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1.(2026·扬州)工业制备$\ce{CCl_{4}}$的方法为$\ce{CS_{2} + 3Cl_{2}\xlongequal{催化剂} CCl_{4} + X}$。X的化学式是（
A.$\ce{S_{2}Cl_{2}}$
B.$\ce{S_{2}Cl}$
C.$\ce{SCl_{2}}$
D.$\ce{SCl_{3}}$
A
）A.$\ce{S_{2}Cl_{2}}$
B.$\ce{S_{2}Cl}$
C.$\ce{SCl_{2}}$
D.$\ce{SCl_{3}}$
答案
1. A 反应前含1个碳原子、2个硫原子、6个氯原子;已知生成物$\ce{CCl_{4}}$中含1个碳原子、4个氯原子,根据质量守恒定律可知,X中应含2个硫原子和2个氯原子,则X的化学式为$\ce{S_{2}Cl_{2}}$。
解析
【分析】
本题可依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均保持不变，先分别统计反应前后各原子的总数，再通过差值确定X所含的原子种类与数目，进而推导X的化学式，最后匹配对应选项即可。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：
反应前：$\ce{CS_{2} + 3Cl_{2}}$中，C原子共1个，S原子共2个，Cl原子共$3×2=6$个；
反应后已知生成物$\ce{CCl_{4}}$中，C原子共1个，Cl原子共4个；
则X中含有的原子：C原子数$=1-1=0$，S原子数$=2$，Cl原子数$=6-4=2$；
因此X的化学式为$\ce{S_{2}Cl_{2}}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；化学式的确定
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，属于化学基础题型，核心是利用反应前后原子数目不变推导未知物质的化学式，难度较低，是学生需掌握的基础考点。
【难度系数】
0.8
本题可依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均保持不变，先分别统计反应前后各原子的总数，再通过差值确定X所含的原子种类与数目，进而推导X的化学式，最后匹配对应选项即可。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：
反应前：$\ce{CS_{2} + 3Cl_{2}}$中，C原子共1个，S原子共2个，Cl原子共$3×2=6$个；
反应后已知生成物$\ce{CCl_{4}}$中，C原子共1个，Cl原子共4个；
则X中含有的原子：C原子数$=1-1=0$，S原子数$=2$，Cl原子数$=6-4=2$；
因此X的化学式为$\ce{S_{2}Cl_{2}}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；化学式的确定
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，属于化学基础题型，核心是利用反应前后原子数目不变推导未知物质的化学式，难度较低，是学生需掌握的基础考点。
【难度系数】
0.8
2.为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{4} + 2X}$，则X为（
A.$\ce{O_{2}}$
B.$\ce{CO}$
C.$\ce{H_{2}O}$
D.$\ce{H_{2}O_{2}}$
C
）A.$\ce{O_{2}}$
B.$\ce{CO}$
C.$\ce{H_{2}O}$
D.$\ce{H_{2}O_{2}}$
答案
2. C 由反应的化学方程式可知,反应前C、O、H原子个数分别是1、2、8,反应后除2X外C、O、H原子个数分别是1、0、4,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,则2X中含有2个O原子、4个H原子,所以X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
解析
【分析】要确定未知物X的化学式，需利用质量守恒定律——化学反应前后原子的种类、数目均不改变。我们先统计反应前后已知物质中各原子的总数，通过对比差值得到2个X分子的原子构成，再计算出1个X分子的原子组成，即可确定X的化学式。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变：
1. 计算反应前各原子总数：反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{4H_{2}}$，其中C原子1个，O原子2个，H原子$4×2=8$个；
2. 计算反应后已知物质$\ce{CH_{4}}$的原子总数：C原子1个，H原子4个，O原子0个；
3. 对比前后原子数：C原子数目相等，说明2个X分子不含C原子；O原子反应前有2个，反应后0个，故2个X分子含2个O原子；H原子反应前有8个，反应后有4个，故2个X分子含$8-4=4$个H原子；
