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10. 根据要求填表。
元素名称 氢 银
化合价符号 $\stackrel{+2}{Mg}$
$\stackrel{+1}{K}$
离子符号 $Al^{3+}$ $Cl^-$ $O^{2-}$
元素名称 氢 银
化合价符号 $\stackrel{+2}{Mg}$
$\stackrel{+1}{K}$离子符号 $Al^{3+}$ $Cl^-$ $O^{2-}$
答案
10.
|元素名称|氢|镁|铝|钾|银|氯|氧|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|化合价符号|$\stackrel{+1}{H}$|$\stackrel{+2}{Mg}$|$\stackrel{+3}{Al}$|$\stackrel{+1}{K}$|$\stackrel{+1}{Ag}$|$\stackrel{-1}{Cl}$|$\stackrel{-2}{O}$|
|离子符号|$H^+$|$Mg^{2+}$|$Al^{3+}$|$K^+$|$Ag^+$|$Cl^-$|$O^{2-}$|
|元素名称|氢|镁|铝|钾|银|氯|氧|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|化合价符号|$\stackrel{+1}{H}$|$\stackrel{+2}{Mg}$|$\stackrel{+3}{Al}$|$\stackrel{+1}{K}$|$\stackrel{+1}{Ag}$|$\stackrel{-1}{Cl}$|$\stackrel{-2}{O}$|
|离子符号|$H^+$|$Mg^{2+}$|$Al^{3+}$|$K^+$|$Ag^+$|$Cl^-$|$O^{2-}$|
解析
【分析】
要完成表格，需明确三个核心要点：1. 元素名称与对应元素符号的匹配关系，可通过给出的化合价或离子符号反推元素名称；2. 化合价符号的书写规则：在元素符号正上方标注正负号和化合价数值，数值为1时不能省略；3. 离子符号的书写规则：在元素符号右上角标注电荷数和正负号，电荷数为1时省略不写。据此逐一填写表格空缺。
【解析】
根据常见元素的化学用语知识，逐一填充各空：
元素名称：+2价Mg对应镁，$Al^{3+}$对应铝，+1价K对应钾，$Cl^-$对应氯，$O^{2-}$对应氧；
化合价符号：氢的化合价为+1价，即$\stackrel{+1}{H}$；铝的化合价为+3价，即$\stackrel{+3}{Al}$；银的化合价为+1价，即$\stackrel{+1}{Ag}$；氯的化合价为-1价，即$\stackrel{-1}{Cl}$；氧的化合价为-2价，即$\stackrel{-2}{O}$；
离子符号：氢的离子为$H^+$，镁的离子为$Mg^{2+}$，钾的离子为$K^+$，银的离子为$Ag^+$。
最终整理表格如下：
|元素名称|氢|镁|铝|钾|银|氯|氧|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|化合价符号|$\stackrel{+1}{H}$|$\stackrel{+2}{Mg}$|$\stackrel{+3}{Al}$|$\stackrel{+1}{K}$|$\stackrel{+1}{Ag}$|$\stackrel{-1}{Cl}$|$\stackrel{-2}{O}$|
|离子符号|$H^+$|$Mg^{2+}$|$Al^{3+}$|$K^+$|$Ag^+$|$Cl^-$|$O^{2-}$|
【答案】
|元素名称|氢|镁|铝|钾|银|氯|氧|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|化合价符号|$\stackrel{+1}{H}$|$\stackrel{+2}{Mg}$|$\stackrel{+3}{Al}$|$\stackrel{+1}{K}$|$\stackrel{+1}{Ag}$|$\stackrel{-1}{Cl}$|$\stackrel{-2}{O}$|
|离子符号|$H^+$|$Mg^{2+}$|$Al^{3+}$|$K^+$|$Ag^+$|$Cl^-$|$O^{2-}$|
【知识点】
化合价符号书写、离子符号书写、元素名称对应
【点评】
本题考查初中化学核心基础的化学用语，是学习化学的必备内容，需熟练掌握元素名称、化合价及离子符号的书写规则。
