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8 如图是地壳中各元素的含量(质量分数)示意图,判断下列说法正确的是（
A.地壳中含量最高的非金属元素是氧元素
B.地壳中含量最高的金属元素是硅元素
C.“铁4.75%”指的是地壳中所含铁这种物质的质量分数
D.由图可知,各元素在地壳中的含量相差不大
A
）A.地壳中含量最高的非金属元素是氧元素
B.地壳中含量最高的金属元素是硅元素
C.“铁4.75%”指的是地壳中所含铁这种物质的质量分数
D.由图可知,各元素在地壳中的含量相差不大
答案
8.A
解析
【分析】
本题考查地壳中元素的含量分布，需结合饼图数据及元素分类知识，逐一分析各选项的正误：首先明确地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中氧、硅属于非金属元素，铝、铁属于金属元素；再判断各选项表述是否符合图表信息与化学概念。
【解析】
对各选项分析如下：
1. 选项A：地壳中元素质量分数最高的是氧元素，氧属于非金属元素，该说法正确；
2. 选项B：地壳中含量最高的金属元素是铝元素，硅元素为非金属元素，该说法错误；
3. 选项C：图中“铁4.75%”指的是地壳中铁元素的质量分数，而非铁这种物质的质量分数，该说法错误；
4. 选项D：从图表数据可知，氧元素含量约48.60%，硅元素约26.30%，其余元素含量远低于前两者，各元素在地壳中的含量相差较大，该说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
地壳中元素含量、元素分类
【点评】
本题结合饼图考查地壳中元素的含量基础知识点，需准确区分金属与非金属元素，理解含量数据的含义，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.5
本题考查地壳中元素的含量分布，需结合饼图数据及元素分类知识，逐一分析各选项的正误：首先明确地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中氧、硅属于非金属元素，铝、铁属于金属元素；再判断各选项表述是否符合图表信息与化学概念。
【解析】
对各选项分析如下：
1. 选项A：地壳中元素质量分数最高的是氧元素，氧属于非金属元素，该说法正确；
2. 选项B：地壳中含量最高的金属元素是铝元素，硅元素为非金属元素，该说法错误；
3. 选项C：图中“铁4.75%”指的是地壳中铁元素的质量分数，而非铁这种物质的质量分数，该说法错误；
4. 选项D：从图表数据可知，氧元素含量约48.60%，硅元素约26.30%，其余元素含量远低于前两者，各元素在地壳中的含量相差较大，该说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
地壳中元素含量、元素分类
【点评】
本题结合饼图考查地壳中元素的含量基础知识点，需准确区分金属与非金属元素，理解含量数据的含义，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.5
9 如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（
A.④表示的粒子属于金属元素
B.②表示的粒子属于阳离子
C.①②③④表示四种不同元素
D.①③表示的粒子化学性质相似
C
）A.④表示的粒子属于金属元素
B.②表示的粒子属于阳离子
C.①②③④表示四种不同元素
D.①③表示的粒子化学性质相似
答案
9.C
解析
【分析】要解答本题，需先明确粒子结构示意图的各部分含义：圆圈内的数字表示质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。解题时需结合核心知识点：1. 元素种类由质子数决定，质子数相同的粒子属于同种元素；2. 粒子类型判断：原子的质子数=核外电子总数，阳离子的质子数＞核外电子总数，阴离子的质子数＜核外电子总数；3. 元素分类：金属元素原子最外层电子数一般少于4，非金属元素一般多于或等于4；4. 元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的粒子化学性质相似（稀有气体元素除外）。再逐一分析选项，判断正误即可。
【解析】首先分析四种粒子的结构：
