2. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 ()

A.$\ce{AlCl_{3}}$溶液($\ce{CuCl_{2}}$)——加入过量的铝粉，过滤
B.$\ce{KCl}$固体($\ce{KClO_{3}}$)——加入少量的二氧化锰，加热
C.$\ce{CO}$气体($\ce{CO_{2}}$)——通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
D.$\ce{NaCl}$溶液($\ce{MgCl_{2}}$)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸调至中性

B

【分析】本题为物质除杂题，需遵循“不引入新杂质、不减少原物质、易分离”的除杂原则，逐一分析各选项的实验方案是否符合要求，找出不可行的选项。
【解析】
A选项：铝的金属活动性强于铜，加入过量铝粉后，发生反应$\ce{2Al + 3CuCl_{2} = 2AlCl_{3} + 3Cu}$，过滤可除去生成的铜和过量的铝，得到纯净的$\ce{AlCl_{3}}$溶液，方案可行；
B选项：加入二氧化锰加热时，$\ce{KClO_{3}}$分解为$\ce{KCl}$和$\ce{O_{2}}$，但二氧化锰作为催化剂会残留于固体中，引入新杂质，方案不可行；
C选项：$\ce{CO_{2}}$能与氢氧化钠溶液反应，而$\ce{CO}$不反应，通过足量氢氧化钠溶液后干燥，可除去$\ce{CO}$中的$\ce{CO_{2}}$，方案可行；
D选项：$\ce{MgCl_{2}}$与过量氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后，滤液中的过量氢氧化钠可加稀盐酸调至中性除去，最终得到纯净的$\ce{NaCl}$溶液，方案可行。
【答案】B
【知识点】物质的除杂原则、常见物质的化学性质
【点评】本题考查物质除杂的基本方法，核心是掌握除杂的基本原则，需结合各物质的性质分析方案是否合理，难度适中。
【难度系数】0.6

3. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）
选项 物质(括号内物质为杂质) 选用试剂(过量) 操作方法

A.$\ce{FeCl_{2}}$溶液($\ce{CuCl_{2}}$) 铁粉 过滤
B.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$(Na) 盐酸 蒸发、结晶
C.$\ce{AlCl_{3}}$溶液($\ce{MgSO_{4}}$) $\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液 过滤、蒸发
D.$\ce{CO_{2}}$(CO) $\ce{O_{2}}$ 点燃

A

【分析】
本题是物质除杂题，需依据除杂的核心原则（不引入新杂质、不减少原物质、易分离），逐一分析各选项的试剂和操作是否合理：先判断试剂能否与杂质反应且不影响原物质，再看操作能否将杂质或过量试剂分离，同时避免引入新杂质。
【解析】
根据除杂原则分析各选项：
1. 选项A：铁粉与杂质$\ce{CuCl_{2}}$发生反应：$\ce{Fe + CuCl_{2} = FeCl_{2} + Cu}$，过量的铁粉和生成的$\ce{Cu}$为不溶性固体，通过过滤可完全除去，既除去了杂质，又未引入新杂质，原物质$\ce{FeCl_{2}}$保留，操作正确。
2. 选项B：加入盐酸后，盐酸会与原物质$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，消耗了原物质，不符合“不减少原物质”的除杂原则，错误。
3. 选项C：$\ce{Ba(OH)_{2}}$与$\ce{MgSO_{4}}$反应生成沉淀，但过量的$\ce{Ba(OH)_{2}}$会与$\ce{AlCl_{3}}$反应，引入新杂质，操作后蒸发也无法完全除去杂质，错误。
4. 选项D：$\ce{CO_{2}}$中混有少量$\ce{CO}$时，$\ce{CO}$无法在大量$\ce{CO_{2}}$中被点燃，且通入过量$\ce{O_{2}}$会引入新的$\ce{O_{2}}$杂质，错误。
【答案】
A
【知识点】
物质的除杂、混合物分离提纯
【点评】
本题考查物质除杂的基本方法，需熟练掌握除杂的核心原则，结合物质的化学性质分析反应是否合理，避免因忽略反应或引入杂质导致判断错误，属于基础题型。
【难度系数】
0.6

