【定量研究】1797年，英国化学家坦南特进行了定量分析。他精确称量了等质量的金刚石和石墨，分别在纯氧中燃烧，二者燃烧后都只生成了二氧化碳，并且生成的二氧化碳质量完全相同。
【人工合成】19世纪末，科学家在约1800℃的高温和7 GPa（约7万个大气压）的超高压下，使用催化剂将石墨转化为微小的金刚石晶体，但当时的方法未能被证实。直到20世纪50年代，才通过X射线衍射等技术，最终精确确定了金刚石和石墨在原子排列上的根本区别。
(1)金刚石是“世界上最硬的物质”描述的是（填“物理”或“化学”）性质。
(2)拉瓦锡的实验过程中，钟罩内减少的气体是。该实验能得出金刚石中含有碳元素的实验依据是。
(3)燃烧等质量的金刚石和石墨生成等质量的二氧化碳，由此结果可以得出的结论是。
(4)石墨转化为金刚石，发生了（填“物理”或“化学”）变化，转化过程中石墨减少的质量（填“等于”或“不等于”）生成金刚石的质量。你的理论依据是。
(5)科学家测定金刚石和石墨的导热系数如下（已知导热系数越高，导热性能越好），请根据数据分析二者导热性差异的原因：。

解：
(1) 物理
(2) 氧气（或$\ce{O_{2}}$）；化学反应前后元素种类不变，金刚石在氧气中燃烧只生成二氧化碳，二氧化碳中含有碳元素，可证明金刚石中含有碳元素
(3) 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质（或等质量的金刚石和石墨中含有的碳元素质量相等）
(4) 化学；等于；质量守恒定律，该转化中反应物只有石墨，生成物只有金刚石，反应前后碳原子的种类、数目、质量均不发生改变
(5) 构成金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致二者导热性能存在差异，金刚石的导热系数远高于石墨，导热性更好

5. 物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。

(1)请写出该反应的化学方程式：，加入二氧化锰（填“能”或“不能”）增加生成丙的质量。
(2)含物质甲3.4 g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？（写出计算过程）

解：
(1) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；不能
(2) 设完全反应生成物质丙的质量为x。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$68\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 32$
$3.4\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{3.4\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\dfrac{32×3.4\ \mathrm{g}}{68}=1.6\ \mathrm{g}$
答：含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是1.6g。