4. 因此1个X分子含1个O原子、2个H原子，即X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律；化学式的推断
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用，解题思路清晰，只需准确统计反应前后各原子个数，利用原子守恒即可快速得出结果，属于易掌握的基础题型。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变：
1. 计算反应前各原子总数：反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{4H_{2}}$，其中C原子1个，O原子2个，H原子$4×2=8$个；
2. 计算反应后已知物质$\ce{CH_{4}}$的原子总数：C原子1个，H原子4个，O原子0个；
3. 对比前后原子数：C原子数目相等，说明2个X分子不含C原子；O原子反应前有2个，反应后0个，故2个X分子含2个O原子；H原子反应前有8个，反应后有4个，故2个X分子含$8-4=4$个H原子；
4. 因此1个X分子含1个O原子、2个H原子，即X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律；化学式的推断
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用，解题思路清晰，只需准确统计反应前后各原子个数，利用原子守恒即可快速得出结果，属于易掌握的基础题型。
【难度系数】0.8
3.在一定条件下，图1的微观粒子之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微观粒子用符号表示正确的一个选项是 （
→
○氧原子
●氢原子
A.$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{OH}$
C.$\ce{H_{2}O_{2}}$
D.$\ce{H_{2}}$
A
）→○氧原子
●氢原子
A.$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{OH}$
C.$\ce{H_{2}O_{2}}$
D.$\ce{H_{2}}$
答案
3. A
解析
【分析】首先明确图例：○代表氧原子，●代表氢原子。解题时需先观察反应后图2中的新微观粒子，确定每个新粒子的原子构成，再对应选项判断正确化学式。
【解析】根据图例可知，○是氧原子，●是氢原子。观察图2中的新微观粒子，每个新粒子由1个氧原子和2个氢原子构成，按照化学式书写规则（氢元素在前，氧元素在后），该粒子的化学式为$\ce{H_{2}O}$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】物质的微观构成、化学式的意义
【点评】本题通过微观粒子示意图考查化学式的判断，核心是明确原子种类与个数，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据图例可知，○是氧原子，●是氢原子。观察图2中的新微观粒子，每个新粒子由1个氧原子和2个氢原子构成，按照化学式书写规则（氢元素在前，氧元素在后），该粒子的化学式为$\ce{H_{2}O}$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】物质的微观构成、化学式的意义
【点评】本题通过微观粒子示意图考查化学式的判断，核心是明确原子种类与个数，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
4. 4.6 g某可燃物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则该可燃物的组成为（
A.一定含碳、氢、氧三种元素
B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C.一定含碳、氢元素，不含氧元素
D.所含元素大于三种
A
）A.一定含碳、氢、氧三种元素
B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C.一定含碳、氢元素，不含氧元素
D.所含元素大于三种
答案
4. A 生成的8.8 g二氧化碳和5.4 g水中碳元素的质量=生成二氧化碳的质量×二氧化碳中碳的质量分数=8.8 g $× \frac{12}{44} × 100\%=2.4\ \mathrm{g}$,氢元素的质量=生成水的质量×水中氢的质量分数=5.4 g$× \frac{2}{18} × 100\%=0.6\ \mathrm{g}$;根据反应前后元素的种类和质量保持不变,反应前后必须满足质量守恒,反应前可燃物中的碳元素和氢元素均在可燃物中,则可燃物中碳元素和氢元素的质量和=$2.4\ \mathrm{g}+0.6\ \mathrm{g}=3\ \mathrm{g}$;因为3 g＜4.6 g,所以可燃物中除碳元素和氢元素外还含氧元素。
解析
【分析】
要确定可燃物的元素组成，需依据质量守恒定律：反应前后元素种类和质量不变。可燃物在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，说明可燃物一定含碳、氢元素；是否含氧元素，需计算生成的CO₂中碳元素、H₂O中氢元素的总质量，与可燃物质量对比，若总质量小于可燃物质量，则可燃物还含氧元素。
