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9. 依据所学知识和提供的信息判断,下列叙述中正确的是 （
A.分类观念:$\ce{HCl}$由金属、非金属元素组成
B.宏微结合:相同质量的$\ce{Ne}$、$\ce{Ar}$两种稀有气体,所含原子的数目相等
C.模型认知:在化学反应中,氯原子容易得到电子变成$\ce{Cl^-}$
D.证据推理:氟原子核外有7个电子
C
）A.分类观念:$\ce{HCl}$由金属、非金属元素组成
B.宏微结合:相同质量的$\ce{Ne}$、$\ce{Ar}$两种稀有气体,所含原子的数目相等
C.模型认知:在化学反应中,氯原子容易得到电子变成$\ce{Cl^-}$
D.证据推理:氟原子核外有7个电子
答案
9. C 氢元素、氯元素都属于非金属元素，HCl由非金属元素组成，A错误；原子的数目=$\dfrac{物质的质量}{一个原子的质量}$，Ne、Ar两种稀有气体中，Ne的相对原子质量小于Ar，则1个Ne原子的质量小于1个Ar原子的质量，相同质量的Ne、Ar两种稀有气体，所含原子的数目不相等，Ne多于Ar，B错误；Cl的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为$\ce{Cl^-}$，C正确；元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，则氟元素的原子序数为9，原子中，原子序数=核外电子数，氟原子核外有9个电子，D错误。
解析
【分析】
这道题需要结合给出的元素周期表片段、氯原子结构示意图，搭配物质组成、原子的基本性质等知识点，逐个验证四个选项判断正误：
1. 先判断A选项，先确认HCl的组成元素种类，氢、氯都属于非金属元素，不存在金属元素，可直接排除A；
2. 再分析B选项，稀有气体是由单原子直接构成的，总原子数等于总质量除以单个原子的实际质量，相对原子质量和单个原子实际质量成正比，Ne的相对原子质量远小于Ar，相同质量下Ne的原子总数更多，二者原子数不相等，排除B；
3. 接着验证C选项，观察氯原子的结构示意图，其最外层电子数为7，大于4，化学反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，符合规律；
4. 最后判断D选项，元素周期表中氟的原子序数是9，原子内原子序数等于核外电子总数，因此氟原子核外总电子数为9，不是7，排除D，最终得到正确答案。
【解析】
我们逐一分析每个选项：
选项A：$\ce{HCl}$由氢元素和氯元素组成，两种元素都属于非金属元素，不含金属元素，A错误；
选项B：稀有气体由原子直接构成，原子数目$=\dfrac{物质的总质量}{单个原子的实际质量}$，相对原子质量和单个原子实际质量成正比，Ne的相对原子质量为20.18，Ar的相对原子质量为39.95，因此相同质量的Ne、Ar，Ne所含原子数目更多，二者原子数不相等，B错误；
选项C：由氯原子的结构示意图可知，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的$\ce{Cl^-}$，C正确；
选项D：元素周期表中氟元素的原子序数为9，原子中原子序数=核外电子总数，因此氟原子核外总共有9个电子，最外层电子数为7，D错误。
【答案】C
【知识点】元素周期表应用，原子结构，物质组成
【点评】本题结合元素周期表片段和原子结构示意图，综合考查化学基础核心概念，易错点是容易混淆原子的最外层电子数和核外总电子数，忽略稀有气体由单原子直接构成的特点，解题时紧扣原子的等量关系、元素周期表各位置信息的含义逐一判断即可顺利选出答案。
【难度系数】0.8