①：质子数为8，核外电子总数=2+6=8，为氧原子，最外层电子数6，属于非金属元素；
②：质子数为11，核外电子总数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为钠离子（阳离子），对应钠元素；
③：质子数为16，核外电子总数=2+8+6=16，为硫原子，最外层电子数6，属于非金属元素；
④：质子数为11，核外电子总数=2+8+1=11，为钠原子，最外层电子数1，属于金属元素；
接下来判断选项：
A选项：④的质子数为11，对应钠元素，属于金属元素，说法正确；
B选项：②的质子数11＞核外电子数10，属于阳离子，说法正确；
C选项：元素种类由质子数决定，②和④质子数均为11，属于同种元素，因此①②③④共3种元素，不是4种，说法错误；
D选项：①和③的最外层电子数均为6，最外层电子数决定化学性质，因此二者化学性质相似，说法正确；
综上，说法不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】粒子结构示意图、元素的概念、化学性质的决定因素
【点评】本题为初中化学基础题型，主要考查粒子结构示意图的相关判断，需熟练掌握质子数与元素种类、粒子类型的关系，以及最外层电子数对化学性质的影响，整体难度不大，只要细心分析各粒子的结构即可正确解答。
【难度系数】0.6
【解析】首先分析四种粒子的结构：
①：质子数为8，核外电子总数=2+6=8，为氧原子，最外层电子数6，属于非金属元素；
②：质子数为11，核外电子总数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为钠离子（阳离子），对应钠元素；
③：质子数为16，核外电子总数=2+8+6=16，为硫原子，最外层电子数6，属于非金属元素；
④：质子数为11，核外电子总数=2+8+1=11，为钠原子，最外层电子数1，属于金属元素；
接下来判断选项：
A选项：④的质子数为11，对应钠元素，属于金属元素，说法正确；
B选项：②的质子数11＞核外电子数10，属于阳离子，说法正确；
C选项：元素种类由质子数决定，②和④质子数均为11，属于同种元素，因此①②③④共3种元素，不是4种，说法错误；
D选项：①和③的最外层电子数均为6，最外层电子数决定化学性质，因此二者化学性质相似，说法正确；
综上，说法不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】粒子结构示意图、元素的概念、化学性质的决定因素
【点评】本题为初中化学基础题型，主要考查粒子结构示意图的相关判断，需熟练掌握质子数与元素种类、粒子类型的关系，以及最外层电子数对化学性质的影响，整体难度不大，只要细心分析各粒子的结构即可正确解答。
【难度系数】0.6
10（易错题）下列有关元素的描述正确的是
（
A.元素是具有相同的核内中子数的一类原子的总称
B.同种元素的原子结构和质量完全相同
C.质子数和电子数都相同的两种粒子一定属于同种元素
D.同种元素的两种粒子，它们的质子数一定相同
（
D
）A.元素是具有相同的核内中子数的一类原子的总称
B.同种元素的原子结构和质量完全相同
C.质子数和电子数都相同的两种粒子一定属于同种元素
D.同种元素的两种粒子，它们的质子数一定相同
答案
10.D
正确理解元素的概念需要全面准确把握两个要点:一是“质子数相同”,而不是电子数、中子数,二是“一类原子”,而粒子可以是原子、分子等。误选A是没有深刻理解“质子数相同”的含义。误选C是对粒子的范围认识不清,质子数和电子数相同的两种分子就不属于同种元素。
正确理解元素的概念需要全面准确把握两个要点:一是“质子数相同”,而不是电子数、中子数,二是“一类原子”,而粒子可以是原子、分子等。误选A是没有深刻理解“质子数相同”的含义。误选C是对粒子的范围认识不清,质子数和电子数相同的两种分子就不属于同种元素。
解析
【分析】要解决本题，需先明确元素的定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，判断元素的唯一依据是质子数，而非中子数、电子数，且“一类粒子”包含原子、离子等，并非仅原子。接下来逐一分析每个选项，判断其正误。
【解析】根据元素的定义，逐一分析选项：
A选项：元素的判断标准是质子数相同，而非核内中子数，同种元素的原子质子数一定相同，但中子数可能不同，故A错误；