【解析】
1. 计算CO₂中碳元素的质量：CO₂中碳元素的质量分数为$\frac{12}{44}$，因此碳元素质量 = $8.8\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 2.4\ \mathrm{g}$。
2. 计算H₂O中氢元素的质量：H₂O中氢元素的质量分数为$\frac{2}{18}$，因此氢元素质量 = $5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.6\ \mathrm{g}$。
3. 计算碳、氢元素总质量：$2.4\ \mathrm{g} + 0.6\ \mathrm{g} = 3\ \mathrm{g}$。
4. 对比可燃物质量：可燃物质量为4.6g，$3\ \mathrm{g} ＜ 4.6\ \mathrm{g}$，说明可燃物中除碳、氢元素外，还含有氧元素。因此该可燃物一定含碳、氢、氧三种元素。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、根据化学式计算元素质量
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过计算反应前后元素的质量判断可燃物的元素组成，解题关键是准确计算CO₂和H₂O中碳、氢元素的质量，再与可燃物总质量对比，属于基础应用题型。
【难度系数】
0.6
要确定可燃物的元素组成，需依据质量守恒定律：反应前后元素种类和质量不变。可燃物在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，说明可燃物一定含碳、氢元素；是否含氧元素，需计算生成的CO₂中碳元素、H₂O中氢元素的总质量，与可燃物质量对比，若总质量小于可燃物质量，则可燃物还含氧元素。
【解析】
1. 计算CO₂中碳元素的质量：CO₂中碳元素的质量分数为$\frac{12}{44}$，因此碳元素质量 = $8.8\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 2.4\ \mathrm{g}$。
2. 计算H₂O中氢元素的质量：H₂O中氢元素的质量分数为$\frac{2}{18}$，因此氢元素质量 = $5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.6\ \mathrm{g}$。
3. 计算碳、氢元素总质量：$2.4\ \mathrm{g} + 0.6\ \mathrm{g} = 3\ \mathrm{g}$。
4. 对比可燃物质量：可燃物质量为4.6g，$3\ \mathrm{g} ＜ 4.6\ \mathrm{g}$，说明可燃物中除碳、氢元素外，还含有氧元素。因此该可燃物一定含碳、氢、氧三种元素。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、根据化学式计算元素质量
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过计算反应前后元素的质量判断可燃物的元素组成，解题关键是准确计算CO₂和H₂O中碳、氢元素的质量，再与可燃物总质量对比，属于基础应用题型。
【难度系数】
0.6
5.已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列分析不正确的是（
A.参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g
B.所取R质量的最小值为1.6 g
C.R可能是酒精($C_2H_5OH$)
D.若R为CO和$H_2$的混合物，则CO和$H_2$的分子个数比为1:2
C
）A.参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g
B.所取R质量的最小值为1.6 g
C.R可能是酒精($C_2H_5OH$)
D.若R为CO和$H_2$的混合物，则CO和$H_2$的分子个数比为1:2
答案
5. C
解析
【分析】本题需结合质量守恒定律，通过计算生成物中碳、氢元素的质量，分析反应物R的组成及各选项的正确性。解题思路为：①利用质量守恒判断参加反应的R和氧气总质量；②计算CO₂、H₂O中碳、氢元素的质量，确定R中碳氢元素的质量比，进而分析R的最小质量；③对比酒精的碳氢质量比，判断是否符合；④验证CO和H₂混合物的分子个数比是否匹配计算结果。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。生成CO₂和H₂O的总质量为4.4g+3.6g=8.0g，故参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g，A选项正确。
2. 计算生成物中碳、氢元素的质量：
CO₂中碳元素质量：$4.4g×\frac{12}{44}=1.2g$；
H₂O中氢元素质量：$3.6g×\frac{2}{18}=0.4g$；
碳、氢元素均来自R，当R仅含C、H时质量最小，为1.2g+0.4g=1.6g，故B选项正确。
