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一、碳的稳定性
在常温下，碳的化学性质
在常温下，碳的化学性质
不活泼
。答案
不活泼
解析
【分析】首先回忆碳的化学性质相关知识点，碳原子最外层电子数为4，常温下不易得失电子，因此常温下碳的化学性质不活泼，这是初中化学需牢记的基础内容，结合题目问题即可得出答案。
【解析】根据碳的化学性质，常温下碳的化学性质稳定（即不活泼），对应题目要求填写的内容为不活泼。
【答案】不活泼
【知识点】碳的化学性质
【点评】本题考查碳的基础化学性质，属于初中化学核心基础知识点，侧重记忆，难度较低，适合巩固化学基础。
【难度系数】0.9
【解析】根据碳的化学性质，常温下碳的化学性质稳定（即不活泼），对应题目要求填写的内容为不活泼。
【答案】不活泼
【知识点】碳的化学性质
【点评】本题考查碳的基础化学性质，属于初中化学核心基础知识点，侧重记忆，难度较低，适合巩固化学基础。
【难度系数】0.9
二、碳的可燃性
写出下列反应的化学方程式。
(1)氧气充足,碳充分燃烧:
(2)氧气不足,碳不充分燃烧:
写出下列反应的化学方程式。
(1)氧气充足,碳充分燃烧:
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
;(2)氧气不足,碳不充分燃烧:
$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
。答案
(1) $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
(2) $\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
(2) $\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
解析
【分析】本题考查碳的可燃性，需根据氧气的量判断燃烧生成物：氧气充足时碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时碳不完全燃烧生成一氧化碳；书写化学方程式时要准确标注反应条件、配平原子并确定生成物。
【解析】(1) 氧气充足时，碳充分燃烧，反应物为$\ce{C}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{CO_{2}}$，反应条件为点燃，根据原子守恒配平得化学方程式：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；(2) 氧气不足时，碳不充分燃烧，生成物为$\ce{CO}$，配平后化学方程式为：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$。
【答案】(1) $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；(2) $\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
【知识点】碳的可燃性；化学方程式的书写
【点评】本题为碳的化学性质的基础考点，重点考查反应物量对生成物的影响，以及化学方程式的规范书写，难度较低，需牢记反应规律和书写规则。
【难度系数】0.3
【解析】(1) 氧气充足时，碳充分燃烧，反应物为$\ce{C}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{CO_{2}}$，反应条件为点燃，根据原子守恒配平得化学方程式：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；(2) 氧气不足时，碳不充分燃烧，生成物为$\ce{CO}$，配平后化学方程式为：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$。
【答案】(1) $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；(2) $\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
【知识点】碳的可燃性；化学方程式的书写
【点评】本题为碳的化学性质的基础考点，重点考查反应物量对生成物的影响，以及化学方程式的规范书写，难度较低，需牢记反应规律和书写规则。
【难度系数】0.3
三、碳与某些氧化物的反应
1. 写出下列反应的化学方程式。
(1)木炭和氧化铜反应：
(2)焦炭和氧化铁反应：
(3)碳和二氧化碳反应：
2. 还原反应:含氧化合物里的氧
1. 写出下列反应的化学方程式。
(1)木炭和氧化铜反应：
$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
；(2)焦炭和氧化铁反应：
$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$
；(3)碳和二氧化碳反应：
$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$
。2. 还原反应:含氧化合物里的氧
被夺去
的反应属于还原反应。答案
1. (1) $\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(2) $\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$
2. 被夺去
(2) $\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$
2. 被夺去
解析
【分析】本题考查碳的相关化学反应及还原反应的概念，解题思路：1. 回忆碳作为还原剂与金属氧化物、二氧化碳的反应，明确反应条件均为高温，根据质量守恒定律配平化学方程式，注意气体符号的标注规则（反应物无气体时，生成物气体需标↑）；2. 直接回忆还原反应的定义即可完成填空。
【解析】1. 各反应的化学方程式书写：
(1) 木炭（C）与氧化铜（$\ce{CuO}$）在高温下反应，生成铜（$\ce{Cu}$）和二氧化碳，配平后为：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；
(2) 焦炭（C）与氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）在高温下反应，生成铁（$\ce{Fe}$）和二氧化碳，配平后为：$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；