【难度系数】
0.6
要完成表格，需明确三个核心要点：1. 元素名称与对应元素符号的匹配关系，可通过给出的化合价或离子符号反推元素名称；2. 化合价符号的书写规则：在元素符号正上方标注正负号和化合价数值，数值为1时不能省略；3. 离子符号的书写规则：在元素符号右上角标注电荷数和正负号，电荷数为1时省略不写。据此逐一填写表格空缺。
【解析】
根据常见元素的化学用语知识，逐一填充各空：
元素名称：+2价Mg对应镁，$Al^{3+}$对应铝，+1价K对应钾，$Cl^-$对应氯，$O^{2-}$对应氧；
化合价符号：氢的化合价为+1价，即$\stackrel{+1}{H}$；铝的化合价为+3价，即$\stackrel{+3}{Al}$；银的化合价为+1价，即$\stackrel{+1}{Ag}$；氯的化合价为-1价，即$\stackrel{-1}{Cl}$；氧的化合价为-2价，即$\stackrel{-2}{O}$；
离子符号：氢的离子为$H^+$，镁的离子为$Mg^{2+}$，钾的离子为$K^+$，银的离子为$Ag^+$。
最终整理表格如下：
|元素名称|氢|镁|铝|钾|银|氯|氧|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|化合价符号|$\stackrel{+1}{H}$|$\stackrel{+2}{Mg}$|$\stackrel{+3}{Al}$|$\stackrel{+1}{K}$|$\stackrel{+1}{Ag}$|$\stackrel{-1}{Cl}$|$\stackrel{-2}{O}$|
|离子符号|$H^+$|$Mg^{2+}$|$Al^{3+}$|$K^+$|$Ag^+$|$Cl^-$|$O^{2-}$|
【答案】
|元素名称|氢|镁|铝|钾|银|氯|氧|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|化合价符号|$\stackrel{+1}{H}$|$\stackrel{+2}{Mg}$|$\stackrel{+3}{Al}$|$\stackrel{+1}{K}$|$\stackrel{+1}{Ag}$|$\stackrel{-1}{Cl}$|$\stackrel{-2}{O}$|
|离子符号|$H^+$|$Mg^{2+}$|$Al^{3+}$|$K^+$|$Ag^+$|$Cl^-$|$O^{2-}$|
【知识点】
化合价符号书写、离子符号书写、元素名称对应
【点评】
本题考查初中化学核心基础的化学用语，是学习化学的必备内容，需熟练掌握元素名称、化合价及离子符号的书写规则。
【难度系数】
0.6
11. 请用化学符号填空。
（1）3个铜离子：
（2）5个氮分子：
（3）2个铁离子：
（4）4个锌原子：
（5）5个硫离子：
（6）6个氢离子：
（7）保持过氧化氢的化学性质的最小粒子：
（8）汞元素：
（9）标出水中氢元素的化合价：
（10）标出氧气中氧元素的化合价：
（11）水的分解反应中的最小粒子：
（12）用“●”表示1个氢原子，则“●● ●●”表示：
（1）3个铜离子：
3Cu²⁺
。（2）5个氮分子：
5N₂
。（3）2个铁离子：
2Fe³⁺
。（4）4个锌原子：
4Zn
。（5）5个硫离子：
5S²⁻
。（6）6个氢离子：
6H⁺
。（7）保持过氧化氢的化学性质的最小粒子：
H₂O₂
。（8）汞元素：
Hg
。（9）标出水中氢元素的化合价：
$\stackrel{+1}{H}_{2}O$
。（10）标出氧气中氧元素的化合价：
$\stackrel{0}{O}_{2}$
。（11）水的分解反应中的最小粒子：
H、O
。（12）用“●”表示1个氢原子，则“●● ●●”表示：
2H₂
（填符号）。答案
11. （1）3Cu²⁺ （2）5N₂ （3）2Fe³⁺ （4）4Zn （5）5S²⁻ （6）6H⁺ （7）H₂O₂ （8）Hg （9）$\stackrel{+1}{H}_{2}O$ （10）$\stackrel{0}{O}_{2}$ （11）H、O （12）2H₂
解析
【分析】
本题考查化学用语的规范书写，需明确离子、分子、原子、化合价等化学符号的书写规则，以及化学变化中粒子的特点：
1. 离子符号：在元素符号右上角标电荷数，数字在前、正负号在后，多个离子在离子符号前加数字；
2. 分子符号：双原子分子（如氮分子）需加下标，多个分子在化学式前加数字；
