰会引入Ca²⁺无法除去，导致硬水软化不彻底

(1)硬水含较多可溶性钙、镁化合物，软化需除Mg²⁺和Ca²⁺。(2)熟石灰（Ca(OH)₂）中OH⁻与Mg²⁺反应生成Mg(OH)₂沉淀，过量是为完全除Mg²⁺。(3)一级沉淀池后含过量Ca(OH)₂及原CaCl₂，加Na₂CO₃后Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀；二级沉淀池后溶液含NaOH（Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应生成），加稀盐酸时中和反应为NaOH与HCl反应。(4)若先加Na₂CO₃后加熟石灰，熟石灰引入的Ca²⁺无法除去，硬水软化不彻底。

16. 小明家厨房有一瓶没有标签的白色固体，但他分不清是作调味剂的食盐，还是中和发面酸味的食用碱(主要成分为碳酸钠)，还是做蛋糕用的膨松剂(主要成分为碳酸氢钠)。小明将样品带到实验室欲探究其成分，请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】
碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性，可使酸碱指示剂变色。碳酸氢钠还能与澄清石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀，化学方程式为 NaHCO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + NaOH + H₂O。碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为 2NaHCO₃ $\xlongequal{\triangle}$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。
【提出猜想】
猜想 1：该固体是 NaCl；
猜想 2：该固体是；
猜想 3：该固体是 NaHCO₃。
【实验探究】
(1)取少量固体于试管中加水溶解，滴加 2～3 滴无色酚酞溶液，振荡，溶液变红色。那么猜想不成立。
(2)取少量固体于另一支试管中，加热固体，试管口有水珠，同时把生成的气体通入澄清石灰水中，若(填实验现象)，那么猜想 3 成立。
【交流讨论】
(3)小亮认为要证明猜想 2 成立也可以改用氢氧化钙溶液。你认为他(填“能”或“不能”)达到实验目的。

【提出猜想】该固体是Na₂CO₃
【实验探究】(1)1；(2)澄清石灰水变浑浊
【交流讨论】(3)不能

【提出猜想】根据题目信息，白色固体可能是NaCl，Na₂CO₃或NaHCO₃，猜想1为NaCl，猜想3为NaHCO₃，因此猜想2应为Na₂CO₃。
【实验探究】
(1) 无色酚酞溶液遇碱性物质变红色，NaCl溶液为中性，不能使酚酞变红，而Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均为碱性，可以使酚酞变红，因此猜想1不成立。
(2) 加热NaHCO₃会分解生成H₂O，CO₂和Na₂CO₃，将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明有CO₂生成，那么猜想3成立。
【交流讨论】
(3) Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应会生成CaCO₃沉淀，NaHCO₃与Ca(OH)₂反应也会生成CaCO₃沉淀，因此使用氢氧化钙溶液无法区分Na₂CO₃和NaHCO₃，不能达到实验目的。