这道题需要结合给出的元素周期表片段、氯原子结构示意图，搭配物质组成、原子的基本性质等知识点，逐个验证四个选项判断正误：
1. 先判断A选项，先确认HCl的组成元素种类，氢、氯都属于非金属元素，不存在金属元素，可直接排除A；
2. 再分析B选项，稀有气体是由单原子直接构成的，总原子数等于总质量除以单个原子的实际质量，相对原子质量和单个原子实际质量成正比，Ne的相对原子质量远小于Ar，相同质量下Ne的原子总数更多，二者原子数不相等，排除B；
3. 接着验证C选项，观察氯原子的结构示意图，其最外层电子数为7，大于4，化学反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，符合规律；
4. 最后判断D选项，元素周期表中氟的原子序数是9，原子内原子序数等于核外电子总数，因此氟原子核外总电子数为9，不是7，排除D，最终得到正确答案。
【解析】
我们逐一分析每个选项：
选项A：$\ce{HCl}$由氢元素和氯元素组成，两种元素都属于非金属元素，不含金属元素，A错误；
选项B：稀有气体由原子直接构成，原子数目$=\dfrac{物质的总质量}{单个原子的实际质量}$，相对原子质量和单个原子实际质量成正比，Ne的相对原子质量为20.18，Ar的相对原子质量为39.95，因此相同质量的Ne、Ar，Ne所含原子数目更多，二者原子数不相等，B错误；
选项C：由氯原子的结构示意图可知，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的$\ce{Cl^-}$，C正确；
选项D：元素周期表中氟元素的原子序数为9，原子中原子序数=核外电子总数，因此氟原子核外总共有9个电子，最外层电子数为7，D错误。
【答案】C
【知识点】元素周期表应用，原子结构，物质组成
【点评】本题结合元素周期表片段和原子结构示意图，综合考查化学基础核心概念，易错点是容易混淆原子的最外层电子数和核外总电子数，忽略稀有气体由单原子直接构成的特点，解题时紧扣原子的等量关系、元素周期表各位置信息的含义逐一判断即可顺利选出答案。
【难度系数】0.8
10. 现有① 液氧、② 氧化铜、③ 蒸馏水、④ 洁净的空气、⑤ 碳酸氢铵、⑥ 澄清石灰水、⑦ 氧化镁、⑧ 冰水共存物、⑨ 水银、⑩ 氨气10种物质，请分类:(填序号)
(1) 属于金属单质的是
(2) 属于非金属单质的是
(3) 属于氧化物的是
(4) 属于化合物的是
(5) 属于混合物的是
(6) 属于纯净物的是
(1) 属于金属单质的是
⑨
。(2) 属于非金属单质的是
①
。(3) 属于氧化物的是
②③⑦⑧
。(4) 属于化合物的是
②③⑤⑦⑧⑩
。(5) 属于混合物的是
④⑥
。(6) 属于纯净物的是
①②③⑤⑦⑧⑨⑩
。答案
10.（1）⑨ （2）① （3）②③⑦⑧ （4）②③⑤⑦⑧⑩ （5）④⑥ （6）①②③⑤⑦⑧⑨⑩
〔解析〕（1）水银是由一种金属元素组成的纯净物，属于金属单质。（2）液氧是由一种非金属元素组成的纯净物，属于非金属单质。（3）在化合物中，氧化铜、蒸馏水、氧化镁、冰水共存物都是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素，属于氧化物。（4）氧化铜、蒸馏水、碳酸氢铵、氧化镁、冰水共存物、氨气都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。（5）洁净的空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物。（6）液氧、氧化铜、蒸馏水、碳酸氢铵、氧化镁、冰水共存物、水银、氨气都是由一种物质组成的，都属于纯净物。
