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8. 盐酸可用于金属表面除锈、制造药物，也是实验室中重要的化学试剂。在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
(1)可以看到的现象是
(2)该反应前后溶液中存在的主要离子如图所示，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
(3)下列金属，能与盐酸发生类似反应的是
A. Cu
B. Mg
C. Ag
D. Al
(1)可以看到的现象是
铁粉部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
。(2)该反应前后溶液中存在的主要离子如图所示，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
$ \mathrm{H}^+ $
、$ \mathrm{Cl}^- $
、$ \mathrm{Fe}^{2+} $
。(3)下列金属，能与盐酸发生类似反应的是
BD
(填字母序号)。A. Cu
B. Mg
C. Ag
D. Al
答案
8. (1) 铁粉部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (2) $ \mathrm{H}^+ $ $ \mathrm{Cl}^- $ $ \mathrm{Fe}^{2+} $ (3) BD
9. 如图所示，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答下列问题。
(1)若 X 是稀盐酸，则试剂 A 的名称是
(2)若 X 是稀硫酸，B 是氧化物，则 B 的化学式为
(3)若 X 是稀盐酸，C 是单质，则 C 的名称是
(4)若 X 是稀硫酸，D 是氧化物，则 X 与 D 反应的化学方程式为
(1)若 X 是稀盐酸，则试剂 A 的名称是
紫色石蕊溶液
。(2)若 X 是稀硫酸，B 是氧化物，则 B 的化学式为
$ \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 $
。(3)若 X 是稀盐酸，C 是单质，则 C 的名称是
铁
。(4)若 X 是稀硫酸，D 是氧化物，则 X 与 D 反应的化学方程式为
$ \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{CuO} = \mathrm{CuSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $
。答案
9. (1) 紫色石蕊溶液 (2) $ \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 $ (3) 铁 (4) $ \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{CuO} = \mathrm{CuSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} $
10. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)实验I中，在点滴板的 a、b 穴中分别滴入酸性溶液后，溶液变红的是
(2)实验Ⅱ中，为了验证大理石能与稀盐酸反应，试剂 X 的名称是
(3)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是
(1)实验I中，在点滴板的 a、b 穴中分别滴入酸性溶液后，溶液变红的是
a
(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是节约试剂（或方便观察反应现象等，合理即可）
。(2)实验Ⅱ中，为了验证大理石能与稀盐酸反应，试剂 X 的名称是
澄清石灰水
。(3)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是
红棕色固体逐渐消失，溶液逐渐变成黄色
。仪器②中发生反应的化学方程式是$ \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = \mathrm{Fe}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} $
。答案
10. (1) a 节约试剂（或方便观察反应现象等，合理即可） (2) 澄清石灰水 (3) 红棕色固体逐渐消失，溶液逐渐变成黄色 $ \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = \mathrm{Fe}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} $
