6. 我国科学家在全球首次实现用 CO₂ 人工合成淀粉，前两步核心反应可用下图表示。下列对该成果的认识不正确的是()


A.第 1 步反应是一项重要的碳捕集及利用技术
B.第 2 步反应中可循环使用的物质是 O₂
C.两步化学反应都有 H₂ 参与
D.为解决全球性“粮食危机”提供新路径

6.C [解析]A 项，由图可知，第 1 步中消耗了二氧化碳，则该反应是一项重要的碳捕集及利用技术，故 A 正确。B 项，第 2 步中，既有氧气的消耗，又有过氧化氢分解生成氧气，则氧气可循环使用，故 B 正确。C 项，由图可知，第 2 步没有氢气参与反应，故 C 不正确。D 项，该技术可将二氧化碳合成淀粉，则为解决全球性“粮食危机”提供新路径，故 D 正确。故选 C。

【分析】要判断各选项的正误，需结合题图中物质的转化关系逐一分析：A选项根据第1步是否消耗CO₂判断；B选项分析第2步中O₂的循环情况；C选项查看第2步的反应物是否含H₂；D选项结合成果的意义判断。
【解析】A项，由题图可知，第1步消耗CO₂，将CO₂转化为CH₃OH等物质，是重要的碳捕集及利用技术，故A正确；B项，第2步中，O₂作为反应物参与反应，同时H₂O₂分解生成O₂，因此O₂可循环使用，故B正确；C项，观察题图，第2步的反应物为O₂和CH₃OH，没有H₂参与反应，故C错误；D项，该技术可利用CO₂合成淀粉，淀粉是粮食的主要成分，为解决全球性“粮食危机”提供新路径，故D正确。
【答案】C
【知识点】碳的循环利用、化学反应的物质转化、化学与资源利用
【点评】本题结合我国科技新突破，考查对化学反应中物质转化的分析能力，解题关键是仔细梳理题图中各物质的输入输出关系，难度适中，属于基础题。
【难度系数】0.6

7. 某校的科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答下列问题。
(1) 图 A 所示实验中，可观察到“铁树”上浸有无色酚酞溶液的棉团由白色变为色，该实验中没有涉及的性质是(填字母序号)。
A. 氨分子是不断运动的
B. 氨分子有一定质量
C. 浓氨水具有挥发性
(2) 图 B 所示实验中，将注射器中的浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的反应的化学方程式为：。
(3) 图 C 所示实验中，当通过导管向热水中通入氧气时，实验现象是，该反应的化学方程式为：。
(4) 图 D 所示实验中，观察到紫色小花(用石蕊试纸做成的)(填“会”或“不会”)变色。

7.
(1)红 B
(2)Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
(3)白磷在水下燃烧$ 4P+5O₂\overset{点燃}{=}2P₂O₅$
(4)会

【分析】
本题针对四个化学基础实验进行考查，需结合各实验的物质性质、反应原理分析：
1. 图A：浓氨水具挥发性，挥发出的氨分子不断运动，接触酚酞溶液时，氨水使酚酞变红；该过程体现分子运动、浓氨水挥发性，未涉及分子质量，据此解答。
2. 图B：浓石灰水与CO₂反应，使瓶内压强减小，鸡蛋被压入瓶中，需写出对应反应方程式。
3. 图C：热水中的白磷温度达着火点，通入氧气后满足燃烧条件，水下白磷燃烧，写出现象和反应方程式。
4. 图D：CO₂与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，判断小花是否变色。
【解析】
(1) 浓氨水挥发出的氨分子不断运动，扩散到浸有酚酞的棉团处，氨水呈碱性，使无色酚酞变红，故棉团变为红色；实验中体现氨分子不断运动、浓氨水有挥发性，未涉及氨分子的质量，因此选B。
(2) 浓石灰水（氢氧化钙）与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$。
(3) 热水中的白磷温度达到其着火点，通入氧气后，满足燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），因此实验现象是白磷在水下燃烧；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$。
(4) 喷水后的小花含有水，放入盛有CO₂的集气瓶中，CO₂与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，因此小花会变色。
【答案】
7.
(1)红；B
(2)$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
(3)白磷在水下燃烧；$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$
(4)会
【知识点】
分子的性质、二氧化碳的化学性质、燃烧的条件
【点评】
本题为化学基础实验的综合题，考查分子性质、二氧化碳性质、燃烧条件等核心知识点，题型常规，侧重对课本实验原理和现象的掌握，难度适中，适合学生巩固基础。
【难度系数】
0.7

8. 小致为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。

(1) 实验 A 应(填“缓慢”或“快速”)倾倒 CO₂ 气体。
(2) 实验 B，向装满 CO₂ 的软塑料瓶中倾倒约 1/3 体积的澄清石灰水，迅速盖好瓶塞，振荡，观察到的现象是。
(3) 实验 C 中湿润的石蕊小花变红，原因是(用化学方程式表示)。

8.
(1)缓慢
(2)瓶子变瘪，澄清石灰水变浑浊
(3)H₂O+CO₂=H₂CO₃

【分析】
本题围绕二氧化碳的性质设计实验，需结合实验目的分析操作要求、反应现象及原理：
1. 实验A目的是验证CO₂密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，倾倒时需缓慢，让CO₂顺利下沉到烧杯底部，使下层蜡烛先熄灭，若快速倾倒会干扰实验效果；
2. 实验B中CO₂与澄清石灰水反应，消耗瓶内气体使压强减小，同时生成碳酸钙沉淀，据此分析现象；
3. 实验C中湿润的石蕊小花变红，是因为CO₂与水反应生成酸性的碳酸，据此书写化学方程式。
【解析】
(1) 实验A中，为使二氧化碳顺利下沉到烧杯底部，保证下层蜡烛先熄灭，从而验证其密度比空气大的性质，应缓慢倾倒CO₂气体；
(2) 向装满CO₂的软塑料瓶中加入澄清石灰水，CO₂与Ca(OH)₂反应生成碳酸钙沉淀和水，反应消耗瓶内的CO₂，使瓶内压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，同时澄清石灰水变浑浊，故观察到瓶子变瘪，澄清石灰水变浑浊；
(3) 实验C中，湿润的石蕊小花表面有水，CO₂与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，反应的化学方程式为：$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$。
【答案】
(1)缓慢；(2)瓶子变瘪，澄清石灰水变浑浊；(3)$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$
【知识点】
二氧化碳的性质、化学方程式书写
【点评】
本题通过三个基础实验考查二氧化碳的核心性质，结合实验现象分析反应原理，属于初中化学的常考基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8