4. 将氯化钾、氯化铜和氯化银的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是 （）

A.$\ce{H_{2}O}$、$\ce{AgNO_{3}}$溶液、稀硝酸
B.$\ce{H_{2}O}$、$\ce{NaOH}$溶液、盐酸
C.$\ce{H_{2}O}$、$\ce{KOH}$溶液、盐酸
D.$\ce{H_{2}O}$、$\ce{KOH}$溶液

C

【分析】要分离氯化钾、氯化铜、氯化银的固体混合物，需利用三种物质的溶解性差异及化学性质差异，逐一分离各物质：第一步，利用氯化银不溶于水、氯化钾和氯化铜溶于水的性质，加水溶解后过滤分离出氯化银；第二步，分离氯化钾和氯化铜时，需选择不引入新杂质的试剂沉淀铜离子，再将沉淀转化为氯化铜，据此分析选项是否符合要求。
【解析】逐一分析选项：
选项A：加水可分离出氯化银，但加入$\ce{AgNO_{3}}$溶液会与氯离子反应，无法分离氯化钾和氯化铜，错误；
选项B：加入$\ce{NaOH}$溶液会引入钠离子杂质，最终得到的氯化钾中混有氯化钠，无法得到纯净的氯化钾，错误；
选项C：加水溶解过滤，分离出氯化银；加入$\ce{KOH}$溶液，氯化铜与$\ce{KOH}$反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，过滤后滤液为氯化钾，蒸发可得氯化钾；向氢氧化铜沉淀中加盐酸，反应生成氯化铜和水，得到纯净的氯化铜，可逐一分离，正确；
选项D：仅加$\ce{KOH}$溶液，无法将氢氧化铜转化为氯化铜，不能得到氯化铜，错误。
【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯、酸碱盐的化学性质
【点评】本题考查混合物的分离，核心是根据物质性质选择合适试剂，分离时需遵循不引入新杂质的原则，难度适中。
【难度系数】0.5

5. 下列选用的除杂试剂和操作方法都正确的是(括号内物质为杂质) （）
|选项|物质|除杂试剂（足量）|操作方法|
|----|----|----|----|
|A.|$\ce{CO_{2}(HCl)}$|氢氧化钠溶液|将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶|
|B.|$\ce{NaCl(Na_{2}CO_{3})}$||加入足量硫酸、蒸发、结晶|
|C.|$\ce{MnO_{2}(NaCl)}$|水|加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥|
|D.|$\ce{Cu(CuO)}$|氧气|通入足量氧气并加热|

C

【分析】本题考查物质除杂的判断，需遵循“不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分离”的除杂原则，逐一分析各选项：
1. 选项A：$\ce{CO_{2}}$和$\ce{HCl}$均能与氢氧化钠溶液反应，会同时除去原物质$\ce{CO_{2}}$和杂质$\ce{HCl}$，不符合除杂要求；
2. 选项B：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与硫酸反应会生成新杂质$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，不符合除杂原则；
3. 选项C：$\ce{MnO_{2}}$难溶于水，$\ce{NaCl}$易溶于水，加水溶解后可通过过滤分离出$\ce{MnO_{2}}$，经洗涤、干燥得到纯净的$\ce{MnO_{2}}$，符合要求；
4. 选项D：$\ce{Cu}$在加热条件下与氧气反应生成$\ce{CuO}$，会将原物质$\ce{Cu}$转化为杂质，不符合除杂原则。
【解析】根据除杂原则分析各选项：
A项：$\ce{NaOH}$溶液会与$\ce{CO_{2}}$（$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$）和$\ce{HCl}$（$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$）都反应，除去杂质的同时也消耗了原物质$\ce{CO_{2}}$，错误；
B项：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，生成的$\ce{Na_{2}SO_{4}}$是新杂质，错误；
C项：$\ce{MnO_{2}}$不溶于水，$\ce{NaCl}$溶于水，加水溶解后，过滤得到$\ce{MnO_{2}}$固体，洗涤除去表面残留的$\ce{NaCl}$溶液，干燥后得到纯净的$\ce{MnO_{2}}$，操作正确；
D项：$\ce{Cu}$与$\ce{O_{2}}$加热反应：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，原物质$\ce{Cu}$被转化为$\ce{CuO}$杂质，错误。
【答案】C
【知识点】物质的除杂
【点评】本题为基础除杂题型，核心是掌握除杂的基本原则，需熟悉常见物质的溶解性与化学性质，难度适中，是学生应熟练掌握的考点。
【难度系数】0.6

