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6. ★★★ 下列变化,能通过加盐酸一步反应实现的是 (
①$\ce{AgNO_{3}→HNO_{3}}$ ②$\ce{Fe_{2}O_{3}→FeCl_{2}}$ ③$\ce{Cu→CuCl_{2}}$ ④$\ce{Cu(OH)_{2}→CuCl_{2}}$ ⑤$\ce{Fe→FeCl_{3}}$
A.①②
B.②④
C.①④
D.③⑤
C
)①$\ce{AgNO_{3}→HNO_{3}}$ ②$\ce{Fe_{2}O_{3}→FeCl_{2}}$ ③$\ce{Cu→CuCl_{2}}$ ④$\ce{Cu(OH)_{2}→CuCl_{2}}$ ⑤$\ce{Fe→FeCl_{3}}$
A.①②
B.②④
C.①④
D.③⑤
答案
6. C 解析:$\ce{AgNO_{3}}$加盐酸可变为硝酸,①正确;三价铁无法通过加盐酸变为二价铁,②错误;单质铜不和盐酸反应,③错误;$\ce{Cu(OH)_{2}}$加盐酸可转化为$\ce{CuCl_{2}}$,④正确;单质铁加盐酸变为二价铁,⑤错误;故选择①④。
7. 氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（
A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
C
）A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
答案
7. C 解析:由图可知,n点时,氧化铜与稀盐酸恰好完全反应,m点时稀盐酸过量。该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中,A错误;n点时,氧化铜与稀盐酸恰好完全反应,m点时稀盐酸过量,即n点之后,铜元素的质量不再增加,故n点和m点对应溶液中铜元素质量相等,B错误;n点时,氧化铜与稀盐酸恰好完全反应,溶液中溶质是氯化铜;m点时,溶液中溶质是氯化铜和氯化氢,故n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体都是氯化铜,成分相同,C正确;n点时,氧化铜与稀盐酸恰好完全反应,m点时稀盐酸过量,该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中,该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系,D错误。
8. ★★★ 将等质量的$\ce{CaCO_{3}}$(块状)和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$(粉末)分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生$\ce{CO_{2}}$的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (
A.$\ce{CaCO_{3}}$一定没有剩余
B.消耗$\ce{HCl}$与$\ce{H_{2}SO_{4}}$的质量比为$73:98$
C.消耗$\ce{CaCO_{3}}$与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量比为$1:1$
D.反应产生水的质量不相等
B
)A.$\ce{CaCO_{3}}$一定没有剩余
B.消耗$\ce{HCl}$与$\ce{H_{2}SO_{4}}$的质量比为$73:98$
C.消耗$\ce{CaCO_{3}}$与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量比为$1:1$
D.反应产生水的质量不相等
答案
8. B 解析:观察图像可知:二者生成二氧化碳的质量相等,结合方程式分析消耗的酸、碳酸钙和碳酸钠的质量比及生成水的质量关系。$\ce{CaCO_{3}}$(块状)和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$(粉末)与盐酸和硫酸反应的化学方程式分别是:
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 73 18 44
$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
106 98 18 44
观察图像可知:二者生成二氧化碳的质量相等,根据方程式和物质之间的质量关系可知:生成水的质量也相等,则D错误;参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73 : 98,B正确;参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100 : 106,C错误;提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等,说明碳酸钠完全反应,碳酸钙有剩余,A错误。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 73 18 44
$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
106 98 18 44
观察图像可知:二者生成二氧化碳的质量相等,根据方程式和物质之间的质量关系可知:生成水的质量也相等,则D错误;参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73 : 98,B正确;参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100 : 106,C错误;提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等,说明碳酸钠完全反应,碳酸钙有剩余,A错误。