B选项：同种元素的原子，质子数相同，但中子数可能不同（如碳-12和碳-14），原子质量由质子数和中子数共同决定，因此同种元素的原子质量不一定相同，故B错误；
C选项：粒子的范围包括原子、分子、离子等，质子数和电子数都相同的粒子不一定属于同种元素，例如Ne原子和H₂O分子，质子数均为10、电子数也均为10，但二者不属于同种元素，故C错误；
D选项：元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，因此同种元素的粒子（原子或离子），质子数一定相同，故D正确。
【答案】D
【知识点】元素的概念
【点评】本题是元素概念的易错题，核心考查对元素定义的精准理解，学生易误将中子数、电子数作为判断元素的依据，或混淆“粒子”与“原子”的范围，需明确元素判断的唯一标准是质子数，且“一类粒子”包含多种形态的粒子。
【难度系数】0.6
【解析】根据元素的定义，逐一分析选项：
A选项：元素的判断标准是质子数相同，而非核内中子数，同种元素的原子质子数一定相同，但中子数可能不同，故A错误；
B选项：同种元素的原子，质子数相同，但中子数可能不同（如碳-12和碳-14），原子质量由质子数和中子数共同决定，因此同种元素的原子质量不一定相同，故B错误；
C选项：粒子的范围包括原子、分子、离子等，质子数和电子数都相同的粒子不一定属于同种元素，例如Ne原子和H₂O分子，质子数均为10、电子数也均为10，但二者不属于同种元素，故C错误；
D选项：元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，因此同种元素的粒子（原子或离子），质子数一定相同，故D正确。
【答案】D
【知识点】元素的概念
【点评】本题是元素概念的易错题，核心考查对元素定义的精准理解，学生易误将中子数、电子数作为判断元素的依据，或混淆“粒子”与“原子”的范围，需明确元素判断的唯一标准是质子数，且“一类粒子”包含多种形态的粒子。
【难度系数】0.6
11 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图甲所示，图甲中①表示的是
（2）在化学反应前后一定发生改变的是
A. 分子的种类
B. 元素的种类
C. 原子的种类
（3）如图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
① 氯元素的原子结构示意图中 $ m $ 的数值是
② 氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的
（4）已知 R、M 两种元素的离子 $ \mathrm{R}^+ $ 和 $ \mathrm{M}^{2+} $ 的核外电子数相同，且 R 的核电荷数为 11，则 M 原子的质子数为
（5）某粒子的结构示意图为
，决定该粒子化学性质的是
（1）物质的组成及构成关系如图甲所示，图甲中①表示的是
原子
，②表示的是分子
。（2）在化学反应前后一定发生改变的是
A
（填字母）。A. 分子的种类
B. 元素的种类
C. 原子的种类
（3）如图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
① 氯元素的原子结构示意图中 $ m $ 的数值是
7
。② 氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的
质子数
不同。（4）已知 R、M 两种元素的离子 $ \mathrm{R}^+ $ 和 $ \mathrm{M}^{2+} $ 的核外电子数相同，且 R 的核电荷数为 11，则 M 原子的质子数为
12
。（5）某粒子的结构示意图为
，决定该粒子化学性质的是最外层电子数
，当 $ x - y = 8 $ 时，该粒子的结构示意图为[图1]
。答案
11.（1）原子 分子 （2）A （3）① 7 ② 质子数 （4）12 （5）最外层电子数
解析
【分析】
本题围绕化学中宏观、微观、符号的联系展开，需逐一分析各小问：
1. 第（1）问：根据物质的构成逻辑，原子可构成分子，原子也能直接构成物质，分子由原子构成，据此确定①②；
2. 第（2）问：结合化学反应的微观本质（分子破裂、原子重组），判断反应前后不变和改变的量；
3. 第（3）问①：原子中质子数等于核外电子数，据此计算氯原子的最外层电子数；②明确元素的本质区别是质子数不同；
