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16.小明利用如下实验测定一种赤铁矿(杂质不溶于水,也不与酸反应)中氧化铁的纯度,并利用反应后的产物配制一种溶液,进行了如下图所示的实验。
请回答下列问题。
(1)配制实验所用稀硫酸需98%的浓硫酸的质量为
(2)请写出上述过程中发生反应的化学方程式:
(3)列出反应二中生成硫酸铁质量(x)的比例式:
(4)赤铁矿的纯度为
(5)向滤液B中加入
请回答下列问题。
(1)配制实验所用稀硫酸需98%的浓硫酸的质量为
60 g
。(2)请写出上述过程中发生反应的化学方程式:
$\ce{3H_{2}SO_{4} + Fe_{2}O_{3} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$
。(3)列出反应二中生成硫酸铁质量(x)的比例式:
$\dfrac{160}{400}=\dfrac{16\ \mathrm{g}}{x}$
。(4)赤铁矿的纯度为
80%
。(5)向滤液B中加入
68 g
g水,可制得溶质质量分数为20%的硫酸铁不饱和溶液。答案
16.(1)60 g (2)$\ce{3H_{2}SO_{4} + Fe_{2}O_{3} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$ (3)$\dfrac{160}{400}=\dfrac{16\ \mathrm{g}}{x}$ (4)80% (5)68 g