9. （2026·杭州市萧山区八校联考）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 （
A.甲可能是无色酚酞试液
B.乙、戊一定是金属单质
C.稀硫酸与丙生成硫酸钡体现出酸的通性
D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
D
）A.甲可能是无色酚酞试液
B.乙、戊一定是金属单质
C.稀硫酸与丙生成硫酸钡体现出酸的通性
D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
答案
9. D 解析:酚酞是一种常用的酸碱指示剂,在中性或酸性溶液中呈无色,在碱性溶液中呈红色,A错误;稀硫酸可以与活泼金属(如Zn、Fe等)反应生成氢气和相应的硫酸盐,现象通常是有气泡产生。但是乙和戊的现象为产生有颜色的溶液,因此蓝色溶液可能是稀硫酸与氢氧化铜发生反应生成的,乙、戊不一定是金属单质,B错误;硫酸钡($\ce{BaSO_{4}}$)是难溶于水的白色沉淀,通常由硫酸根离子与钡离子反应生成,不属于酸的通性,C错误;稀硫酸与丁的反应产生了气体,与硫酸反应产生气体的有活泼金属、含碳酸根或碳酸氢根的盐,若是金属与稀硫酸反应,则属于置换反应,D正确。
10. 有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6 g该固体样品，加入100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是（
A.样品中一定不含CuO
B.样品中可能含有MgO
C.反应后所得溶液中水的质量为94.5 g
D.样品的组成有三种组合方式
C
）A.样品中一定不含CuO
B.样品中可能含有MgO
C.反应后所得溶液中水的质量为94.5 g
D.样品的组成有三种组合方式
答案
10. C 解析:稀盐酸中溶质的质量为100 g×7.3%=7.3 g;
盐酸与$\ce{CaO}$、$\ce{MgO}$、$\ce{CuO}$反应的质量关系为:
$\ce{CaO\;\; +\;\; 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O}$
56 73
5.6 g 7.3 g
$\ce{MgO\;\; +\;\; 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + H_{2}O}$
40 73
4.0 g 7.3 g
$\ce{CuO\;\; +\;\; 2HCl\xlongequal{\;\;}CuCl_{2} + H_{2}O}$
80 73
8.0 g 7.3 g
得到的溶液为蓝色,则溶液中含有铜离子,说明一定有氧化铜。杂质一定有$\ce{MgO}$、$\ce{CuO}$,可能有氯化钠。恰好完全反应,得到蓝色溶液,所以样品中一定含有$\ce{CuO}$,A错误;通过分析可知,样品中一定含有$\ce{MgO}$,B错误;反应后所得溶液中水包括盐酸中水和反应生成的水,生成水中的氢元素全部来自氯化氢,反应后所得溶液中水的质量=$100\ \mathrm{g}×(1-7.3\%) + 7.3\ \mathrm{g}×(\dfrac{1}{36.5}×100\%)÷(\dfrac{2}{18}×100\%)=94.5\ \mathrm{g}$,C正确;通过分析可知,该样品中一定存在$\ce{CaO}$、$\ce{CuO}$和$\ce{MgO}$,可能含有$\ce{NaCl}$,样品的组成有$\ce{CaO}$、$\ce{CuO}$和$\ce{MgO}$,$\ce{CaO}$、$\ce{CuO}$和$\ce{MgO}$、$\ce{NaCl}$两种组合方式,D错误。
盐酸与$\ce{CaO}$、$\ce{MgO}$、$\ce{CuO}$反应的质量关系为:
$\ce{CaO\;\; +\;\; 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O}$
56 73
5.6 g 7.3 g
$\ce{MgO\;\; +\;\; 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + H_{2}O}$
40 73
4.0 g 7.3 g
$\ce{CuO\;\; +\;\; 2HCl\xlongequal{\;\;}CuCl_{2} + H_{2}O}$
80 73
8.0 g 7.3 g
得到的溶液为蓝色,则溶液中含有铜离子,说明一定有氧化铜。杂质一定有$\ce{MgO}$、$\ce{CuO}$,可能有氯化钠。恰好完全反应,得到蓝色溶液,所以样品中一定含有$\ce{CuO}$,A错误;通过分析可知,样品中一定含有$\ce{MgO}$,B错误;反应后所得溶液中水包括盐酸中水和反应生成的水,生成水中的氢元素全部来自氯化氢,反应后所得溶液中水的质量=$100\ \mathrm{g}×(1-7.3\%) + 7.3\ \mathrm{g}×(\dfrac{1}{36.5}×100\%)÷(\dfrac{2}{18}×100\%)=94.5\ \mathrm{g}$,C正确;通过分析可知,该样品中一定存在$\ce{CaO}$、$\ce{CuO}$和$\ce{MgO}$,可能含有$\ce{NaCl}$,样品的组成有$\ce{CaO}$、$\ce{CuO}$和$\ce{MgO}$,$\ce{CaO}$、$\ce{CuO}$和$\ce{MgO}$、$\ce{NaCl}$两种组合方式,D错误。