4. 第（4）问：利用离子的核外电子数与质子数的关系，结合R+的核外电子数，推出M原子的质子数；
5. 第（5）问：明确决定元素化学性质的是最外层电子数，再根据x-y=8的条件，结合粒子结构示意图的电子层规律，确定粒子结构。
【解析】
（1）物质的构成中，原子是构成物质的基本粒子，原子可以结合形成分子，因此图中①表示原子，②表示分子；
（2）化学反应的本质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子，因此反应前后分子的种类一定改变，而元素种类、原子种类均不变，故选A；
（3）①原子中质子数=核外电子数，氯元素的质子数为17，因此2+8+m=17，解得m=7；②元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是原子中的质子数不同；
（4）R的核电荷数为11，则R+的核外电子数=11-1=10；由于R+与M2+的核外电子数相同，故M2+的核外电子数为10；M原子失去2个电子形成M2+，因此M原子的质子数= M2+的核外电子数 + 2=10+2=12；
（5）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定；对于该粒子结构示意图，质子数为x，核外电子数为2+8+y=10+y，已知x-y=8，即x=8+y；结合粒子结构示意图的电子层规律，当该粒子为阴离子时，符合条件的结构为质子数16，电子层2、8、8，故该粒子结构示意图为。
【答案】
（1）原子；分子 （2）A （3）①7；②质子数 （4）12 （5）最外层电子数；
【知识点】
物质的构成、化学反应的微观本质、原子结构与元素性质
【点评】
本题考查化学学科中宏观、微观、符号的联系，涵盖物质构成、化学反应实质、原子结构、元素概念等基础知识点，侧重对核心概念的理解与应用，是化学学习的基础内容。
【难度系数】
0.5
本题围绕化学中宏观、微观、符号的联系展开，需逐一分析各小问：
1. 第（1）问：根据物质的构成逻辑，原子可构成分子，原子也能直接构成物质，分子由原子构成，据此确定①②；
2. 第（2）问：结合化学反应的微观本质（分子破裂、原子重组），判断反应前后不变和改变的量；
3. 第（3）问①：原子中质子数等于核外电子数，据此计算氯原子的最外层电子数；②明确元素的本质区别是质子数不同；
4. 第（4）问：利用离子的核外电子数与质子数的关系，结合R+的核外电子数，推出M原子的质子数；
5. 第（5）问：明确决定元素化学性质的是最外层电子数，再根据x-y=8的条件，结合粒子结构示意图的电子层规律，确定粒子结构。
【解析】
（1）物质的构成中，原子是构成物质的基本粒子，原子可以结合形成分子，因此图中①表示原子，②表示分子；
（2）化学反应的本质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子，因此反应前后分子的种类一定改变，而元素种类、原子种类均不变，故选A；
（3）①原子中质子数=核外电子数，氯元素的质子数为17，因此2+8+m=17，解得m=7；②元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是原子中的质子数不同；
（4）R的核电荷数为11，则R+的核外电子数=11-1=10；由于R+与M2+的核外电子数相同，故M2+的核外电子数为10；M原子失去2个电子形成M2+，因此M原子的质子数= M2+的核外电子数 + 2=10+2=12；
（5）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定；对于该粒子结构示意图，质子数为x，核外电子数为2+8+y=10+y，已知x-y=8，即x=8+y；结合粒子结构示意图的电子层规律，当该粒子为阴离子时，符合条件的结构为质子数16，电子层2、8、8，故该粒子结构示意图为
。【答案】
（1）原子；分子 （2）A （3）①7；②质子数 （4）12 （5）最外层电子数；
【知识点】
物质的构成、化学反应的微观本质、原子结构与元素性质
【点评】
本题考查化学学科中宏观、微观、符号的联系，涵盖物质构成、化学反应实质、原子结构、元素概念等基础知识点，侧重对核心概念的理解与应用，是化学学习的基础内容。
【难度系数】
0.5
