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1[2026上海浦东新区质检]下图是有关探究二氧化碳性质的实验,下列说法正确的是（
A.图甲实验只能证明二氧化碳不支持燃烧
B.图乙实验中试管中的液面上升,澄清石灰水变浑浊
C.图丙实验可证明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
D.图丁实验既可证明二氧化碳能溶于水,也可证明二氧化碳能与水反应
B
）A.图甲实验只能证明二氧化碳不支持燃烧
B.图乙实验中试管中的液面上升,澄清石灰水变浑浊
C.图丙实验可证明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
D.图丁实验既可证明二氧化碳能溶于水,也可证明二氧化碳能与水反应
答案
1.B
【解析】
图甲实验中,将二氧化碳倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中,蜡烛由低到高依次熄灭,不仅能证明二氧化碳不燃烧且不支持燃烧,还能证明二氧化碳密度比空气大,A错误
图乙实验中,二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,试管内压强减小,液面上升,同时澄清石灰水变浑浊,B正确
图丙实验中,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变红,C错误
图丁实验中,向装有二氧化碳的软塑料瓶中加水,瓶子变瘪,只能证明二氧化碳能溶于水,不能证明二氧化碳能与水反应,D错误
【解析】
图甲实验中,将二氧化碳倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中,蜡烛由低到高依次熄灭,不仅能证明二氧化碳不燃烧且不支持燃烧,还能证明二氧化碳密度比空气大,A错误
图乙实验中,二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,试管内压强减小,液面上升,同时澄清石灰水变浑浊,B正确
图丙实验中,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变红,C错误
图丁实验中,向装有二氧化碳的软塑料瓶中加水,瓶子变瘪,只能证明二氧化碳能溶于水,不能证明二氧化碳能与水反应,D错误
解析
【分析】
本题是关于二氧化碳性质的实验探究题，需逐一分析每个实验对应的结论是否正确：回忆各实验原理：图甲倾倒二氧化碳到高低蜡烛，现象体现二氧化碳密度、可燃性和助燃性；图乙二氧化碳与澄清石灰水反应，结合压强变化分析；图丙是二氧化碳与水反应生成酸使石蕊变色；图丁是二氧化碳溶于水使瓶内压强变化，据此判断选项正误。
【解析】
选项A：图甲实验中，蜡烛由低到高依次熄灭，既证明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，还能证明二氧化碳密度比空气大，并非只能证明不支持燃烧，A错误。
选项B：图乙中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，试管内气体减少、压强减小，外界大气压将烧杯中液体压入试管，故液面上升，同时澄清石灰水变浑浊，B正确。
选项C：图丙中，二氧化碳本身不能使紫色石蕊溶液变红，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红，C错误。
选项D：图丁中，软塑料瓶变瘪只能证明二氧化碳能溶于水，无法证明二氧化碳能与水反应，因为没有验证反应产物的存在，D错误。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳的性质、二氧化碳与碱的反应、二氧化碳与水的反应
【点评】
本题通过四个经典实验综合考查二氧化碳的性质，需准确理解每个实验的原理及对应结论，区分实验现象背后的本质，是对二氧化碳性质的基础应用考查，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题是关于二氧化碳性质的实验探究题，需逐一分析每个实验对应的结论是否正确：回忆各实验原理：图甲倾倒二氧化碳到高低蜡烛，现象体现二氧化碳密度、可燃性和助燃性；图乙二氧化碳与澄清石灰水反应，结合压强变化分析；图丙是二氧化碳与水反应生成酸使石蕊变色；图丁是二氧化碳溶于水使瓶内压强变化，据此判断选项正误。
【解析】
