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17. (2024·三明模拟)番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如下表：
(1)表中的钙、磷、铁指的是
(2)人体若缺少
(3)番茄中富含维生素C，其化学式为C₆H₈O₆，C、H、O三种元素的质量比为
(1)表中的钙、磷、铁指的是
元素
(填“单质”、“元素”或“原子”)。(2)人体若缺少
Ca
(填元素符号)，易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是牛奶
。(3)番茄中富含维生素C，其化学式为C₆H₈O₆，C、H、O三种元素的质量比为
9 : 1 : 12
。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红，说明维生素C溶液具有酸性
(填“酸性”或“碱性”)。加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意不要高温加热或不要长时间加热，以免破坏食物中的维生素 C
。答案
17. (1) 元素 (2) Ca 牛奶
(3) 9 : 1 : 12 酸性 不要高温加热或不要长时间加热，以免破坏食物中的维生素 C
(3) 9 : 1 : 12 酸性 不要高温加热或不要长时间加热，以免破坏食物中的维生素 C
18. (2024·大庆)氢气作为新能源，被认为是最理想的清洁高能燃料。如图甲是用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程图。
(1)将图中S、H₂S、H₂SO₄、SO₂四种物质按硫元素化合价由低到高排序：
(2)HCl、HNO₃是一元酸，H₂S、H₂SO₄是二元酸，写出H₂S与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
(3)如图流程中可循环利用的物质有
(4)人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的
(5)如图乙为HI转化为I₂的示意图，请写出如图中反应的化学方程式：
(1)将图中S、H₂S、H₂SO₄、SO₂四种物质按硫元素化合价由低到高排序：
$ H_{2}S ＜ S ＜ SO_{2} ＜ H_{2}SO_{4} $
。(2)HCl、HNO₃是一元酸，H₂S、H₂SO₄是二元酸，写出H₂S与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
$ 2NaOH + H_{2}S = Na_{2}S + 2H_{2}O $
。(3)如图流程中可循环利用的物质有
$ I_{2}、H_{2}SO_{4} $
(写出化学式)。(4)人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的
微量
(填“常量”或“微量”)元素。(5)如图乙为HI转化为I₂的示意图，请写出如图中反应的化学方程式：
$ 4HI + O_{2} = 2I_{2} + 2H_{2}O $
。答案
18. (1) $ H_{2}S ＜ S ＜ SO_{2} ＜ H_{2}SO_{4} $
(2) $ 2NaOH + H_{2}S = Na_{2}S + 2H_{2}O $
(3) $ I_{2}、H_{2}SO_{4} $ (4) 微量 (5) $ 4HI + O_{2} = 2I_{2} + 2H_{2}O $
(2) $ 2NaOH + H_{2}S = Na_{2}S + 2H_{2}O $
(3) $ I_{2}、H_{2}SO_{4} $ (4) 微量 (5) $ 4HI + O_{2} = 2I_{2} + 2H_{2}O $
19. (2024·忻州模拟)铜基新材料是航空航天装备、海洋工程和船舶、新能源汽车等领域的基础材料之一。山西省从2023年开始重点培育铜基新材料产业链，大力发展再生铜，推动绿色低碳转型，积极推进资源综合利用。实践小组的同学们在老师的组织下，开启了对铜基新材料的成分和性能、制作原料、生产浸出液的成分以及再生铜的利用价值的项目式学习之旅。
任务一：了解铜基新材料的成分和性能
【查询资料】同学们上网查询资料后了解到，铜基新材料是指以铜为基础材料，加入其他物质形成的合金或复合材料，由于该材料比铜有更多优良性能，因此广泛应用于高新领域。
【分析交流】
(1)铜基新材料与金属铜相比，其优点是