〔解析〕（1）水银是由一种金属元素组成的纯净物，属于金属单质。（2）液氧是由一种非金属元素组成的纯净物，属于非金属单质。（3）在化合物中，氧化铜、蒸馏水、氧化镁、冰水共存物都是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素，属于氧化物。（4）氧化铜、蒸馏水、碳酸氢铵、氧化镁、冰水共存物、氨气都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。（5）洁净的空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物。（6）液氧、氧化铜、蒸馏水、碳酸氢铵、氧化镁、冰水共存物、水银、氨气都是由一种物质组成的，都属于纯净物。
解析
【分析】
这道题的核心是按照物质分类的层级逻辑逐步判断，思路如下：第一步先明确所有分类的定义，先从最外层的分类开始区分：首先判断是混合物还是纯净物，混合物由两种及以上不同物质组成，纯净物只由一种物质组成；第二步在纯净物里，区分单质和化合物：单质是由同一种元素组成的纯净物，再进一步按元素类别分为金属单质和非金属单质；化合物是由不同种元素组成的纯净物，其中满足“两种元素组成、且其中一种为氧元素”的化合物就是氧化物。逐个对10种物质按上述规则判定属性，再对应每个小问选出符合要求的序号即可，按层级判断可以避免漏选、错选。
【解析】
我们先逐一判定10种物质的分类属性：
1. ①液氧：仅由O₂一种物质组成，只含氧元素，属于纯净物、非金属单质；
2. ②氧化铜：仅由CuO一种物质组成，由铜、氧两种元素组成，属于纯净物、化合物、氧化物；
3. ③蒸馏水：仅由H₂O一种物质组成，由氢、氧两种元素组成，属于纯净物、化合物、氧化物；
4. ④洁净的空气：包含氮气、氧气等多种气体，属于混合物；
5. ⑤碳酸氢铵：仅由NH₄HCO₃一种物质组成，由氮、氢、碳、氧四种元素组成，属于纯净物、化合物；
6. ⑥澄清石灰水：是氢氧化钙的水溶液，包含溶质和水两种物质，属于混合物；
7. ⑦氧化镁：仅由MgO一种物质组成，由镁、氧两种元素组成，属于纯净物、化合物、氧化物；
8. ⑧冰水共存物：仅由H₂O一种物质组成，是水的不同状态混合，由氢、氧两种元素组成，属于纯净物、化合物、氧化物；
9. ⑨水银：是金属汞的俗称，仅由Hg一种物质组成，只含汞元素，属于纯净物、金属单质；
10. ⑩氨气：仅由NH₃一种物质组成，由氮、氢两种元素组成，属于纯净物、化合物。
对应各小问筛选：
(1) 金属单质只有水银，选⑨；
(2) 非金属单质只有液氧，选①；
(3) 符合氧化物定义的是②③⑦⑧；
(4) 符合化合物定义的是②③⑤⑦⑧⑩；
(5) 符合混合物定义的是④⑥；
(6) 符合纯净物定义的是①②③⑤⑦⑧⑨⑩。
【答案】
（1）⑨ （2）① （3）②③⑦⑧ （4）②③⑤⑦⑧⑩ （5）④⑥ （6）①②③⑤⑦⑧⑨⑩
【知识点】
物质分类，单质与化合物，氧化物定义
【点评】
本题是化学物质分类的基础常规题，重点考察对各类物质定义的准确理解，需要注意避开常见误区：比如冰水共存物是纯净物、洁净的空气本质仍是多种物质组成的混合物、水银是金属单质不是化合物，按照从混合物到纯净物再逐层细分的逻辑判断，就能大幅降低错选漏选的概率。
【难度系数】
0.7
这道题的核心是按照物质分类的层级逻辑逐步判断，思路如下：第一步先明确所有分类的定义，先从最外层的分类开始区分：首先判断是混合物还是纯净物，混合物由两种及以上不同物质组成，纯净物只由一种物质组成；第二步在纯净物里，区分单质和化合物：单质是由同一种元素组成的纯净物，再进一步按元素类别分为金属单质和非金属单质；化合物是由不同种元素组成的纯净物，其中满足“两种元素组成、且其中一种为氧元素”的化合物就是氧化物。逐个对10种物质按上述规则判定属性，再对应每个小问选出符合要求的序号即可，按层级判断可以避免漏选、错选。