选项A：图甲实验中，蜡烛由低到高依次熄灭，既证明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，还能证明二氧化碳密度比空气大，并非只能证明不支持燃烧，A错误。
选项B：图乙中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，试管内气体减少、压强减小，外界大气压将烧杯中液体压入试管，故液面上升，同时澄清石灰水变浑浊，B正确。
选项C：图丙中，二氧化碳本身不能使紫色石蕊溶液变红，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红，C错误。
选项D：图丁中，软塑料瓶变瘪只能证明二氧化碳能溶于水，无法证明二氧化碳能与水反应，因为没有验证反应产物的存在，D错误。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳的性质、二氧化碳与碱的反应、二氧化碳与水的反应
【点评】
本题通过四个经典实验综合考查二氧化碳的性质，需准确理解每个实验的原理及对应结论，区分实验现象背后的本质，是对二氧化碳性质的基础应用考查，难度适中。
【难度系数】
0.6
2[2026江苏南通质检]“二氧化碳的实验室制取与性质探究”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是（
D
）答案
2.D
【解析】长颈漏斗的末端没有伸入液面以下,会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出,A错误。二氧化碳的密度比空气大,应用向上排空气法收集,B错误。二氧化碳能与澄清石灰水反应,不能用此装置干燥二氧化碳,C错误。注入二氧化碳气体的一端下沉,说明等体积的二氧化碳气体的质量比空气的大,即二氧化碳的密度比空气大,D正确。
【解析】长颈漏斗的末端没有伸入液面以下,会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出,A错误。二氧化碳的密度比空气大,应用向上排空气法收集,B错误。二氧化碳能与澄清石灰水反应,不能用此装置干燥二氧化碳,C错误。注入二氧化碳气体的一端下沉,说明等体积的二氧化碳气体的质量比空气的大,即二氧化碳的密度比空气大,D正确。
解析
【分析】本题是对二氧化碳实验室制取及相关实验操作的正误判断，需结合二氧化碳的性质、实验装置的规范要求，逐一分析每个选项的合理性：A选项关注制备时长颈漏斗的液封要求；B选项依据二氧化碳密度判断收集方法；C选项考虑干燥剂与二氧化碳是否反应；D选项通过杠杆实验验证二氧化碳密度，需判断操作是否能达到实验目的。
【解析】A选项：实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端必须伸入液面以下，形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出，图中长颈漏斗未液封，操作错误；B选项：二氧化碳的密度比空气大，应选用向上排空气法收集，图中采用向下排空气法，收集方法错误；C选项：干燥二氧化碳不能使用澄清石灰水，因为二氧化碳会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生反应，无法起到干燥作用，操作错误；D选项：向一侧容器中注入二氧化碳后，该端下沉，说明等体积的二氧化碳气体质量大于空气的质量，可证明二氧化碳的密度比空气大，操作正确。
【答案】D
【知识点】二氧化碳实验室制取、二氧化碳性质、气体干燥
【点评】本题考查二氧化碳相关基础实验的操作规范，涵盖制备、收集、干燥及性质验证，需学生熟悉各实验的注意事项，逐一排查选项即可得出正确答案。
【难度系数】0.5
【解析】A选项：实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端必须伸入液面以下，形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出，图中长颈漏斗未液封，操作错误；B选项：二氧化碳的密度比空气大，应选用向上排空气法收集，图中采用向下排空气法，收集方法错误；C选项：干燥二氧化碳不能使用澄清石灰水，因为二氧化碳会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生反应，无法起到干燥作用，操作错误；D选项：向一侧容器中注入二氧化碳后，该端下沉，说明等体积的二氧化碳气体质量大于空气的质量，可证明二氧化碳的密度比空气大，操作正确。