(3) 碳与二氧化碳在高温下反应，生成一氧化碳，配平后为：$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$；
2. 还原反应的定义：含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应，故填“被夺去”。
【答案】1. (1) $\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；(2) $\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；(3) $\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$；2. 被夺去
【知识点】碳的化学性质、化学方程式书写、还原反应概念
【点评】本题为化学基础知识点考查题，涉及碳的典型反应方程式及还原反应定义，难度较低，需准确记忆反应条件、配平规则及概念内涵，适合巩固化学基础。
【难度系数】0.8
【解析】1. 各反应的化学方程式书写：
(1) 木炭（C）与氧化铜（$\ce{CuO}$）在高温下反应，生成铜（$\ce{Cu}$）和二氧化碳，配平后为：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；
(2) 焦炭（C）与氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）在高温下反应，生成铁（$\ce{Fe}$）和二氧化碳，配平后为：$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；
(3) 碳与二氧化碳在高温下反应，生成一氧化碳，配平后为：$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$；
2. 还原反应的定义：含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应，故填“被夺去”。
【答案】1. (1) $\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；(2) $\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；(3) $\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$；2. 被夺去
【知识点】碳的化学性质、化学方程式书写、还原反应概念
【点评】本题为化学基础知识点考查题，涉及碳的典型反应方程式及还原反应定义，难度较低，需准确记忆反应条件、配平规则及概念内涵，适合巩固化学基础。
【难度系数】0.8
跟踪训练1 把8 g碳和16 g氧气放在密闭的容器里，在一定条件下充分反应，最终密闭容器中有(
A.二氧化碳
B.一氧化碳
C.二氧化碳和一氧化碳
D.二氧化碳和氧气
【思路导引】碳在氧气中燃烧，有完全燃烧和不完全燃烧两种情况。根据反应的化学方程式进行分析，即可通过计算来确定最终密闭容器中的物质。
C
)。A.二氧化碳
B.一氧化碳
C.二氧化碳和一氧化碳
D.二氧化碳和氧气
【思路导引】碳在氧气中燃烧，有完全燃烧和不完全燃烧两种情况。根据反应的化学方程式进行分析，即可通过计算来确定最终密闭容器中的物质。
答案
C
解析 根据化学方程式：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$、$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$可知，当碳与氧气的质量比为12：32=3：8时，二者完全反应生成$\ce{CO_{2}}$；当碳与氧气的质量比为24：32=3：4时，二者完全反应生成CO。由题给条件碳与氧气的质量比为8 g：16 g=1：2，介于3：8和3：4之间，则最终密闭容器中有二氧化碳和一氧化碳。
解析 根据化学方程式：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$、$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$可知，当碳与氧气的质量比为12：32=3：8时，二者完全反应生成$\ce{CO_{2}}$；当碳与氧气的质量比为24：32=3：4时，二者完全反应生成CO。由题给条件碳与氧气的质量比为8 g：16 g=1：2，介于3：8和3：4之间，则最终密闭容器中有二氧化碳和一氧化碳。
解析
【分析】首先明确碳在氧气中燃烧存在完全燃烧（生成$\ce{CO_{2}}$）和不完全燃烧（生成$\ce{CO}$）两种情况，需通过计算碳与氧气的质量比，与两种反应的临界质量比对比，判断最终密闭容器中的产物。
【解析】碳完全燃烧的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$，此时碳与氧气的质量比为$12:32=3:8$；碳不完全燃烧的化学方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$，此时碳与氧气的质量比为$24:32=3:4$。题目中碳的质量为8g，氧气的质量为16g，二者质量比为$8g:16g=1:2$，该比值介于$3:8$和$3:4$之间，说明反应后既有完全燃烧生成的$\ce{CO_{2}}$，又有不完全燃烧生成的$\ce{CO}$。
【答案】C
【知识点】根据化学方程式计算；碳的燃烧反应
【点评】本题通过对比碳与氧气的质量比，结合碳燃烧的两种反应临界比判断产物，考查化学方程式的应用，需掌握碳燃烧的不同情况及相关计算，是基础的化学计算题型。
【难度系数】0.6
【解析】碳完全燃烧的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$，此时碳与氧气的质量比为$12:32=3:8$；碳不完全燃烧的化学方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$，此时碳与氧气的质量比为$24:32=3:4$。题目中碳的质量为8g，氧气的质量为16g，二者质量比为$8g:16g=1:2$，该比值介于$3:8$和$3:4$之间，说明反应后既有完全燃烧生成的$\ce{CO_{2}}$，又有不完全燃烧生成的$\ce{CO}$。
【答案】C
【知识点】根据化学方程式计算；碳的燃烧反应
【点评】本题通过对比碳与氧气的质量比，结合碳燃烧的两种反应临界比判断产物，考查化学方程式的应用，需掌握碳燃烧的不同情况及相关计算，是基础的化学计算题型。
【难度系数】0.6