3. 酒精（$C_2H_5OH$）中碳氢质量比为$(2×12):(6×1)=24:6=4:1$，而题目中R的碳氢质量比为$1.2g:0.4g=3:1$，二者不相等，故R不可能是酒精，C选项错误。
4. 验证D选项：设CO分子个数为$x$，H₂分子个数为$y$，则碳元素质量为$12x$，氢元素质量为$2y$，根据碳氢质量比3:1，得$12x:2y=3:1$，解得$x:y=1:2$，故CO和H₂的分子个数比为1:2，D选项正确。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、元素质量计算
【点评】本题围绕物质燃烧的元素组成展开，核心考查质量守恒定律的应用，需准确计算元素质量比，区分不同物质的元素组成比例，是初中化学的典型基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。生成CO₂和H₂O的总质量为4.4g+3.6g=8.0g，故参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g，A选项正确。
2. 计算生成物中碳、氢元素的质量：
CO₂中碳元素质量：$4.4g×\frac{12}{44}=1.2g$；
H₂O中氢元素质量：$3.6g×\frac{2}{18}=0.4g$；
碳、氢元素均来自R，当R仅含C、H时质量最小，为1.2g+0.4g=1.6g，故B选项正确。
3. 酒精（$C_2H_5OH$）中碳氢质量比为$(2×12):(6×1)=24:6=4:1$，而题目中R的碳氢质量比为$1.2g:0.4g=3:1$，二者不相等，故R不可能是酒精，C选项错误。
4. 验证D选项：设CO分子个数为$x$，H₂分子个数为$y$，则碳元素质量为$12x$，氢元素质量为$2y$，根据碳氢质量比3:1，得$12x:2y=3:1$，解得$x:y=1:2$，故CO和H₂的分子个数比为1:2，D选项正确。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、元素质量计算
【点评】本题围绕物质燃烧的元素组成展开，核心考查质量守恒定律的应用，需准确计算元素质量比，区分不同物质的元素组成比例，是初中化学的典型基础题型。
【难度系数】0.6
6.(2025·山东,改编)我国科研团队不断改进CH₄-CO₂干气重整技术,将CO₂定向转化为高附加值的化学品,实现了CO₂资源化利用。CH₄与CO₂反应的微观示意图如下,下列说法正确的是 (
A.反应物和生成物都是由分子构成的化合物
B.反应物都属于氧化物
C.生成物都有可燃性,点燃前需验纯
D.反应前后分子的数目保持不变
C
)A.反应物和生成物都是由分子构成的化合物
B.反应物都属于氧化物
C.生成物都有可燃性,点燃前需验纯
D.反应前后分子的数目保持不变
答案
6. C
解析
【分析】首先根据微观示意图确定反应物和生成物的化学式，写出对应的化学方程式，再逐一分析各选项：需明确化合物、单质、氧化物的定义，可燃性气体的性质，以及反应前后分子数目的变化规律，据此判断选项正误。
【解析】根据微观示意图，反应物为$\ce{CH_{4}}$和$\ce{CO_{2}}$，生成物为$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$，反应的化学方程式为：$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{催化剂} 2H_{2} + 2CO}$。
选项A：生成物中$\ce{H_{2}}$是由同种元素组成的单质，并非化合物，故A错误；
选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物$\ce{CH_{4}}$不含氧元素，不属于氧化物，故B错误；
选项C：生成物$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$都具有可燃性，可燃性气体与空气混合点燃易发生爆炸，因此点燃前需验纯，故C正确；
选项D：反应前分子总数为$1+1=2$，反应后分子总数为$2+2=4$，反应前后分子数目发生了改变，故D错误。
【答案】C
【知识点】物质的分类、化学方程式的意义、可燃性气体的验纯
【点评】本题结合微观示意图考查化学反应的相关知识，需要准确分析微观粒子对应的物质类别、性质及反应变化，难度适中，需学生掌握基础化学概念。
【难度系数】0.5
【解析】根据微观示意图，反应物为$\ce{CH_{4}}$和$\ce{CO_{2}}$，生成物为$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$，反应的化学方程式为：$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{催化剂} 2H_{2} + 2CO}$。
选项A：生成物中$\ce{H_{2}}$是由同种元素组成的单质，并非化合物，故A错误；
选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物$\ce{CH_{4}}$不含氧元素，不属于氧化物，故B错误；