【答案】D
【知识点】二氧化碳实验室制取、二氧化碳性质、气体干燥
【点评】本题考查二氧化碳相关基础实验的操作规范，涵盖制备、收集、干燥及性质验证，需学生熟悉各实验的注意事项，逐一排查选项即可得出正确答案。
【难度系数】0.5
3[2025河南安阳质检]如图是某学生设计的实验装置(已知无水氯化钙可以用来干燥气体),下列说法正确的是 (
A.实验中的无水氯化钙可以用氢氧化钙代替
B.实验中观察到干紫色石蕊纸花不变色,湿紫色石蕊纸花变红色
C.该实验不能证明二氧化碳能与水反应
D.该实验能得出$\ce{CO_{2}}$的密度比空气大的结论
B
)A.实验中的无水氯化钙可以用氢氧化钙代替
B.实验中观察到干紫色石蕊纸花不变色,湿紫色石蕊纸花变红色
C.该实验不能证明二氧化碳能与水反应
D.该实验能得出$\ce{CO_{2}}$的密度比空气大的结论
答案
3.B
【解析】氢氧化钙能与二氧化碳反应,无水氯化钙不可以用氢氧化钙代替,A错误;二氧化碳会与水反应生成碳酸,碳酸可使紫色石蕊纸花变红色,实验中观察到干紫色石蕊纸花不变色,湿紫色石蕊纸花变红色,该实验能证明二氧化碳能与水反应,B正确,C错误;该实验不能得出$\ce{CO_{2}}$的密度比空气大的结论,D错误。
【解析】氢氧化钙能与二氧化碳反应,无水氯化钙不可以用氢氧化钙代替,A错误;二氧化碳会与水反应生成碳酸,碳酸可使紫色石蕊纸花变红色,实验中观察到干紫色石蕊纸花不变色,湿紫色石蕊纸花变红色,该实验能证明二氧化碳能与水反应,B正确,C错误;该实验不能得出$\ce{CO_{2}}$的密度比空气大的结论,D错误。
解析
【分析】要解决本题，需先明确实验中各物质的作用：干冰升华产生$\ce{CO_{2}}$，无水氯化钙用于干燥$\ce{CO_{2}}$，使左侧干石蕊纸花接触干燥的$\ce{CO_{2}}$，右侧湿石蕊纸花接触带水的$\ce{CO_{2}}$。再逐一分析选项：A选项需判断无水氯化钙的干燥作用能否被氢氧化钙替代；B选项要分析干燥$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$与水反应的产物对石蕊的作用；C选项判断该对比实验能否证明$\ce{CO_{2}}$与水反应；D选项判断装置能否证明$\ce{CO_{2}}$密度比空气大。
【解析】A选项：无水氯化钙的作用是干燥$\ce{CO_{2}}$，而氢氧化钙会与$\ce{CO_{2}}$发生反应（$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$），无法起到干燥气体的作用，因此不能用氢氧化钙代替，A错误；B选项：干燥的$\ce{CO_{2}}$本身无酸性，不能使干紫色石蕊纸花变色；$\ce{CO_{2}}$与湿石蕊纸花上的水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，因此实验中观察到干纸花不变色，湿纸花变红色，B正确；C选项：该实验中，干燥$\ce{CO_{2}}$不能使石蕊变色，而接触水的$\ce{CO_{2}}$能使石蕊变色，对比可证明$\ce{CO_{2}}$能与水反应生成酸性物质，C错误；D选项：该实验装置为Y型管，无法观察到$\ce{CO_{2}}$的沉降情况，不能得出$\ce{CO_{2}}$密度比空气大的结论，D错误。
【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质、酸碱指示剂变色规律、实验探究分析
【点评】本题通过对比实验探究二氧化碳与水的反应，重点考查实验变量控制的理解，需明确各物质作用和实验现象对应的结论，是中等难度的实验分析题。
【难度系数】0.5
【解析】A选项：无水氯化钙的作用是干燥$\ce{CO_{2}}$，而氢氧化钙会与$\ce{CO_{2}}$发生反应（$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$），无法起到干燥气体的作用，因此不能用氢氧化钙代替，A错误；B选项：干燥的$\ce{CO_{2}}$本身无酸性，不能使干紫色石蕊纸花变色；$\ce{CO_{2}}$与湿石蕊纸花上的水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，因此实验中观察到干纸花不变色，湿纸花变红色，B正确；C选项：该实验中，干燥$\ce{CO_{2}}$不能使石蕊变色，而接触水的$\ce{CO_{2}}$能使石蕊变色，对比可证明$\ce{CO_{2}}$能与水反应生成酸性物质，C错误；D选项：该实验装置为Y型管，无法观察到$\ce{CO_{2}}$的沉降情况，不能得出$\ce{CO_{2}}$密度比空气大的结论，D错误。