【解析】
我们先逐一判定10种物质的分类属性：
1. ①液氧：仅由O₂一种物质组成，只含氧元素，属于纯净物、非金属单质；
2. ②氧化铜：仅由CuO一种物质组成，由铜、氧两种元素组成，属于纯净物、化合物、氧化物；
3. ③蒸馏水：仅由H₂O一种物质组成，由氢、氧两种元素组成，属于纯净物、化合物、氧化物；
4. ④洁净的空气：包含氮气、氧气等多种气体，属于混合物；
5. ⑤碳酸氢铵：仅由NH₄HCO₃一种物质组成，由氮、氢、碳、氧四种元素组成，属于纯净物、化合物；
6. ⑥澄清石灰水：是氢氧化钙的水溶液，包含溶质和水两种物质，属于混合物；
7. ⑦氧化镁：仅由MgO一种物质组成，由镁、氧两种元素组成，属于纯净物、化合物、氧化物；
8. ⑧冰水共存物：仅由H₂O一种物质组成，是水的不同状态混合，由氢、氧两种元素组成，属于纯净物、化合物、氧化物；
9. ⑨水银：是金属汞的俗称，仅由Hg一种物质组成，只含汞元素，属于纯净物、金属单质；
10. ⑩氨气：仅由NH₃一种物质组成，由氮、氢两种元素组成，属于纯净物、化合物。
对应各小问筛选：
(1) 金属单质只有水银，选⑨；
(2) 非金属单质只有液氧，选①；
(3) 符合氧化物定义的是②③⑦⑧；
(4) 符合化合物定义的是②③⑤⑦⑧⑩；
(5) 符合混合物定义的是④⑥；
(6) 符合纯净物定义的是①②③⑤⑦⑧⑨⑩。
【答案】
（1）⑨ （2）① （3）②③⑦⑧ （4）②③⑤⑦⑧⑩ （5）④⑥ （6）①②③⑤⑦⑧⑨⑩
【知识点】
物质分类，单质与化合物，氧化物定义
【点评】
本题是化学物质分类的基础常规题，重点考察对各类物质定义的准确理解，需要注意避开常见误区：比如冰水共存物是纯净物、洁净的空气本质仍是多种物质组成的混合物、水银是金属单质不是化合物，按照从混合物到纯净物再逐层细分的逻辑判断，就能大幅降低错选漏选的概率。
【难度系数】
0.7
11. 【易错题】下列说法中，正确的是 （
A.若两种微观粒子的核外电子数相同，则这两种微观粒子一定属于同种元素
B.若两种微观粒子属于同种元素，则这两种微观粒子的中子数不一定相同
C.若两种微观粒子属于同种元素，则这两种微观粒子的最外层电子数一定相同
D.若两种微观粒子的质子数相同，则这两种微观粒子一定是同种元素
B
）A.若两种微观粒子的核外电子数相同，则这两种微观粒子一定属于同种元素
B.若两种微观粒子属于同种元素，则这两种微观粒子的中子数不一定相同
C.若两种微观粒子属于同种元素，则这两种微观粒子的最外层电子数一定相同
D.若两种微观粒子的质子数相同，则这两种微观粒子一定是同种元素
答案
11. B 若两种微观粒子的核外电子数相同，则这两种微观粒子不一定属于同种元素，如镁离子和钠离子的核外电子数相同，但它们的质子数不同，不属于同种元素，A错误；若两种微观粒子属于同种元素，则这两种微观粒子的质子数一定相同，但中子数不一定相同，B正确；若两种微观粒子属于同种元素，则这两种微观粒子的核内质子数相同，但这两种微观粒子的最外层电子数不一定相同，如某元素的原子和离子的最外层电子数不相同，C错误；质子数相同的微观粒子，不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，但不能说这两种微观粒子属于同种元素，D错误。
解析
【分析】
这道题核心考察对元素定义的准确理解，解题时首先要明确：题目中提到的“微观粒子”不局限于原子，还包含分子、阴阳离子等多种粒子，元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。我们可以逐个对选项进行验证，通过举反例的方式快速判断说法是否正确：首先判断A选项，找核外电子数相同但不属于同种元素的粒子反例；再验证B选项，结合同位素的特点判断同种元素中子数是否可以不同；接着验证C选项，结合同元素的原子和离子的最外层电子数差异判断；最后验证D选项，找质子数相同但不是同种元素的粒子反例，就能得出正确结论。