选项C：生成物$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$都具有可燃性，可燃性气体与空气混合点燃易发生爆炸，因此点燃前需验纯，故C正确；
选项D：反应前分子总数为$1+1=2$，反应后分子总数为$2+2=4$，反应前后分子数目发生了改变，故D错误。
【答案】C
【知识点】物质的分类、化学方程式的意义、可燃性气体的验纯
【点评】本题结合微观示意图考查化学反应的相关知识，需要准确分析微观粒子对应的物质类别、性质及反应变化，难度适中，需学生掌握基础化学概念。
【难度系数】0.5
7.汽车尾气排气管中安装有三元催化剂(主要成分为Pt、Pd、Rh三种贵金属),在该催化剂作用下,能实现如图所示的转化。下列说法错误的是 (
A.反应前后分子的种类发生了改变
B.生成$\ce{CO_{2}}$的质量一定大于消耗$\ce{CO}$的质量
C.参加反应的$\ce{NO_{2}}$与$\ce{CO}$的分子个数比为$2:1$
D.图示物质中有两种为计入空气质量评价的主要污染物
C
)A.反应前后分子的种类发生了改变
B.生成$\ce{CO_{2}}$的质量一定大于消耗$\ce{CO}$的质量
C.参加反应的$\ce{NO_{2}}$与$\ce{CO}$的分子个数比为$2:1$
D.图示物质中有两种为计入空气质量评价的主要污染物
答案
7. C 根据微观示意图确定反应物为$\ce{NO_{2}}$、CO,生成物为$\ce{N_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$,配平得反应的化学方程式: $\ce{2NO_{2} + 4CO\xlongequal{Pt-Pd-Rh三元催化剂} N_{2} +4CO_{2}}$。A. 化学反应的本质是分子拆分、原子重新组合,反应前后分子种类必然改变,正确。B. 每28份质量的CO反应会生成44份质量的$\ce{CO_{2}}$,因此生成$\ce{CO_{2}}$的质量一定大于消耗CO的质量,正确。C. 由化学方程式可知,参加反应的$\ce{NO_{2}}$与CO的分子个数比为2:4=1:2,不是2:1,错误。D. 题图中计入空气质量评价的主要污染物为CO和$\ce{NO_{2}}$,共2种,正确。
解析
【分析】
首先根据微观示意图的图例，明确黑球为碳原子、白球为氮原子、灰球为氧原子，由此确定反应物分子为$\ce{NO_{2}}$和$\ce{CO}$，生成物分子为$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$；接着配平反应的化学方程式，再结合化学反应本质、化学方程式的意义、空气质量污染物的种类，逐一分析各选项，找出错误选项。
【解析】
根据微观示意图，反应物为$\ce{NO_{2}}$和$\ce{CO}$，生成物为$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，配平后的化学方程式为：$\ce{2NO_{2} + 4CO\xlongequal{Pt-Pd-Rh三元催化剂} N_{2} +4CO_{2}}$。
选项A：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后分子种类必然改变，该说法正确。
选项B：根据化学方程式，每4个$\ce{CO}$分子（总质量$4×28=112$）反应生成4个$\ce{CO_{2}}$分子（总质量$4×44=176$），因此生成$\ce{CO_{2}}$的总质量大于消耗$\ce{CO}$的总质量，该说法正确。
选项C：由配平的化学方程式可知，参加反应的$\ce{NO_{2}}$与$\ce{CO}$的分子个数比为$2:4=1:2$，并非$2:1$，该说法错误。
选项D：计入空气质量评价的主要污染物包括$\ce{CO}$、$\ce{NO_{2}}$等，图示中$\ce{NO_{2}}$和$\ce{CO}$属于该类污染物，共2种，该说法正确。
【答案】
C
【知识点】
微观反应示意图、化学方程式、空气质量污染物
【点评】
本题结合汽车尾气的催化转化情境，通过微观反应示意图考查化学反应的核心知识点，需要先推导配平化学方程式，再逐一分析选项，属于中等难度的化学基础题。
【难度系数】
0.5
首先根据微观示意图的图例，明确黑球为碳原子、白球为氮原子、灰球为氧原子，由此确定反应物分子为$\ce{NO_{2}}$和$\ce{CO}$，生成物分子为$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$；接着配平反应的化学方程式，再结合化学反应本质、化学方程式的意义、空气质量污染物的种类，逐一分析各选项，找出错误选项。
【解析】
根据微观示意图，反应物为$\ce{NO_{2}}$和$\ce{CO}$，生成物为$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，配平后的化学方程式为：$\ce{2NO_{2} + 4CO\xlongequal{Pt-Pd-Rh三元催化剂} N_{2} +4CO_{2}}$。
选项A：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后分子种类必然改变，该说法正确。