【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质、酸碱指示剂变色规律、实验探究分析
【点评】本题通过对比实验探究二氧化碳与水的反应，重点考查实验变量控制的理解，需明确各物质作用和实验现象对应的结论，是中等难度的实验分析题。
【难度系数】0.5
4 新考法[2026陕西咸阳质检]小明同学按如图装置进行实验,不能得出的结论是 (
A.分子在不断运动
B.$\ce{CO_{2}}$可溶于水
C.$\ce{CO_{2}}$不支持燃烧
D.$\ce{CO_{2}}$的密度大于空气
B
)A.分子在不断运动
B.$\ce{CO_{2}}$可溶于水
C.$\ce{CO_{2}}$不支持燃烧
D.$\ce{CO_{2}}$的密度大于空气
答案
4.B
【解析】将一个充满二氧化碳气体的敞口集气瓶放在一个烧杯中,一段时间后取出集气瓶,向烧杯底部伸入燃着的木条,木条熄灭,说明烧杯底部有较多二氧化碳。由此可知分子是在不断运动的,二氧化碳密度比空气大,二氧化碳不能支持燃烧也不能燃烧,A、C、D正确。二氧化碳能溶于水,但由该实验不能得出该结论,B错误。
【解析】将一个充满二氧化碳气体的敞口集气瓶放在一个烧杯中,一段时间后取出集气瓶,向烧杯底部伸入燃着的木条,木条熄灭,说明烧杯底部有较多二氧化碳。由此可知分子是在不断运动的,二氧化碳密度比空气大,二氧化碳不能支持燃烧也不能燃烧,A、C、D正确。二氧化碳能溶于水,但由该实验不能得出该结论,B错误。
解析
【分析】
要判断各结论能否由实验得出，需结合实验过程分析：充满CO₂的敞口集气瓶放在烧杯中，一段时间后取出，向烧杯底部伸入燃着的木条，木条熄灭。据此推导各选项对应的结论是否成立。
【解析】
将充满CO₂的敞口集气瓶置于烧杯中，CO₂分子会因不断运动扩散到烧杯内；取出集气瓶后，向烧杯底部伸入燃着的木条，木条熄灭，说明烧杯内存在较多CO₂。由此可推出：CO₂分子在不断运动（A结论可得出）；CO₂不支持燃烧（C结论可得出）；CO₂聚集在烧杯底部，说明其密度大于空气（D结论可得出）。整个实验未涉及水，无法证明CO₂可溶于水，因此B结论不能得出。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳的性质、分子的特性
【点评】
本题通过实验现象推导二氧化碳的相关性质，需明确实验过程中各现象对应的原理，考查对实验结论与现象对应关系的理解。
【难度系数】
0.5
要判断各结论能否由实验得出，需结合实验过程分析：充满CO₂的敞口集气瓶放在烧杯中，一段时间后取出，向烧杯底部伸入燃着的木条，木条熄灭。据此推导各选项对应的结论是否成立。
【解析】
将充满CO₂的敞口集气瓶置于烧杯中，CO₂分子会因不断运动扩散到烧杯内；取出集气瓶后，向烧杯底部伸入燃着的木条，木条熄灭，说明烧杯内存在较多CO₂。由此可推出：CO₂分子在不断运动（A结论可得出）；CO₂不支持燃烧（C结论可得出）；CO₂聚集在烧杯底部，说明其密度大于空气（D结论可得出）。整个实验未涉及水，无法证明CO₂可溶于水，因此B结论不能得出。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳的性质、分子的特性
【点评】
本题通过实验现象推导二氧化碳的相关性质，需明确实验过程中各现象对应的原理，考查对实验结论与现象对应关系的理解。
【难度系数】
0.5
5[2026陕西汉中质检]下列为某同学设计的制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置，不能起到控制反应发生和停止作用的是（
B
）答案
5.B
【解析】向长颈漏斗中加入稀盐酸,反应发生,该装置无法控制反应发生和停止,B符合题意。
【解析】向长颈漏斗中加入稀盐酸,反应发生,该装置无法控制反应发生和停止,B符合题意。
解析
【分析】要判断制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置能否控制反应的发生和停止，核心是看装置能否实现固体药品与液体药品的随时分离或接触。逐一分析各装置：A装置通过捏、放软塑料管，可使液体与固体接触或分离，能控制反应；B装置中，固体在锥形瓶内，长颈漏斗添加液体后，液体始终与固体接触，无法分离，不能控制反应；C装置通过抽动铜丝，可带动铜网中的固体与液体接触或分离，能控制反应；D装置中，干燥管浸入液体时反应发生，移出时反应停止，能控制反应。因此不能控制反应的是B装置。