【解析】
我们逐个分析选项：
1. 选项A：核外电子数相同的两种微观粒子不一定属于同种元素，例如镁离子Mg²+和钠离子Na+核外都有10个电子，但二者质子数分别为12和11，属于不同种元素，因此A说法错误。
2. 选项B：同种元素的粒子质子数一定相同，但中子数可以不同，比如碳-12原子和碳-14原子都属于碳元素，中子数分别为6和8，中子数不相等，因此同种元素的微观粒子中子数不一定相同，B说法正确。
3. 选项C：同种元素的微观粒子可以是原子也可以是对应的带电离子，比如氯原子Cl最外层电子数为7，氯离子Cl-最外层电子数为8，二者属于同种元素但最外层电子数不同，因此C说法错误。
4. 选项D：质子数相同的微观粒子不一定是同种元素，例如水分子H₂O的质子数为1×2+8=10，氖原子Ne的质子数也为10，二者不属于同种元素，因此D说法错误。
【答案】
B
【知识点】
元素的概念，原子与离子，等电子粒子
【点评】
本题属于易错题，很多同学容易误将“微观粒子”直接等同于原子，忽略分子、阴阳离子等粒子的情况，对元素定义中“一类原子的总称”的前提理解不到位，容易错选D选项。解题时紧扣元素的定义，通过举反例的方法可以快速排除错误选项，提升做题效率。
【难度系数】
0.5
这道题核心考察对元素定义的准确理解，解题时首先要明确：题目中提到的“微观粒子”不局限于原子，还包含分子、阴阳离子等多种粒子，元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。我们可以逐个对选项进行验证，通过举反例的方式快速判断说法是否正确：首先判断A选项，找核外电子数相同但不属于同种元素的粒子反例；再验证B选项，结合同位素的特点判断同种元素中子数是否可以不同；接着验证C选项，结合同元素的原子和离子的最外层电子数差异判断；最后验证D选项，找质子数相同但不是同种元素的粒子反例，就能得出正确结论。
【解析】
我们逐个分析选项：
1. 选项A：核外电子数相同的两种微观粒子不一定属于同种元素，例如镁离子Mg²+和钠离子Na+核外都有10个电子，但二者质子数分别为12和11，属于不同种元素，因此A说法错误。
2. 选项B：同种元素的粒子质子数一定相同，但中子数可以不同，比如碳-12原子和碳-14原子都属于碳元素，中子数分别为6和8，中子数不相等，因此同种元素的微观粒子中子数不一定相同，B说法正确。
3. 选项C：同种元素的微观粒子可以是原子也可以是对应的带电离子，比如氯原子Cl最外层电子数为7，氯离子Cl-最外层电子数为8，二者属于同种元素但最外层电子数不同，因此C说法错误。
4. 选项D：质子数相同的微观粒子不一定是同种元素，例如水分子H₂O的质子数为1×2+8=10，氖原子Ne的质子数也为10，二者不属于同种元素，因此D说法错误。
【答案】
B
【知识点】
元素的概念，原子与离子，等电子粒子
【点评】
本题属于易错题，很多同学容易误将“微观粒子”直接等同于原子，忽略分子、阴阳离子等粒子的情况，对元素定义中“一类原子的总称”的前提理解不到位，容易错选D选项。解题时紧扣元素的定义，通过举反例的方法可以快速排除错误选项，提升做题效率。
【难度系数】
0.5
12. 从微观角度认识化学物质是我们学习化学的方法之一。
（1）现有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种元素，已知Ⅰ元素的原子核内只有1个质子，Ⅱ元素是地壳中含量最高的元素，Ⅲ元素的原子失去1个电子后和氖原子的核外电子排布相同，Ⅳ元素的原子核外有三个电子层，第一层与第三层电子数之和比第二层的电子数多1。下列说法中，错误的是