3. 原子符号：直接用元素符号，多个原子在元素符号前加数字；
4. 保持物质化学性质的最小粒子：由分子构成的物质为分子；
5. 元素符号：直接对应元素；
6. 化合价标注：在元素符号正上方标化合价，正负号在前、数字在后，单质中元素化合价为0；
7. 化学变化的最小粒子：原子；
8. 粒子组合：多个原子构成分子时，按分子结构书写。
【解析】
（1）铜离子带2个单位正电荷，符号为$\ce{Cu^{2+}}$，3个铜离子在离子符号前加3，故为$\ce{3Cu^{2+}}$；
（2）氮分子为双原子分子，化学式为$\ce{N_{2}}$，5个氮分子在化学式前加5，故为$\ce{5N_{2}}$；
（3）铁离子带3个单位正电荷，符号为$\ce{Fe^{3+}}$，2个铁离子在离子符号前加2，故为$\ce{2Fe^{3+}}$；
（4）锌原子用元素符号$\ce{Zn}$表示，4个锌原子在元素符号前加4，故为$\ce{4Zn}$；
（5）硫离子带2个单位负电荷，符号为$\ce{S^{2-}}$，5个硫离子在离子符号前加5，故为$\ce{5S^{2-}}$；
（6）氢离子带1个单位正电荷，符号为$\ce{H^{+}}$，6个氢离子在离子符号前加6，故为$\ce{6H^{+}}$；
（7）过氧化氢由过氧化氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子为过氧化氢分子，故为$\ce{H_{2}O_{2}}$；
（8）汞元素的元素符号为$\ce{Hg}$；
（9）水中氢元素化合价为+1价，标注在$\ce{H}$的正上方，故为$\stackrel{+1}{H}_{2}O$；
（10）氧气是单质，氧元素化合价为0，标注在$\ce{O}$的正上方，故为$\stackrel{0}{O}_{2}$；
（11）化学变化中的最小粒子是原子，水分解反应中的最小粒子为氢原子和氧原子，故为$\ce{H}$、$\ce{O}$；
（12）1个“●”是氢原子，2个氢原子构成1个氢分子，“●● ●●”是4个氢原子，即2个氢分子，故为$\ce{2H_{2}}$。
【答案】
（1）$\ce{3Cu^{2+}}$；（2）$\ce{5N_{2}}$；（3）$\ce{2Fe^{3+}}$；（4）$\ce{4Zn}$；（5）$\ce{5S^{2-}}$；（6）$\ce{6H^{+}}$；（7）$\ce{H_{2}O_{2}}$；（8）$\ce{Hg}$；（9）$\stackrel{+1}{H}_{2}O$；（10）$\stackrel{0}{O}_{2}$；（11）$\ce{H}$、$\ce{O}$；（12）$\ce{2H_{2}}$
【知识点】
化学用语书写、化合价标注、分子原子概念
【点评】
本题为初中化学基础用语的典型考题，覆盖离子、分子、原子、化合价等核心知识点，侧重化学符号的规范书写，是学生必须掌握的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查化学用语的规范书写，需明确离子、分子、原子、化合价等化学符号的书写规则，以及化学变化中粒子的特点：
1. 离子符号：在元素符号右上角标电荷数，数字在前、正负号在后，多个离子在离子符号前加数字；
2. 分子符号：双原子分子（如氮分子）需加下标，多个分子在化学式前加数字；
3. 原子符号：直接用元素符号，多个原子在元素符号前加数字；
4. 保持物质化学性质的最小粒子：由分子构成的物质为分子；
5. 元素符号：直接对应元素；
6. 化合价标注：在元素符号正上方标化合价，正负号在前、数字在后，单质中元素化合价为0；
7. 化学变化的最小粒子：原子；
8. 粒子组合：多个原子构成分子时，按分子结构书写。
【解析】
（1）铜离子带2个单位正电荷，符号为$\ce{Cu^{2+}}$，3个铜离子在离子符号前加3，故为$\ce{3Cu^{2+}}$；
（2）氮分子为双原子分子，化学式为$\ce{N_{2}}$，5个氮分子在化学式前加5，故为$\ce{5N_{2}}$；
（3）铁离子带3个单位正电荷，符号为$\ce{Fe^{3+}}$，2个铁离子在离子符号前加2，故为$\ce{2Fe^{3+}}$；
（4）锌原子用元素符号$\ce{Zn}$表示，4个锌原子在元素符号前加4，故为$\ce{4Zn}$；
（5）硫离子带2个单位负电荷，符号为$\ce{S^{2-}}$，5个硫离子在离子符号前加5，故为$\ce{5S^{2-}}$；