【解析】制取$\ce{CO_{2}}$的反应为常温下固体（大理石/石灰石）与液体（稀盐酸）的反应，要控制反应发生和停止，需实现固液的分离与接触：A装置：捏软塑料管时，液体与固体接触，反应发生；松开时，液体与固体分离，反应停止，可控制；B装置：固体放置在锥形瓶中，长颈漏斗加入稀盐酸后，液体持续与固体接触，无法通过操作使固液分离，不能控制反应的发生和停止；C装置：抽动铜丝，可使铜网包裹的固体与液体接触或分离，能控制反应；D装置：干燥管浸入烧杯液体时，液体进入干燥管与固体接触，反应发生；干燥管移出液面时，固液分离，反应停止，可控制。综上，B装置符合题意。
【答案】B
【知识点】二氧化碳制取装置、反应发生与停止的控制
【点评】本题考查对制取气体装置控制反应原理的理解，核心是掌握“固液分离/接触实现反应控制”的方法，属于基础实验题，需结合各装置结构分析其工作原理。
【难度系数】0.6
【解析】制取$\ce{CO_{2}}$的反应为常温下固体（大理石/石灰石）与液体（稀盐酸）的反应，要控制反应发生和停止，需实现固液的分离与接触：A装置：捏软塑料管时，液体与固体接触，反应发生；松开时，液体与固体分离，反应停止，可控制；B装置：固体放置在锥形瓶中，长颈漏斗加入稀盐酸后，液体持续与固体接触，无法通过操作使固液分离，不能控制反应的发生和停止；C装置：抽动铜丝，可使铜网包裹的固体与液体接触或分离，能控制反应；D装置：干燥管浸入烧杯液体时，液体进入干燥管与固体接触，反应发生；干燥管移出液面时，固液分离，反应停止，可控制。综上，B装置符合题意。
【答案】B
【知识点】二氧化碳制取装置、反应发生与停止的控制
【点评】本题考查对制取气体装置控制反应原理的理解，核心是掌握“固液分离/接触实现反应控制”的方法，属于基础实验题，需结合各装置结构分析其工作原理。
【难度系数】0.6
6 新考向跨学科[2026 四川绵阳质检,中]同学们设计了一款水草缸的二氧化碳补给装置,如图所示。
(1)气量调节阀能控制气体的流量,其供气速度可通过B瓶反映,请在B瓶虚线框中将导管补充完整。
(2)简述该装置能相对稳定地补给二氧化碳的原理:
(3)为了确保二氧化碳能够充分溶入水中,最好将导管口放置于水草缸
(1)气量调节阀能控制气体的流量,其供气速度可通过B瓶反映,请在B瓶虚线框中将导管补充完整。
(2)简述该装置能相对稳定地补给二氧化碳的原理:
CO₂充足时气体使A瓶内气压升高,将液体压回长颈漏斗,固液分离,反应停止;CO₂不足时A瓶内气压下降,液体进入瓶中,固液接触,反应继续
。(3)为了确保二氧化碳能够充分溶入水中,最好将导管口放置于水草缸
3
(填“1”“2”或“3”)处。答案
6.(1)
(2)$\ce{CO_{2}}$充足时气体使A瓶内气压升高,将液体压回长颈漏斗,固液分离,反应停止;$\ce{CO_{2}}$不足时A瓶内气压下降,液体进入瓶中,固液接触,反应继续
(3)3
【解析】(1)可通过观察B瓶中气泡冒出速度来判断供气速度,气体应从长导管进入,短导管排出,据此画图。(2)稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体,气体通过导管进入水草缸。二氧化碳气体充足,生成气体无法导出,A瓶内气压升高,将液体压入长颈漏斗,固液分离,反应停止;二氧化碳气体不足时,A瓶内压强减小,长颈漏斗内液体重新进入A瓶中,固液接触,反应继续。所以该装置能相对稳定地补给二氧化碳。(3)为了使二氧化碳能够充分溶入水中,最好将导管口放置于水草缸3处。
解析
【分析】
本题为跨学科化学实验题，需结合二氧化碳制备装置的原理、气压变化对反应的控制以及气体溶解的条件解题：
1. B瓶用于观察供气速度，气体需从长导管（深入瓶底）进入、短导管排出，通过气泡速度判断流量，据此补充导管；
2. 装置稳定供气的核心是利用A瓶气压变化，控制石灰石与稀盐酸的接触/分离，从而启停反应；
3. 要让二氧化碳充分溶入水中，导管口需放在水下，使气体在水中上升时充分溶解。
【解析】
(1) B瓶需通过气泡冒出速度判断供气速度，因此气体应从长导管（插入B瓶底部）进入，短导管（露出橡皮塞）排出，按此要求补充导管；