a. Ⅰ的元素符号为 H
b. 只由Ⅱ元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物
c. 由Ⅲ元素与Ⅳ元素组成的物质是氯化钾
（2）如图所示为一些微观粒子的结构示意图和锶元素在元素周期表中的信息。
（第12题图）
① C 的微观粒子符号是
② A、B、C、D 中属于同种元素的微观粒子是
③ 下列说法中，错误的是
a. E表示的微观粒子在化学反应中容易失去电子
b. 由G可知，该元素是金属元素
c. F是锶离子的结构示意图，符号为$\ce{Sr^{2-}}$
（1）现有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种元素，已知Ⅰ元素的原子核内只有1个质子，Ⅱ元素是地壳中含量最高的元素，Ⅲ元素的原子失去1个电子后和氖原子的核外电子排布相同，Ⅳ元素的原子核外有三个电子层，第一层与第三层电子数之和比第二层的电子数多1。下列说法中，错误的是
c
（填字母）。a. Ⅰ的元素符号为 H
b. 只由Ⅱ元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物
c. 由Ⅲ元素与Ⅳ元素组成的物质是氯化钾
（2）如图所示为一些微观粒子的结构示意图和锶元素在元素周期表中的信息。
（第12题图）
① C 的微观粒子符号是
Cl⁻
，D中$x=$8
。② A、B、C、D 中属于同种元素的微观粒子是
BC
（填字母）。③ 下列说法中，错误的是
c
（填字母）。a. E表示的微观粒子在化学反应中容易失去电子
b. 由G可知，该元素是金属元素
c. F是锶离子的结构示意图，符号为$\ce{Sr^{2-}}$
答案
12.（1）c （2）① $\ce{Cl^-}$ 8 ② BC ③ c
〔解析〕（1）Ⅰ元素的原子核内只有1个质子，结合质子数等于原子序数，所以Ⅰ是氢元素；Ⅱ元素是地壳中含量最高的元素，所以Ⅱ是氧元素；Ⅲ元素的原子失去1个电子后和氖原子的核外电子排布相同，氖原子核外有10个电子，所以Ⅲ元素的原子核外有11个电子，Ⅲ是钠元素；Ⅳ元素的原子核外有三个电子层，第一层与第三层电子数之和比第二层的电子数多1，所以Ⅳ元素的原子核外有17个电子，Ⅳ是氯元素。Ⅰ元素为氢元素，符号为H，a正确；Ⅱ元素是氧元素，只由氧元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，b正确；Ⅲ元素是钠元素，Ⅳ元素是氯元素，由Ⅲ元素与Ⅳ元素组成的物质是氯化钠，c错误。（2）① C的质子数为17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，17号元素为氯元素，即C为氯离子，其符号为$\ce{Cl^-}$；D是18号元素氩，属于稀有气体原子，质子数=核外电子数，故x=8。② 决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为B、C的核内质子数相同，所以B、C属于同种元素的微观粒子。③ E表示的微观粒子的最外层电子数是2，在化学反应中容易失去电子，a正确；由G可知，该元素的名称是锶，部首是“钅”，属于金属元素，b正确；F是锶离子的结构示意图，质子数比电子数多2，其符号为$\ce{Sr^{2+}}$，c错误。