6. 下列是四位同学分别设计的实验方案，其中可行的是 （）

A.用$\ce{BaCl_{2}}$溶液除去$\ce{KNO_{3}}$溶液中混有的少量$\ce{K_{2}SO_{4}}$，得到纯净的$\ce{KNO_{3}}$溶液
B.向盐酸和氢氧化钠反应后的混合溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，可证明盐酸有剩余
C.除去硫酸铁溶液中混有的硫酸，可以往其中加入铁粉
D.用食醋来鉴别食盐和纯碱

D

【分析】
本题需判断各实验方案是否可行，需结合酸碱盐的反应规律、除杂原则（不引入新杂质、不消耗原物质、易分离）、物质鉴别的方法，逐一分析每个选项的反应及现象，判断方案是否合理。
【解析】
A选项：除杂时不能引入新杂质，$\ce{BaCl_{2}}$与$\ce{K_{2}SO_{4}}$反应生成$\ce{BaSO_{4}}$沉淀和$\ce{KCl}$，引入了新杂质$\ce{KCl}$，无法得到纯净的$\ce{KNO_{3}}$溶液，方案不可行。
B选项：盐酸与$\ce{NaOH}$反应生成$\ce{NaCl}$，溶液中始终存在$\ce{Cl^-}$，滴加$\ce{AgNO_{3}}$溶液时，$\ce{NaCl}$和$\ce{HCl}$都能与$\ce{AgNO_{3}}$反应生成$\ce{AgCl}$白色沉淀，无法证明盐酸剩余，方案不可行。
C选项：铁粉会与硫酸反应生成$\ce{FeSO_{4}}$和$\ce{H_{2}}$，还会与硫酸铁反应生成$\ce{FeSO_{4}}$，既消耗了原物质硫酸铁，又引入了新杂质$\ce{FeSO_{4}}$，方案不可行。
D选项：食醋中的醋酸与纯碱（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）反应会产生$\ce{CO_{2}}$气体（有气泡），而醋酸与食盐（$\ce{NaCl}$）不反应，无明显现象，可通过现象鉴别两者，方案可行。
【答案】
D
【知识点】
物质的除杂、物质的鉴别、酸碱盐的性质
【点评】
本题考查初中化学中酸碱盐的性质应用，涉及物质除杂、鉴别等基础实验方案的判断，需掌握除杂原则和常见反应的现象，是初中化学的常考基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6

7. 某工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。为了用工业废水制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)并回收铜，小乐设计了如图所示的方案，已知硫酸亚铁晶体受热易分解。

(1)步骤②和步骤③加入的药品依次为。
(2)步骤④的操作为。

(1)过量的铁粉、适量的稀硫酸
(2)蒸发浓缩、降温结晶、过滤

【分析】
本题目的是从含硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥的工业废水中制备硫酸亚铁晶体并回收铜。步骤①先过滤除去污泥，得到含硫酸亚铁和硫酸铜的溶液1；步骤②需置换出硫酸铜中的铜且不引入新杂质，应加入过量铁粉；步骤③要除去置换后固体中过量的铁，同时得到硫酸亚铁，需加入适量稀硫酸；步骤④因硫酸亚铁晶体受热易分解，需采用合适的结晶操作得到晶体。
【解析】
(1) 步骤②：要将硫酸铜转化为铜且不引入新杂质，加入过量铁粉，发生反应$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，既置换出铜，又生成硫酸亚铁，过量铁粉可后续除去；步骤③：置换后固体含铜和过量铁，加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不反应，过滤得到铜，同时得到硫酸亚铁溶液，故步骤②和③的药品依次为过量的铁粉、适量的稀硫酸。
(2) 步骤④：从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体，已知该晶体受热易分解，不能直接蒸发结晶，需先蒸发浓缩，再利用溶解度随温度变化的差异进行降温结晶，最后过滤得到晶体，故操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
【答案】
(1) 过量的铁粉、适量的稀硫酸 (2) 蒸发浓缩、降温结晶、过滤
【知识点】
金属活动性应用、结晶操作、物质分离提纯
【点评】
本题结合工业废水处理，考查金属置换反应和结晶的实际应用，需注意除杂不引杂及晶体受热易分解的特点，是化学实验在生产中的典型应用。
【难度系数】
0.5