(2) A瓶中石灰石与稀盐酸反应生成$\ce{CO_{2}}$：当$\ce{CO_{2}}$充足时，A瓶内气压升高，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；当$\ce{CO_{2}}$不足时，A瓶内气压下降，长颈漏斗内液体重新进入A瓶，固液接触，反应继续，实现稳定供气；
(3) 为使$\ce{CO_{2}}$充分溶入水中，需将导管口放在水草缸水下的3处，让气体在水中上升过程中充分溶解。
【答案】
(1)
(2) $\ce{CO_{2}}$充足时气体使A瓶内气压升高，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；$\ce{CO_{2}}$不足时A瓶内气压下降，液体进入瓶中，固液接触，反应继续
(3) 3
【知识点】
二氧化碳的制备、气压与反应控制、气体溶解
【点评】
本题结合实际应用考查化学实验原理，跨学科性强，需理解启普发生器类装置的气压控制逻辑，以及气体溶解的条件，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题为跨学科化学实验题，需结合二氧化碳制备装置的原理、气压变化对反应的控制以及气体溶解的条件解题：
1. B瓶用于观察供气速度，气体需从长导管（深入瓶底）进入、短导管排出，通过气泡速度判断流量，据此补充导管；
2. 装置稳定供气的核心是利用A瓶气压变化，控制石灰石与稀盐酸的接触/分离，从而启停反应；
3. 要让二氧化碳充分溶入水中，导管口需放在水下，使气体在水中上升时充分溶解。
【解析】
(1) B瓶需通过气泡冒出速度判断供气速度，因此气体应从长导管（插入B瓶底部）进入，短导管（露出橡皮塞）排出，按此要求补充导管；
(2) A瓶中石灰石与稀盐酸反应生成$\ce{CO_{2}}$：当$\ce{CO_{2}}$充足时，A瓶内气压升高，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；当$\ce{CO_{2}}$不足时，A瓶内气压下降，长颈漏斗内液体重新进入A瓶，固液接触，反应继续，实现稳定供气；
(3) 为使$\ce{CO_{2}}$充分溶入水中，需将导管口放在水草缸水下的3处，让气体在水中上升过程中充分溶解。
【答案】
(1)
(2) $\ce{CO_{2}}$充足时气体使A瓶内气压升高，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；$\ce{CO_{2}}$不足时A瓶内气压下降，液体进入瓶中，固液接触，反应继续
(3) 3
【知识点】
二氧化碳的制备、气压与反应控制、气体溶解
【点评】
本题结合实际应用考查化学实验原理，跨学科性强，需理解启普发生器类装置的气压控制逻辑，以及气体溶解的条件，难度适中。
【难度系数】
0.6
7[中]化学是一门以实验为基础的科学，某校化学兴趣小组用图示装置制取二氧化碳并测定生
成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20 mL稀盐酸快速加入锥形瓶中，立即关闭活塞，并记录量筒中水的体积，数据如表，请回答问题。
(1)写出甲中发生反应的化学方程式：
(2)丙中量筒最好选用
(3)乙中如果不加植物油会使测定结果
(4)根据以上实验数据分析，最终生成二氧化碳的体积为
成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20 mL稀盐酸快速加入锥形瓶中，立即关闭活塞，并记录量筒中水的体积，数据如表，请回答问题。
(1)写出甲中发生反应的化学方程式：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。(2)丙中量筒最好选用
100 mL
（填“50 mL”“100 mL”或“150 mL”）的。(3)乙中如果不加植物油会使测定结果
偏小
（填“偏大”或“偏小”）。(4)根据以上实验数据分析，最终生成二氧化碳的体积为
40
mL。答案
7.(1)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2)100 mL
(3)偏小
(4)40
【解析】(1)稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。(2)进入量筒中水的体积最大为60 mL,所以量筒的量程应大于60 mL且最接近60 mL,因此最好选择100 mL的量筒。(3)二氧化碳可以溶于水且与水反应,若不加入植物油,则使得测定结果偏小。(4)加入锥形瓶中的稀盐酸也占据了一定体积,加入稀盐酸的体积为20 mL,反应后量筒内水的体积为60 mL,所以生成二氧化碳的体积为60 mL-20 mL=40 mL。