〔解析〕（1）Ⅰ元素的原子核内只有1个质子，结合质子数等于原子序数，所以Ⅰ是氢元素；Ⅱ元素是地壳中含量最高的元素，所以Ⅱ是氧元素；Ⅲ元素的原子失去1个电子后和氖原子的核外电子排布相同，氖原子核外有10个电子，所以Ⅲ元素的原子核外有11个电子，Ⅲ是钠元素；Ⅳ元素的原子核外有三个电子层，第一层与第三层电子数之和比第二层的电子数多1，所以Ⅳ元素的原子核外有17个电子，Ⅳ是氯元素。Ⅰ元素为氢元素，符号为H，a正确；Ⅱ元素是氧元素，只由氧元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，b正确；Ⅲ元素是钠元素，Ⅳ元素是氯元素，由Ⅲ元素与Ⅳ元素组成的物质是氯化钠，c错误。（2）① C的质子数为17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，17号元素为氯元素，即C为氯离子，其符号为$\ce{Cl^-}$；D是18号元素氩，属于稀有气体原子，质子数=核外电子数，故x=8。② 决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为B、C的核内质子数相同，所以B、C属于同种元素的微观粒子。③ E表示的微观粒子的最外层电子数是2，在化学反应中容易失去电子，a正确；由G可知，该元素的名称是锶，部首是“钅”，属于金属元素，b正确；F是锶离子的结构示意图，质子数比电子数多2，其符号为$\ce{Sr^{2+}}$，c错误。
解析
【分析】
这道题围绕物质的微观构成相关知识点展开，解题思路分两部分推进：
1. 第（1）小问首先根据题干给出的各元素特征逐一推断元素：①原子核只有1个质子的元素是氢；②地壳中含量最高的元素是氧；③氖原子核外共10个电子，某原子失去1个电子后为10电子，说明该原子原本核外有11个电子，对应钠元素；④核外有三个电子层的原子，第一层电子数固定为2，第二层电子数固定为8，根据“第一层与第三层电子数之和比第二层多1”可算出第三层电子数为7，总电子数17对应氯元素。推断出四种元素后再逐一核对选项，找出错误项即可。
2. 第（2）小问结合粒子结构示意图和元素周期表信息解题：①判断C粒子的质子数和核外电子数，质子数17小于电子数18，是带1个负电的氯离子；D是18号稀有气体氩的原子，核外电子排布满足2、8、8的稳定结构，可算出x的值。②根据“元素是质子数相同的一类粒子的总称”，找出质子数相同的粒子即可。③逐一核对选项，注意阳离子是失电子带正电，判断锶离子的符号正误。
【解析】
（1）先推断四种元素：
Ⅰ元素原子核内只有1个质子，质子数=原子序数，为1号氢元素；
Ⅱ元素是地壳中含量最高的元素，为氧元素；
氖原子核外电子排布为2、8共10个电子，Ⅲ元素原子失去1个电子后和氖排布相同，说明该原子核外电子数为10+1=11，为11号钠元素；
Ⅳ元素核外有三个电子层，第一层电子数为2，第二层电子数为8，设第三层电子数为a，由题意得2+a=8+1，解得a=7，核外总电子数为2+8+7=17，为17号氯元素。
逐一判断选项：
a. Ⅰ是氢元素，元素符号为H，正确；
b. 只由氧元素组成的物质，若只有O₂或只有O₃是纯净物，若同时有O₂和O₃就是混合物，正确；
c. Ⅲ是钠元素、Ⅳ是氯元素，组成的物质是氯化钠，不是氯化钾，该选项错误。因此选c。
（2）① C粒子质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，符号为$\ce{Cl^-}$；D是18号氩原子，原子中质子数=核外电子数，因此2+8+x=18，解得x=8。
② 元素的种类由核内质子数决定，B和C的质子数都为17，属于同种元素的微观粒子，因此填BC。
③ 逐一判断选项：
a. E粒子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，正确；
b. 锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确；
c. F粒子质子数为38，核外电子数为2+8+18+8=36，质子数比电子数多2，是失去2个电子形成的锶离子，符号应为$\ce{Sr^{2+}}$，不是$\ce{Sr^{2-}}$，该选项错误。因此选c。