任务二：分析铜基新材料的制作原料
【咨询老师】老师向同学们介绍：铜基新材料的原料铜可以由山西本地的铜矿石冶炼制得。山西的铜矿石主要有黄铜矿和蓝铜矿[主要成分的化学式为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂]等。
【分析讨论】
(2)同学们讨论后认为，蓝铜矿加热分解会形成三种氧化物，分别是H₂O、CO₂和一种黑色固体
任务三：探究生产浸出液的成分
【参观学习】同学们在老师的带领下来到某炼铜厂进行参观。据生产技术专家介绍，生产过程中首先需用稀硫酸将矿石浸泡。
【作出猜想】同学们猜想生产浸出液中含有H₂SO₄和CuSO₄。
【进行实验】
(3)同学们设计了如下实验，探究生产浸出液的主要成分。
【反思评价】
(4)步骤②中发生反应的化学方程式为
(5)有同学认为上述实验过程中未检验SO₄²⁻，所以实验结论不正确，你的观点是
(6)小明将上述实验步骤修改为：取少量生产浸出液，向其中直接加入NaOH溶液，边滴加边绘制了沉淀生成图像(如图)，图中O～t段没有沉淀产生的原因是
【成果展示】
(7)通过有关铜基新材料的项目式学习，同学们了解到，山西省在生产铜基新材料方面已经迈出了坚实的步伐。为了进一步保护生态环境，节约我省金属资源，同学们向生产工厂建议：铜基新材料的原料金属铜的获取也可以直接来自
任务一：了解铜基新材料的成分和性能
【查询资料】同学们上网查询资料后了解到，铜基新材料是指以铜为基础材料，加入其他物质形成的合金或复合材料，由于该材料比铜有更多优良性能，因此广泛应用于高新领域。
【分析交流】
(1)铜基新材料与金属铜相比，其优点是
硬度大、耐腐蚀(合理即可)
(写出一条即可)。任务二：分析铜基新材料的制作原料
【咨询老师】老师向同学们介绍：铜基新材料的原料铜可以由山西本地的铜矿石冶炼制得。山西的铜矿石主要有黄铜矿和蓝铜矿[主要成分的化学式为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂]等。
【分析讨论】
(2)同学们讨论后认为，蓝铜矿加热分解会形成三种氧化物，分别是H₂O、CO₂和一种黑色固体
CuO
(填化学式)。任务三：探究生产浸出液的成分
【参观学习】同学们在老师的带领下来到某炼铜厂进行参观。据生产技术专家介绍，生产过程中首先需用稀硫酸将矿石浸泡。
【作出猜想】同学们猜想生产浸出液中含有H₂SO₄和CuSO₄。
【进行实验】
(3)同学们设计了如下实验，探究生产浸出液的主要成分。
【反思评价】
(4)步骤②中发生反应的化学方程式为
$ 2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4} $
。(5)有同学认为上述实验过程中未检验SO₄²⁻，所以实验结论不正确，你的观点是
实验结论正确，因为硫酸和硫酸铜中均含硫酸根离子，实验过程中不需要检验硫酸根离子
。(6)小明将上述实验步骤修改为：取少量生产浸出液，向其中直接加入NaOH溶液，边滴加边绘制了沉淀生成图像(如图)，图中O～t段没有沉淀产生的原因是
氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水
。【成果展示】
(7)通过有关铜基新材料的项目式学习，同学们了解到，山西省在生产铜基新材料方面已经迈出了坚实的步伐。为了进一步保护生态环境，节约我省金属资源，同学们向生产工厂建议：铜基新材料的原料金属铜的获取也可以直接来自
回收的废弃金属铜
。答案
19. (1) 硬度大、耐腐蚀(合理即可)
(2) CuO
(3) 取少量溶液于试管中，加入适量的紫色石蕊溶液，观察现象 产生蓝色沉淀
(4) $ 2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4} $
(5) 实验结论正确，因为硫酸和硫酸铜中均含硫酸根离子，实验过程中不需要检验硫酸根离子
(6) 氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水
(7) 回收的废弃金属铜
(2) CuO
(3) 取少量溶液于试管中，加入适量的紫色石蕊溶液，观察现象 产生蓝色沉淀
(4) $ 2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4} $
(5) 实验结论正确，因为硫酸和硫酸铜中均含硫酸根离子，实验过程中不需要检验硫酸根离子
(6) 氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水
(7) 回收的废弃金属铜
