方案一:铜粉与氧气反应前后质量的测定

将铜粉平铺于锥形瓶的底部,把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞,用橡胶塞塞紧锥形瓶口。先将装置放在天平上称量,记录所称的质量$m_1$。再将锥形瓶置于陶土网上,用酒精灯加热,观察实验现象。反应一段时间后停止加热,待装置冷却后再次称量,记录所称的质量$m_2$
现象
加热时,铜粉由红色变成①,气球②,装置冷却后气球③,
$m_1$④$m_2$
分析和结论
铜粉加热反应前后质量不变
方案二:铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

在锥形瓶中放入用砂纸打磨干净的铁丝,再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管,塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量,记录所称的质量$m_1$。取下锥形瓶并将其倾斜,使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶,观察实验现象。反应一段时间后再次称量,记录所称的质量$m_2$
现象
铁丝上附着⑤,溶液⑥,
$m_1$⑦$m_2$
分析和结论
铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量不变
实验结论:实验表明当物质发生化学变化生成新物质时,参加反应的各物质的质量总和⑧反应后生成物的质量总和。
实验七
化学反应前后物质的质量关系
方案三:稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

把盛有稀盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中,将小烧杯放在天平左盘,在右盘添加砝码并调节游码,使天平平衡后取下小烧杯并将其倾斜,使小试管中的稀盐酸流入小烧杯中,观察实验现象。反应一段时间后,再把小烧杯放在天平左盘,观察天平的平衡情况
现象
有气泡产生,天平指针向⑨偏转
分析和结论
由于是敞开容器,反应生成的二氧化碳气体会逸出,根据参加反应的各物质的质量总和等于反应后各生成物的质量总和可知,反应后小烧杯中剩余物质的质量小于参加反应的各物质的质量总和
方案四:镁条燃烧前后质量的测定

取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网,一起放在天平上称量,记录所称质量$m_1$。在陶土网上方点燃镁条,观察实验现象。将镁条燃烧后所得固体和陶土网一起放在天平上称量,记录所称质量$m_2$,比较$m_1$和$m_2$的大小
现象
镁条燃烧发出⑩,产生⑪,陶土网上有⑫固体
分析和结论
由于是开放体系,反应消耗的氧气和生成的白烟质量未知
实验结论:验证质量守恒定律时,对于有气体参加或生成的反应,应在⑬中进行。

①黑色 ②胀大 ③变瘪 ④等于 ⑤红色固体 ⑥由蓝色逐渐变成浅绿色 ⑦等于 ⑧等于 ⑨右 ⑩耀眼的白光 ⑪大量白烟 ⑫白色 ⑬密闭体系

【分析】
本题围绕质量守恒定律的四个验证实验展开，需结合各反应的化学性质、实验现象及质量守恒定律的核心内容逐一分析每个空：铜与氧气加热反应生成氧化铜，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，镁条燃烧生成氧化镁，同时需明确有气体参与或生成的反应验证质量守恒时需密闭体系。
【解析】
①铜为红色，加热时与氧气反应生成黑色氧化铜，故填黑色；
②加热时锥形瓶内空气受热膨胀，压强增大，气球胀大，故填胀大；
③反应后氧气被消耗，装置冷却后瓶内压强小于外界大气压，气球变瘪，故填变瘪；
④方案一为密闭装置，反应前后质量守恒，故$m_1$等于$m_2$；
⑤铁与硫酸铜反应生成红色的铜，故铁丝上附着红色固体；
⑥硫酸铜溶液为蓝色，反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，故溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；
⑦方案二无气体逸出，反应前后质量守恒，故$m_1$等于$m_2$；
⑧根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和；
⑨稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，左盘质量减小，天平指针向右偏转；
⑩镁条燃烧发出耀眼的白光；
⑪镁条燃烧产生大量白烟（氧化镁固体小颗粒）；
⑫反应生成的氧化镁为白色固体；
⑬有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时需在密闭体系中进行，防止气体逸出或进入影响质量测定。
【答案】
①黑色 ②胀大 ③变瘪 ④等于 ⑤红色固体 ⑥由蓝色逐渐变成浅绿色 ⑦等于 ⑧等于 ⑨右 ⑩耀眼的白光 ⑪大量白烟 ⑫白色 ⑬密闭体系
【知识点】
质量守恒定律、化学实验现象描述、常见化学反应
【点评】
本题通过四个典型实验考查质量守恒定律的理解与应用，重点区分不同反应的实验现象，以及开放/密闭体系对质量守恒验证的影响，是初中化学质量守恒定律部分的基础考查题，需掌握各反应的核心特征。
【难度系数】
0.3