【答案】
（1）c （2）① $\ce{Cl^-}$ 8 ② BC ③ c
【知识点】
元素推断，离子结构示意图，元素周期表应用
【点评】
本题是初中化学物质结构板块的基础综合题，覆盖了元素特征推断、粒子种类判断、同种元素判断依据、离子符号书写、元素周期表信息读取等核心考点，易错点是容易混淆离子所带电荷的正负，误将阳离子的正电荷写为负电荷，整体能帮助学生巩固微观粒子相关的基础概念。
【难度系数】
0.7
这道题围绕物质的微观构成相关知识点展开，解题思路分两部分推进：
1. 第（1）小问首先根据题干给出的各元素特征逐一推断元素：①原子核只有1个质子的元素是氢；②地壳中含量最高的元素是氧；③氖原子核外共10个电子，某原子失去1个电子后为10电子，说明该原子原本核外有11个电子，对应钠元素；④核外有三个电子层的原子，第一层电子数固定为2，第二层电子数固定为8，根据“第一层与第三层电子数之和比第二层多1”可算出第三层电子数为7，总电子数17对应氯元素。推断出四种元素后再逐一核对选项，找出错误项即可。
2. 第（2）小问结合粒子结构示意图和元素周期表信息解题：①判断C粒子的质子数和核外电子数，质子数17小于电子数18，是带1个负电的氯离子；D是18号稀有气体氩的原子，核外电子排布满足2、8、8的稳定结构，可算出x的值。②根据“元素是质子数相同的一类粒子的总称”，找出质子数相同的粒子即可。③逐一核对选项，注意阳离子是失电子带正电，判断锶离子的符号正误。
【解析】
（1）先推断四种元素：
Ⅰ元素原子核内只有1个质子，质子数=原子序数，为1号氢元素；
Ⅱ元素是地壳中含量最高的元素，为氧元素；
氖原子核外电子排布为2、8共10个电子，Ⅲ元素原子失去1个电子后和氖排布相同，说明该原子核外电子数为10+1=11，为11号钠元素；
Ⅳ元素核外有三个电子层，第一层电子数为2，第二层电子数为8，设第三层电子数为a，由题意得2+a=8+1，解得a=7，核外总电子数为2+8+7=17，为17号氯元素。
逐一判断选项：
a. Ⅰ是氢元素，元素符号为H，正确；
b. 只由氧元素组成的物质，若只有O₂或只有O₃是纯净物，若同时有O₂和O₃就是混合物，正确；
c. Ⅲ是钠元素、Ⅳ是氯元素，组成的物质是氯化钠，不是氯化钾，该选项错误。因此选c。
（2）① C粒子质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，符号为$\ce{Cl^-}$；D是18号氩原子，原子中质子数=核外电子数，因此2+8+x=18，解得x=8。
② 元素的种类由核内质子数决定，B和C的质子数都为17，属于同种元素的微观粒子，因此填BC。
③ 逐一判断选项：
a. E粒子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，正确；
b. 锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确；
c. F粒子质子数为38，核外电子数为2+8+18+8=36，质子数比电子数多2，是失去2个电子形成的锶离子，符号应为$\ce{Sr^{2+}}$，不是$\ce{Sr^{2-}}$，该选项错误。因此选c。
【答案】
（1）c （2）① $\ce{Cl^-}$ 8 ② BC ③ c
【知识点】
元素推断，离子结构示意图，元素周期表应用
【点评】
本题是初中化学物质结构板块的基础综合题，覆盖了元素特征推断、粒子种类判断、同种元素判断依据、离子符号书写、元素周期表信息读取等核心考点，易错点是容易混淆离子所带电荷的正负，误将阳离子的正电荷写为负电荷，整体能帮助学生巩固微观粒子相关的基础概念。
【难度系数】
0.7