（6）氢离子带1个单位正电荷，符号为$\ce{H^{+}}$，6个氢离子在离子符号前加6，故为$\ce{6H^{+}}$；
（7）过氧化氢由过氧化氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子为过氧化氢分子，故为$\ce{H_{2}O_{2}}$；
（8）汞元素的元素符号为$\ce{Hg}$；
（9）水中氢元素化合价为+1价，标注在$\ce{H}$的正上方，故为$\stackrel{+1}{H}_{2}O$；
（10）氧气是单质，氧元素化合价为0，标注在$\ce{O}$的正上方，故为$\stackrel{0}{O}_{2}$；
（11）化学变化中的最小粒子是原子，水分解反应中的最小粒子为氢原子和氧原子，故为$\ce{H}$、$\ce{O}$；
（12）1个“●”是氢原子，2个氢原子构成1个氢分子，“●● ●●”是4个氢原子，即2个氢分子，故为$\ce{2H_{2}}$。
【答案】
（1）$\ce{3Cu^{2+}}$；（2）$\ce{5N_{2}}$；（3）$\ce{2Fe^{3+}}$；（4）$\ce{4Zn}$；（5）$\ce{5S^{2-}}$；（6）$\ce{6H^{+}}$；（7）$\ce{H_{2}O_{2}}$；（8）$\ce{Hg}$；（9）$\stackrel{+1}{H}_{2}O$；（10）$\stackrel{0}{O}_{2}$；（11）$\ce{H}$、$\ce{O}$；（12）$\ce{2H_{2}}$
【知识点】
化学用语书写、化合价标注、分子原子概念
【点评】
本题为初中化学基础用语的典型考题，覆盖离子、分子、原子、化合价等核心知识点，侧重化学符号的规范书写，是学生必须掌握的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
12. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 (
A.分子是构成物质的微粒，则物质一定都是由分子构成的
B.氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物
C.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D.化合物是由不同种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定不是化合物
D
)A.分子是构成物质的微粒，则物质一定都是由分子构成的
B.氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物
C.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D.化合物是由不同种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定不是化合物
答案
12. D
解析
【分析】本题考查化学基本概念的推理判断，解题时需逐一分析每个选项，结合构成物质的微粒、氧化物、化合价、化合物的定义，判断推理是否合理，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】A选项：构成物质的微粒有分子、原子、离子，并非只有分子，如铁由原子构成，氯化钠由离子构成，故A错误；B选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含氧元素的物质可能是单质（如O₂）或混合物（如空气），不一定是氧化物，故B错误；C选项：同一化合物中，非金属元素不一定显负价，如NaOH中氢元素显+1价，故C错误；D选项：化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的物质一定不是化合物，故D正确。
【答案】D
【知识点】氧化物；化合物；物质的构成
【点评】本题为基础概念辨析题，需准确掌握化学核心概念的定义，避免概念混淆，考查学生对基础知识的理解与应用能力。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：构成物质的微粒有分子、原子、离子，并非只有分子，如铁由原子构成，氯化钠由离子构成，故A错误；B选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含氧元素的物质可能是单质（如O₂）或混合物（如空气），不一定是氧化物，故B错误；C选项：同一化合物中，非金属元素不一定显负价，如NaOH中氢元素显+1价，故C错误；D选项：化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的物质一定不是化合物，故D正确。
