10.（2026·扬州仪征期末）铜在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ.铜的应用
（1）左下图是文物“大唐黄金碗”，由纯黄金制作而成。不法分子常用黄铜（铜锌合金）仿制该文物，下列鉴别真假“黄金碗”不正确的是（填字母）。
A. 滴加稀盐酸
B. 用火灼烧
C. 观察颜色

（2）扬子公园“盛成铜像”（右上图）主要由青铜（铜锡合金）铸成，该合金比纯铜更易熔炼，原因是。
（3）因长期暴露在空气中，“盛成铜像”表面部分出现绿色铜锈。源源同学设计下图实验探究铜锈蚀产生铜绿的条件，能推测出铜锈蚀与$\ce{O_{2}}$有关的实验是（填字母）。

（4）基于铜生锈的原理，设计右图实验装置，粗略测定空气中氧气的含量。分析这个方案是否可行，并说明理由：。

Ⅱ.铜的回收
电池铜帽材料主要是黄铜，某兴趣小组在实验室用废旧电池的铜帽尽可能回收金属Cu，设计如图所示实验流程：

（5）电池铜帽的表面常有油污，“超声水洗”时洗涤剂在除去油污的过程中主要起作用。
（6）“浸取”时发生的其中一个反应：$\ce{Cu + H_{2}O_{2} + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}CuSO_{4} + 2X}$，X的化学式为。$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液需要稍过量，原因是。
（7）“调pH”时，加入$\ce{ZnO}$发生反应的化学方程式为。“过滤”时需用到玻璃棒，作用为。
（8）“置换、过滤”中，$\ce{Zn}$与$\ce{CuSO_{4}}$溶液反应回收$\ce{Cu}$。若生成$\ce{ZnSO_{4}}$的质量是$\ce{16.1\ g}$，理论上可回收得到$\ce{Cu}$的质量为多少？（写出计算过程）

10.（1）C
（2）铜锡合金的熔点比铜低
（3）AC
（4）不可行，空气中$\ce{CO_{2}}$含量较低，不能使铜丝大量生锈，完全消耗氧气(或铜锈蚀只能消耗少量$\ce{O_{2}}$)
（5）乳化
（6）$\ce{H_{2}O}$ $\ce{H_{2}O_{2}}$易分解，稍过量保证使Cu完全反应
（7）$\ce{ZnO + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}O}$ 引流
（8）解:设回收得到Cu的质量为x。
$\ce{Zn + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + Cu}$
161 64
16.1 g x
$\dfrac{161}{64}=\dfrac{16.1\ \mathrm{g}}{x}$
解得:$x=6.4\ \mathrm{g}$。
答:可回收得到Cu的质量为6.4 g。