8. 同学们学习了金属的化学性质后，在实验室设计并进行如下实验以探究铝、铁、铜的金属活动性顺序。

【实验方法】(1)将两根铝丝用砂纸打磨后，分别浸入盛有 FeCl₂溶液和 CuSO₄溶液的两支试管中。铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是。
【实验现象】(2)试管①和试管②中均有较明显的现象，由此得到的结论是。
【实验原理】(3)试管①和试管②中发生反应的化学方程式为(任写一个)。
【问题与交流】(4)有同学认为仅以图示的实验还不能达到该实验的目的，需要补充实验：(简要叙述实验步骤)继续探究。
(5)本实验中将铝丝盘成螺旋状浸入溶液中的目的是。

8.（1）除去金属表面的氧化铝薄膜 （2）铝的金属活动性比铁和铜的金属活动性强 （3）2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe [或 2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu] （4）将铁丝浸入盛有 CuSO₄溶液的试管中，观察现象（合理即可） （5）增大铝丝与溶液的接触面积

9. 某废弃电子产品经过预处理后，得到含有 Zn、Cu、Ag、Mn 四种金属的混合物，为进一步回收利用，化学实践小组的同学利用如图所示实验流程进行处理。已知锰元素的常见化合价为 +2，其溶液为浅粉色。实验过程中，观察到溶液甲和溶液乙均为浅粉色，请回答下列问题。

(1)固体 A、B、C 中属于混合物的是。
(2)溶液甲和溶液乙的质量关系：甲(填“大于”“小于”或“等于”)乙。
(3)写出加入足量稀盐酸时反应的化学方程式：(只写一个)。
(4)以上过程能确定 Zn、Cu、Ag、Mn 四种金属的活动性由强到弱的顺序为。

9.（1）A （2）小于 （3）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（或 Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑） （4）Mn＞Zn＞Cu＞Ag

(1) A
(2) 小于
(3) ${Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑}$（或 ${Mn + 2HCl = MnCl2 + H2↑}$）
(4) ${Mn ＞ Zn ＞ Cu ＞ Ag}$