【答案】D
【知识点】氧化物；化合物；物质的构成
【点评】本题为基础概念辨析题，需准确掌握化学核心概念的定义，避免概念混淆，考查学生对基础知识的理解与应用能力。
【难度系数】0.6
13. 碘（I）是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
（1）如图是碘元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。
①化学变化中，碘原子容易
②X的数值为
（2）碘酸钾（$\ce{KIO_{3}}$）中碘元素的化合价为
（1）如图是碘元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。
①化学变化中，碘原子容易
得
（选填“得”或“失”）电子。②X的数值为
53
。（2）碘酸钾（$\ce{KIO_{3}}$）中碘元素的化合价为
+5
。答案
13. （1）①得 ②53 （2）+5
解析
【分析】
本题围绕碘元素，结合元素周期表和原子结构示意图、化合价计算展开。解题思路：①判断原子得失电子，需看最外层电子数，最外层电子数≥4的原子易得到电子达到稳定结构；②元素周期表中单元格左上角数字为原子序数，原子序数等于原子质子数，原子结构示意图中圆圈内数字为质子数，据此确定X；③计算化合物中元素化合价，依据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，代入已知元素化合价求解。
【解析】
（1）①碘原子的最外层电子数为7，在化学变化中，最外层电子数≥4的原子易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此碘原子容易得电子；
②元素周期表中，单元格左上角的数字为原子序数，原子序数等于原子的质子数；原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，图中质子数为53，故X的数值为53；
（2）在$\ce{KIO_{3}}$中，K元素显+1价，O元素显-2价，设碘元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x = +5$。
【答案】
（1）①得；②53；（2）+5
【知识点】
原子结构与元素性质、元素周期表、化合价计算
【点评】
本题考查化学基础知识点，结合常见的碘元素相关知识，难度较低，需掌握原子得失电子规律、元素周期表的信息含义及化合价计算方法。
【难度系数】
0.3
本题围绕碘元素，结合元素周期表和原子结构示意图、化合价计算展开。解题思路：①判断原子得失电子，需看最外层电子数，最外层电子数≥4的原子易得到电子达到稳定结构；②元素周期表中单元格左上角数字为原子序数，原子序数等于原子质子数，原子结构示意图中圆圈内数字为质子数，据此确定X；③计算化合物中元素化合价，依据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，代入已知元素化合价求解。
【解析】
（1）①碘原子的最外层电子数为7，在化学变化中，最外层电子数≥4的原子易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此碘原子容易得电子；
②元素周期表中，单元格左上角的数字为原子序数，原子序数等于原子的质子数；原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，图中质子数为53，故X的数值为53；
（2）在$\ce{KIO_{3}}$中，K元素显+1价，O元素显-2价，设碘元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x = +5$。
【答案】
（1）①得；②53；（2）+5
【知识点】
原子结构与元素性质、元素周期表、化合价计算
【点评】
本题考查化学基础知识点，结合常见的碘元素相关知识，难度较低，需掌握原子得失电子规律、元素周期表的信息含义及化合价计算方法。
【难度系数】
0.3