(2)100 mL
(3)偏小
(4)40
【解析】(1)稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。(2)进入量筒中水的体积最大为60 mL,所以量筒的量程应大于60 mL且最接近60 mL,因此最好选择100 mL的量筒。(3)二氧化碳可以溶于水且与水反应,若不加入植物油,则使得测定结果偏小。(4)加入锥形瓶中的稀盐酸也占据了一定体积,加入稀盐酸的体积为20 mL,反应后量筒内水的体积为60 mL,所以生成二氧化碳的体积为60 mL-20 mL=40 mL。
解析
【分析】
本题围绕制取二氧化碳并测定其体积的实验展开，需依次梳理各小问的解题逻辑：
1. 甲中为碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，需正确书写该反应的化学方程式，注意配平、气体符号的标注；
2. 选择量筒时，需根据反应后排出水的体积确定量程，量程需大于实际体积且尽可能接近，以减小测量误差；
3. 二氧化碳能溶于水且可与水反应，乙中不加植物油会导致部分二氧化碳溶解，进而影响测定结果的准确性；
4. 计算生成二氧化碳体积时，需考虑加入锥形瓶的稀盐酸占据的空间，需用反应后量筒内水的体积减去加入盐酸的体积，得到生成二氧化碳的体积。
【解析】
(1) 甲中稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
(2) 反应后量筒内水的最大体积为60 mL，量筒量程需大于60 mL且最接近该数值，因此最好选用100 mL的量筒；
(3) 二氧化碳可溶于水且能与水反应，若乙中不加植物油，部分二氧化碳会溶解在水中，导致排出的水体积偏小，测定结果偏小；
(4) 加入锥形瓶的稀盐酸体积为20 mL，反应后量筒内水的体积为60 mL，生成二氧化碳的体积为$60\ \mathrm{mL} - 20\ \mathrm{mL} = 40\ \mathrm{mL}$。
【答案】
(1)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(2)100 mL；(3)偏小；(4)40
【知识点】
化学方程式书写、二氧化碳的性质、气体体积测定实验
【点评】
本题为二氧化碳制取与体积测定的基础实验题，考查核心知识点明确，涉及化学方程式书写、量筒选择、实验误差分析及体积计算，是初中化学常考题型，注重对实验原理的理解与应用。
【难度系数】
0.6
本题围绕制取二氧化碳并测定其体积的实验展开，需依次梳理各小问的解题逻辑：
1. 甲中为碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，需正确书写该反应的化学方程式，注意配平、气体符号的标注；
2. 选择量筒时，需根据反应后排出水的体积确定量程，量程需大于实际体积且尽可能接近，以减小测量误差；
3. 二氧化碳能溶于水且可与水反应，乙中不加植物油会导致部分二氧化碳溶解，进而影响测定结果的准确性；
4. 计算生成二氧化碳体积时，需考虑加入锥形瓶的稀盐酸占据的空间，需用反应后量筒内水的体积减去加入盐酸的体积，得到生成二氧化碳的体积。
【解析】
(1) 甲中稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
(2) 反应后量筒内水的最大体积为60 mL，量筒量程需大于60 mL且最接近该数值，因此最好选用100 mL的量筒；
(3) 二氧化碳可溶于水且能与水反应，若乙中不加植物油，部分二氧化碳会溶解在水中，导致排出的水体积偏小，测定结果偏小；
(4) 加入锥形瓶的稀盐酸体积为20 mL，反应后量筒内水的体积为60 mL，生成二氧化碳的体积为$60\ \mathrm{mL} - 20\ \mathrm{mL} = 40\ \mathrm{mL}$。
【答案】
(1)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(2)100 mL；(3)偏小；(4)40
【知识点】
化学方程式书写、二氧化碳的性质、气体体积测定实验
【点评】
本题为二氧化碳制取与体积测定的基础实验题，考查核心知识点明确，涉及化学方程式书写、量筒选择、实验误差分析及体积计算，是初中化学常考题型，注重对实验原理的理解与应用。
【难度系数】
0.6