选项B：根据化学方程式，每4个$\ce{CO}$分子（总质量$4×28=112$）反应生成4个$\ce{CO_{2}}$分子（总质量$4×44=176$），因此生成$\ce{CO_{2}}$的总质量大于消耗$\ce{CO}$的总质量，该说法正确。
选项C：由配平的化学方程式可知，参加反应的$\ce{NO_{2}}$与$\ce{CO}$的分子个数比为$2:4=1:2$，并非$2:1$，该说法错误。
选项D：计入空气质量评价的主要污染物包括$\ce{CO}$、$\ce{NO_{2}}$等，图示中$\ce{NO_{2}}$和$\ce{CO}$属于该类污染物，共2种，该说法正确。
【答案】
C
【知识点】
微观反应示意图、化学方程式、空气质量污染物
【点评】
本题结合汽车尾气的催化转化情境，通过微观反应示意图考查化学反应的核心知识点，需要先推导配平化学方程式，再逐一分析选项，属于中等难度的化学基础题。
【难度系数】
0.5
8.(2026·广安)在二硫化钼(MoS₂)催化下，甲烷与氧气直接转化为甲醇的过程如图所示。
下列说法正确的是 (
A.该反应的化学方程式为 $2CH_4 + O_2 \stackrel{MoS_2}{=\!=\!=} 2CH_3OH$
B.化学反应前后，分子数目不变
C.甲醇分子中碳原子、氢原子个数比为 $1:3$
D.$MoS_2$ 的质量和性质在化学反应前后都不变
下列说法正确的是 (
A
)A.该反应的化学方程式为 $2CH_4 + O_2 \stackrel{MoS_2}{=\!=\!=} 2CH_3OH$
B.化学反应前后，分子数目不变
C.甲醇分子中碳原子、氢原子个数比为 $1:3$
D.$MoS_2$ 的质量和性质在化学反应前后都不变
答案
8. A A. 由微观反应示意图可知,甲烷与氧气在二硫化钼的催化作用下反应生成甲醇,反应的化学方程式为$\ce{2CH_{4} +O_{2}\xlongequal{MoS_{2}}2CH_{3}OH}$,正确;B. 由化学方程式可知,反应前有2个甲烷分子和1个氧分子,共3个分子;反应后生成2个甲醇分子,共2个分子,化学反应前后分子数目发生了改变,不正确;C. 甲醇的化学式为$\ce{CH_{3}OH}$,1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子,因此碳原子、氢原子个数比为1:4,不正确;D. $\ce{MoS_{2}}$是该反应的催化剂,根据催化剂的特点,其质量和化学性质在化学反应前后都不变,物理性质可能发生改变,该选项未指明是化学性质,表述不准确,不正确。
解析
【分析】本题结合微观反应示意图考查化学知识，解题时需先根据微观粒子的种类和数目写出反应的化学方程式，再逐一分析各选项：A选项需判断化学方程式的书写是否正确；B选项计算反应前后分子总数是否变化；C选项确定甲醇分子中碳原子与氢原子的个数比；D选项明确催化剂的性质。
【解析】根据微观示意图，反应物为甲烷（$\ce{CH_{4}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），生成物为甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$），催化剂为$\ce{MoS_{2}}$，配平后反应的化学方程式为$\ce{2CH_{4} + O_{2}\xlongequal{MoS_{2}} 2CH_{3}OH}$，故A正确；反应前分子总数为2个甲烷分子+1个氧分子=3个，反应后分子总数为2个甲醇分子，分子数目发生改变，故B错误；甲醇的化学式为$\ce{CH_{3}OH}$，1个甲醇分子中含1个碳原子、4个氢原子，碳原子与氢原子个数比为1:4，故C错误；催化剂$\ce{MoS_{2}}$在化学反应前后质量和化学性质不变，选项中未指明是化学性质，表述不准确，故D错误。
【答案】A
【知识点】化学方程式书写、分子构成、催化剂的性质
【点评】本题以微观反应图为载体，考查化学基础知识点，需要学生准确将微观粒子转化为化学用语，理解催化剂的定义细节，整体难度不大，属于基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】根据微观示意图，反应物为甲烷（$\ce{CH_{4}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），生成物为甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$），催化剂为$\ce{MoS_{2}}$，配平后反应的化学方程式为$\ce{2CH_{4} + O_{2}\xlongequal{MoS_{2}} 2CH_{3}OH}$，故A正确；反应前分子总数为2个甲烷分子+1个氧分子=3个，反应后分子总数为2个甲醇分子，分子数目发生改变，故B错误；甲醇的化学式为$\ce{CH_{3}OH}$，1个甲醇分子中含1个碳原子、4个氢原子，碳原子与氢原子个数比为1:4，故C错误；催化剂$\ce{MoS_{2}}$在化学反应前后质量和化学性质不变，选项中未指明是化学性质，表述不准确，故D错误。
【答案】A
【知识点】化学方程式书写、分子构成、催化剂的性质
【点评】本题以微观反应图为载体，考查化学基础知识点，需要学生准确将微观粒子转化为化学用语，理解催化剂的定义细节，整体难度不大，属于基础题型。
【难度系数】0.6
